262. К раствору массой 160 г с :неизвест:ной массовой долей соли
ДобавиJiи 80 г воды. ВычислИте массовую 'доЛю соли в исходном
растворе, если после разбавлерия она равна 20 %.
263. Определите массовую долю кислоты в растворе,· который
получили смешиванием 200 г раствора с массовой долей кислоты
15 % И 400 г раствора с массовой долей кислоты 24 %.
264.В лабораторИи имеются растворы серной кислоты с массо-
. выми долями 8 и 76 %_соответственно. 1\ак rз них приготовить раствор с массовой долей кислот~ 42 % ?
265.Определите массы 10% -го и 90% -го растворов уксусной
кислоты, необходИмые для приготовления 500 г 30% -го раствора.
266.Какое· наибольшее количество столового YJ(Cyca (3%-й ра
створ уксусной кислоты) можно получить из 200 г 90% -го раство-
ра уксусной кислоты? |
. |
267.Нужно приготовИть 500 г столового уксуса (3% -й раствор уксусной кислоты). Какое количество 90% -го раствора уксусной кислоты следует взять для эт-Ого?
268.Какую массу пресиой воды необходимо добавить к морской
воде, чтобы уменьшить массовую ·долю соли в ней: а) в 2 раза;
б) в 2,5 раза?
269. Как изменится .массовая доля (в %) соли в растворе, если к
200 г раствоl?а добавить 300 г воды? '
270. в трех сосудах содержится по 100 г растворов кислоты: в
первом массовая доля кислоты 70, во втором - 60, в третьем - 30 %. Смешивая эти растворы; нужно получит~ 250 г раствора кис
лоты. Какую наибоЛьшую и наименьшую концентрации может
иметь полуЧенный раствор? Как получить 250 г 55% -й кислоты?
271. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе,
полученном при смешивании 200 г раствора с w(NaOH) = 15 % и 300 г раство~а с w(NaOH) = 10 %. ·
272. В 250 г раствора карбоната натрия с массовой долей раство
ренного вещества 0,04 растворили 20 г кристаллогидрата
Na2C03 · 10Н20 . Какова массовая доля карбоната натрия в полу
ченном раствор~?
273. Какие массы растворов хлороводорода с массовыми долями w1 == 12 % и w2 = 28 % нужно смешать для получения 480 г раство
ра с массовой долей 22 % ?
40
22. Ковцентрация вещества в растворе
Основные расчетные формулы
Способы выражения
состава ра·створа
Массовая доля
растворенного
вещества А, w(А)
Молярная доля
растворенного
вещест;ва А, .х(А)
Молярная· доля растворителя В,
х(В)
Молярн~я концен-
трация р~творен-
ного вещества А,
с(А) (ycmap.-
молярность)
Молярная концен-
трация эквивален-
тов вещества А
С3 (А), (ycmap.-
нормальность)
|
|
|
|
Формула |
|
|
Единица |
|
|
|
|
|
|
|
измерении |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
.( |
) |
|
|
m(A) |
' |
|
|
Доли единицы |
w |
А- |
|
· |
|
|
(или IIJ>Oneнты) |
||
|
|
- |
т{раствор) |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|||
гд~ т(А) -:--масса вещества А; |
|
|||||||
т{раствор) -масса раствора |
|
|||||||
х(А)- |
|
п(А) |
|
|
|
Доли единицы |
||
n(A),+ n(B} |
' |
|
|
|
||||
|
|
- |
|
|
(или проценты) |
|||
где n(A) -колиЧество вещества.А; |
|
|||||||
n(B) |
-количество вещества |
|
||||||
растворителя В |
|
|
|
|
||||
.. |
|
|
n(B} |
|
|
|
Доли единицы |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
х(В,) = n(A) + n(B) • х(А) +х(В) = 1 (или пР.,центы) |
||||||||
с(А)~ n(A) = т(А) |
|
|
моль/л |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
V |
M(A)·V |
' |
·(ycmap. - М) |
||
|
|
|
|
|||||
где М(А) |
....,.. молЯрная масса А; · |
|
||||||
V |
- |
объем раствора |
|
|
|
|||
с (А)=" |
|
п.(А) |
= |
1 |
|
МОЛЬ/Л |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
• |
|
|
V(раствор) |
|
|
|
(ycmap.- н.) |
|
=m(A)
М.(А)· V(раствор) '
где п. (А) - количество ~Jещества
эквивалентов; М. (А) -молярная
масса эквивалентов.
