Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

~

185. Образец газа при О ·с запимает объем 22,4 л. Какой объем он будет занимать: а) при 25 ·с; б) 50 .·с; в) 100 ·с (давление газа остается постоянным)? · '

186.Образец газа nри О ·с и давлении 1,013 ·10 5 Па занимает

объем 22,4 л. Какой объем он будет занимать: а) nри 25 ·с и

1,52 · 105 Па; б) 50 ·с и 2,53 ·105 Па; в) lOO ·с и 1,013 · 106 Па?

187.Водяной пар при JQO ·с и давлении 1,013 ·105 na· занимает

объем 200 см8 • Приведите егообъем к нормальным условиям.

188.Объем резиновой камеры автомобильной шины равен

0,025 м8 , давление в ней 5,0665 · 105 ·Па. Определите массу возду­

ха, находящегося в камере при 20 ·с.

189. Оnределите молярную массу газа, если его образец мас­

сой О,750 г при 20 ·с и 0,989 ·105 Па занимает объем 4,62 Jf. На­

зовите газ.

190. Рассчитайте плотность газообразного XeF6 :

а) при нормальных условиях;

б) при 25 ·с и 0,962 · 105 Па .

191. Какое давление создают 5,0 ·1013 моЛекул идеального газа

в объеме 1,000 мл при О ·с?

192. Рассчитайте, какой ·объем (в литрах) занимают:

а) 1 кг водЯного пара nри 100 ·с и 1,013 ·105 Па; б) 1 кг метана при 25 ·с и 1,013 ·10 5 Па.

193. Объем резиновой камеры автомобильной шины равен

0,040 м3 • Какое давЛение в ней создается, если при 17 ·с масса

находящегося в ней воздуха равна 160 г?

194. Какой объем занимает 1 моль водяного пара цри темnерату~

195. Определите состав газовой смеси, состоящей из азота и вq­

дорода, если nри темnературе 127 ·с и давлении 10 атм ее nлО;r­ ность составляет 1,28 г j л. 'J!

30

16. Массовые доли химически~ элементов

в соединениях

OcиoвJJLie расчетвые формулы

w(A)+ w(B)=l (100%)

196.Сравните массовые доли водорода в соединениях Н20 , NH3

исн4 •

197.Рассчитайте массовые доли кислорода в оксидах серы S02

и 803 • .

198. Рас.считайте массовые доли (в процентах) элементов в солях

Na2S20 3 н Na2S04 •

201. РассчИтайте сод~ржание Р205 (в процентах) в гидрафосфа­

те калия:.

202.Рассчитайте·содержание Н20 (в процентах) в железиом ку­

поросе FeSO 4 • 7Н20 .

203.Обыкновенное стекло представляет собой сплав оксидов

Na2 0 · СаО · 6Si02 • Рассчитайте содержание оксидов Na20, СаО и Si02 в стеRле. Какая: масса оксида :кремния: требуется для: выпЛ:ав- ·

кц 10 кг стекла?

204. ·По данным химичес:кого анализа в сульфиде алюминия:

содержи'l'ся: 36 % Al и 64 % S. Рассчитай't'е массу алюмИния: и

массу серы, которые содержатся: в образце суЛьфида алюминия:

массой О, 75 г.

31

205. Рассчитайте ~ассу марганца, который можно получить из

500 г смеси, состояЩей из оксидов марганца Mn 20 3 (массовая доля

80 %) и Mn02 (массоваЯ доля 20 % ).

206. Определцте химическую формулу вещества, если его со­

став таков: w(Cu) = 25,48 о/~; w(S) == 12,82%; w(O) == 25,64%; w(н2о) = 36,06%.

207. Минерал содержит 6% M~(Cr02)2 и 94% Fe(Cr02 ) 2 • Опре­

делите массовуЮ долю хрома в минерале. Какая масса хрома содер­

~ится в 1 т минерала?

