Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

147. Определите массу образца водорода, число молекул водоро­

'да в котором такое -же, как число атомов в слитке золота массой 1

кг.

148. Образец вещества мас<;ой 5,6 Г содержит 6,02 · 1022 молекул.

Определите молЯрную массу вещества. ·

149. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях за- ·

нимают: а) ~00 молекул кислорода; б) 13,44·1023 молекул_кис­

лорода.

150. Рассчитайте, какой объем за{lимает при нормальных усло­

виях смесь, состояЩая из 1~"44 моль кислорода, 1,83 моль азота, 1,13 моль диоксида углерода и 0,60 моль диоксИда серы.

151. Баллон со сжатым водородом вмещает 0.5 кг водорода. Рас-

считайте, какой объем занимает это количество' водорода: .

152. Рассчитайrе\ какое колячество вещества содержит пря нор­

мальнЫ& условиях: а) 1 л; б) 1 м3 любоГо ra:Ja :или любой сме~и

газов.

153. Вычислите количество вещес-rв, содержащяхся в 1 м3 воз­

духа пря нормальных условиях, если состав воздуха (в объемных

долях)- 78% N2 , 21% 0 2 , 1% Ar. Какова масса воздуха при

этих условиях?

154. Какое количество вещества водорода может ·быть получено

при разложении 112 :м3 ~метана (н. у.)? Каiсой объем займет при н. у.

выделивцшйся водород?

155.Средняя :молярная масса воздуха 29 г 1 моль . Чему равна

молярная масса воздуха, содержащего 5 % no .объему водяных паров?

156.Сколько лет потребуется, чтобы nересчитать количество

мtэлекул, содерЖащееся в 1 л:итре воЗдуха (н. у.), е~ли отсчитывать

25

13. Плотность и относительная

nлотность газа

О~иовные расчетные формулы

,157. Во сколько раз легче или тяжелее воздуха: а} водяные пары;

б} углекислый газ; в) сероводород; г} гелий?

158. Какие из перечисленных ниже .газов прц выпускании в воз­

дух поднимаются вверх, а какие - опускаю~ся вниз: бурый газ N0 2 , сернистый газ 802 ·, метан. СН4, водород Н2, хлор CI 2 ?

159.ОтноситеЛьная плотность векоторого газа по водороду рав­ на 14. Рассчитайте его пдотность по воздуху.

160.Какой из двух газов - водород или гелий - вы выберете

.для того, чтобы наполнить им воздушный шар? Как изменится

грузоподъемность воздушного шара при замене водорода на гелий?

Какой из газов - водород или гелий - лег.че и во сколько раз?

Почему воздушные шары заполняют гелием?

161. Вычислите молярные массы: а) метана, плотность по кисло­

162.•·гелиевый воздух• представляет собой смесь одного ~бъема

~ кислорода и четырех объемов гелuя, используется он в медицине,са

также применяе-rся водолааами nри рабоТе на глубине. Вычислите

относительную плотность •гелиевого воздуха• по •обычному в,о~-.

163. Объемные доли водорода и кислорода в смеси cocтaBJЩIQT

соответственно 23 и 77 % . Определите среднЮю плотность этой сы,~и.

26

j!

164. При нормальных условиях масса500 мл газа равна 1,806 г. Определите: ,

а) плотность газа при нормальных условиях;

б) молярную массу газа;

в) относительнуЮ плотность газа по воЗдуху.

165. Относительная плотность газа по водороду равна 22. Вычис-

плотность газа по воздуху, д:Иокснду углерода, гелию и его молеку­

лярную массу. .

168. Средняя плотность по.воздуху газовой смеси, состоящей из

водорQДа и гелия, равна 0,0862. Вычислиtе объемные доли гелия и

водо~ОДа в смеси.

169. Установите химическую формулу газообразного соединения

фосфора; если плотность его ~аров составляет 1,518 г/л (н. у.).

14.' ВыЧисления с использованием

постоянной Авоrадро

170. Вычислите объем, приходящийся на один атом меди n ее

кристаллической решетке, если плотность меди 8,920 Г/см3 ,

171. Выразите абсолютную массу одного атома меди в граммах и

:к:!{лограммах.

'172. Во сколько раз абсолютная масса одного атома меди больше

З'бсолютной массы одноfо атома кислорода? . . .

173. Экспериментально.установлено, что при нормальных ·усло­

БИ'ях в 22,4 л диоксида углерода содержится молекул больше, чем

27

174. Плотность cyxoro ль,ца (твердый ,циоксид углерода) равна

а) его моля:рный объем;

б) объем, приходя:щийся: на одну молекулу.

175. Плотность углекислого газа•при нормальных условиях рав-

176. Кристалл~ металлической меди имеют кубическую элемен­

тарную ячейку, в которой находятся: четыре атома меди, объем

я:чейки равен 4,7 ·10-23 см3 • Плотность меди 8,920 гjсм3 , а моляр­ ная: масса ее аТОЪJО:В - 63,546 г/моль . Вычислите на основе этих

данных постоянную Авогадро.

177. Объемная: доля: радона Rn в воздухе оценивается: велиЧиной

6 ·10-18 %. В RaRoм объеме воздуха содержится: одна молекула

радона при нормальных условия:х? ·

178. Заряд· 1 моль электронов принимают равным 1 F (один Фа­

радей). Рассчитайте значение 1 F, если заряд электрона равен .

1,6022 · 10-19 Кл. · · ·

·179. Термин. •молярная: величинlf• dзначает величину, отнесен­

ную к 1 моль вещества, например, моЛярная масса, молярный объем,

моля:рная: теплоемкость. Как перейти от энергии 1 частицы к энер­

180. Вычислите, в какой массе воды и в какой массе кислорода

содержится по 1025 моЛекул. Дополците условие задачи так, что­

бы можно было рассчитать, в каких объемах кислорода и воды

·содержится: по 25 молекул. Приведите расчет.

181. Газ, масса которого равна 2,59 г, 'занимает объем 2 л. До­

полните условие таким образом, чтобы можно было вычислить мо­ лярную массу газа. Произведите расчет.

· 182. Допустимая: концентрация: вщшлхлорида C2 H3Cl на хими­

ческом предприятии равна 2,05 ·10-6 г/л. Сколько мо.1щкул винил"":

хлорида содержится в одном литре воздуха при такой концентрач:

ции. Какое количество вещества винилхлорида содержится: в одном :

.15. Газовые законы

обоека:чепия: V - объем; Р - давление; Т - температура; n - коли­

чество вещества; т- :масса вещества; М,- молярная масса вещества;

"R - униве,РсаJiьная газовая nостоянная,

R ::: 8, 314 Дж/{К·моль) = 0, 08205 JI,·атм/ (К· моль).

Нормальные условия: О 'С и 1, 013 ·105 Па.,

Нормальное давление: 1,013 ·105 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.

Полезные соотноше~цfя между единицами физичесхих величин: ·

.:: 183. Как изменится объем определенного количества газа при

увеличений давления от 1,013 ·105 Па до 2,026 ·105 Па (темпера­

тура при этом остается nостоянной)?

184. Как Изменится: объем оnределенного количества газа nри

нагреваНИИ ОТ 20 ДО 40 "С nри nОСТОЯННОМ давлении?·

29