274. В 500 мл воды растворили 15,46 г гидроксида натрия. Плот
ность полученного раствора 1,032 г/мл. Оп~еделите: а) массовую
долю гидроксида натрия в полученном растворе; б) молярную кон
центрацию ги;дроксида натрия в полученном растворе.
"'"
275~ Определите: а) массовую доЛЮ; б) молярную концентрацию
насыщенного при 20 'С раствора хлорида калия, растворимость ко
торого при данной температуре равна 34 г; плотность насыщенного
раст~ора 1 г/мл .
41
276. Оцределите молярную концентрацию 4'7, 7%~го раствора фос
форной кислоты Н3РО4 ; плотность раствора 1,315' гjмл.
277. Определите массовую долю (в%) раствора хлораводородной
кислоты; плотность раствора 1,01 гjмл, молярная конЦентрация
хлороводарода 0,1 моль/л.
о
.278. Вычислите, какой объем 96%-гораствора серной кислоты
(плотность раствора 1,836 г/:Мл) нужно взять для того, чтобы .при
готовить 0,5 л раствора, молярная концентрация кислоты в кото
ром 0,2 МОЛЬ/Л.
279. Вычислите молярную·концентраци~ раствора, которЫй по
лучили после разбавления ·водой 2~,8 мл раствора с массовой долей
хлораводорода 37 % (плотность раствора 1,19 гjмл) до объема 1,5 :л.-
280. Определите объем соляной кислоты с молярной концентраци
ей хлороводdрода 1,0 молЬ/л, который нужно добавить к 100 мл ра
створа с молярной концентрацией хлороводарода 0,1 моль/л для того,
чтобы получИть раствор с молярной концентрацией 0,25 моль/л.
281.Вычислите молярные доли глюкозы С6Н1206 и,воды в ра
створе с массовой дол~й глюкозы 36 % .
282.Молярная концентрация сульфата меди· в растворе равна
'0,7 МОЛЬ/Л; плотность раствора 1,107 гjмл. вЫЧислите массовую
долю сульфата м~ди в растворе.
283. В аналитической химии широко исцользовали и продо:лжа- ·
ют исп~льзовать понятие •титр раствора•. Титр раствора показы
вает массу' растворенного вещества в граммах, содержащуюся в 1 мл
раствора. Определите титр растВора гидроксида калия с молярной
концентраЦией 0,01 МQ!J.ь/л·. |
· |
· |
284. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей
NaOH 20% и плотностью 1,22 гjмл потребуется для приготовле
ния 500 .мл раствора с концентрацией NaOH 0,6 моль/л?
285. В медицине широко используется 0,85%-й раствор хлорида
натрия (физиологический раствор).. Вычислите: а) какая масса воды
и соли потребуется для приготовления 2 кг физиологц.ческого ра
створа; б) какая масса, соли вводится в кровь при инЪекции 200 г
такого раствора.
286. В одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака
(при н. у.). Найдите массовую долю и молярную концентрацию аммиака в полученном растворе, плотность которого 0,88 гjмл.
42
23. Растворимос'rь веществ
287.В 100 объемах воды растворяется при О 'С 4,8 объема кисло
рода и 2,4 объема азота. Определите растворимость (г/л) этих газов
вводе.
288.Какова растворимость при 50 'С ~ульфата калия, если при
упаривании 460 г насыщенного при этой температуре раствора по"
лучено 60 г этой.соли?
289.Какая масса воды потребуе'i'ся для растворения при 30 'С
250 r хлорида аМмония, если его растворимость при этой темпера туре равна 41,4 r в 100 r воды.