208. Степень окислен~я ~лемента У в оксиде +4. Массовая доля кислорода в оксиде составляет 11,85 % . Определите атомную мас­

су элемента. Запишите формулу оксида.

17. Определение химической

формулы вещества по данным

о его Rоличественном составе

_ ()сиовиые расчетные формулы

Отношение нижних индексов в формуле химического соединения:

а:Ь=п(А): n(B)

m(A). т(В}

а:Ь= А(А}: А,(в)

w(A) w(B)

а:Ь= Ar(A): Ar(B)

209., Определите формулу* вещества, в состав которого J'Jходят

элементы в следующем отношении масс:

* Для неорганических соединений по данным количествениого анализа

определяют эмпирИ:чесние формулы; -в учебной литературе ,их называют

также nростейшими формулами. Поскольку для иеоргаиических соедиие­

,ний истинные формулы, как правило, совnадают с эмпирическими, нет

необходимости использовать эти термины.

32

а)' m(Ca) ': m(S)::::: 5: 4;

б) m(P) ~ т(О) = 31: 40 ;'

в) т(Са) : m(N) : т(О) = 10: 7: 24.

210._В фосфиДе к'альция массой 3,62 г содержится 2,4 г кальция.

Определйте формулу соединения. ·

211. В оксиде хлора массой 3,66 г содержится1,42 г хлора. Опре­

деляте формулу оксида хлора.

212. Химический аналиЗ образца органйческого вещества массой

3,16 г показал, что в его состав входят 0,92 г·углерода, 0,12 г водо­

рода, 0,8 г кальция, остальное - кяслород; Составьте формулу со~

единения.

213.Определюrе формулу вещества, в котором массовые доли же­

леза и кислорода равны соответственно О, 724 и 0,276.

214.Определите формулу карбида алюминия, если массовая доля

алюминия 75 %. ·

215.Оn}М!делите форму.цу веществц, содержаще:rо JIO данным хи­

мического анализа 43,4% натрия, 11,3% углерода и' 45,3% кис­

лорода.

216.Определите формулу минерала криолита (xNaF · yAlF3 ), в

котором массовые доли NaF и AlF3 равны соответс7венно 60 и 40 % .

217.Определите формулу кристаллогИдрата, в котором массо­

вые доли кальция, хлора и воды равньi соответственно 18,2; 32,4

и49.~ %.

218.Два элемента -' элемент групnы IA и груnпы IVА образуют

соединения с водородом, в каждом из которых массовая доля водо-

219. Относительная молекулярная масса оксида фосфора nри-

близительно равна 286. Согласно данным количественного .анали­

за, это соединение содержит 56,4 % кислорода. Определите точное

значение молекулярной массы оксида и запишите ero химическую формулу.

220. Используя данные количественноrо анализа, определите

формулы минералов и укажите их названия.

221. Определите формулу соединения, используемого в качестве

удобрения и содержащего 24,24% серы, ес11И известно, что атом­

ное отноiUение в нем кислорода к водороду и кислорода к азоту

р~вно соответственно 1 : 2 и 2 : 1.

18. Определение истинн()Й формулы вещества на основе эмпирической

формулы и данных о плотности его паров

,222. Определите, сколько атомов серы содержится в молекуле

6,55 и 2,2.

223. При полном сгорании 3,8 г вещества, в состав которого вхо­

дят углерод и сера, образавались 2,2 г диоксида углерода и диок­

сид серы, относительная плотность которого по водороду равна 38.

Опреде-т,rите формулу вещества. · '

224. Оnределите истинную формулу* углеводорода, массовая доля угЛерода в котором составляет 0,857; относительная nлотность его nаров по во,здуху равна 1,45.

225. Оnределите истинную формулу вещества, содержащего по

массе 82,8 % углерода и 17,2 % водорода; ПJiотность вещества nри

нормаЛьных условиях' равна 2,59 г/л. , ·

*Для органических соединений истинные формулы часто отличаются

от эмпирических. В учебной литературе nод истинными подразумевают

молекулярные формулы.

34