290.Растворимость гидракарбоната натрия при 20 'С составляет - 9,8 г на 100 г воды. Какова массовая доля этой соли в растворе?
291.,Какая масса нитрата к'алuя выкрис~аллизуется из раство
ра при охлаждении 5оо·г насыщенного При 90 ·с раствора (раство
римость KN03 200 г на 100 г воды) до 30 'С (растворимость KN03
46 г на_100 r воды)?
292.РастворИмость хлорида натрия при 20 ·с составляет 36,0 г,
апри ·100 ·с ~39,8 г на 100 г .водЫ. Какая масса соли выпадет в
осадок при охлажденИи 500 г раствора от 100 до 20 'С?
293. Растворимость сульфата железа (П) при 30 ·с равна 32,9 г в
100г воды. Какую массу железного купороса Fe804 • 7Н20 еледует
взять для приготовления 5 кг насыщенного раствора? '
294~ Какая :масса медного купороса Cu804 · 5Н20 выпадет в виде
кристаллов при охлаждении до 20 ·с 500 г насыщенного при 100 ·с ..
раствора сульфата медн? Растворимость сульфата меди nри 100 и 20 ·с равна соответственно 75,5 г и 20,7 г на 100 г воды.
295. В каком количестве воды нужно растворить 125 г кристал
логидрата MgSO 4 • 7Н20 , чтобы получить насыщенный раствор, если
растворимость MgSO4 - 35,5 г в 100 г .воды?
296. Растворимость хлора nри 20 ·с составляет О,716 г на 100 г
воды. Какой объем газа растворится при этой темnературе и давле
нии tor,3з. кПа в 5000 л воды?.
297. Из водЬI и хлорида кальция nриготовили пасыщеннЫй при 30 ·с раствор. Охлаждение его до 10 ·с привело к выnадению осад
ка кристаллогидрата СаС12 • 6Н20· массой 21,9 г. Вычислите мас~ы
воды и·безводной соли CaCI 2 , взятых для приготовления раствора,
43
,\ |
|
|
|
если растворимость CaCl2 |
·составляет при 10 и 30 ·с соответственно |
||
65,0 и 102 г в lОО·г воды. |
. |
. |
|
, 298. Растворимость сероводорода равна 2,67 л на 1 л воды при
температуре 20 'С и давлении 101,3 кПа. Вычислите массовую долю
сероводорода в насыщенном' водном растворе.
299. При охлаждении до 10 'С 200 г раствора нитрата свинца с
''
массовой долей РЬ{NО8)2 36% образовался осадок соли массой
10,2 г. Определите растворимость нитрата свинца при 10 ·с.
- '" <
24. Оксиды
300. Приведите примеры простых веЩеств, которые при ~онтак
те с кислородом воздуха .образуют оксиды. Составьте уравнениЯ
реакций.
301. Составьте формулы оксидов К, Ag, Mg, В" Si, Аз_, Cr, Os при
условии, что высшая степень окисления элементов в них' равна
номеру группы Периодической таблицы Элементов Д.И.Менделее- ·
ва, в которой элемент находится.
30~. Составьте формулы оксидов, исходя из содержания в них
элементов:
а) С- 27,3 %; б) N- 63,6%; в) Fe- 70%; г) Li- 46,7 %.
303. Составьте уравнения реаtщий взаимодействия с водой пред
ложенных оксидов. Кислотные оксиды выделите подчеркиванием:
MgO; Li20; 80 2 ; N20 4 •
304.Покажите, какие из предложенных оксидов могут реа
гировать между собой: Na20; СаО; Si02 ; Al208.; Р205 ; S03 ;
РЬО; NO.
305.При восстановлении водородом оксида меди (1) поЛучено
5,4 г воды. Какая масса оксида вступила в реакцию? |
· |
,306. Карбонат кальция при нагревании разлагается, образуя два
оксида. Какая масса оксида кальция и какой объем газа (н.у.) об
разуются.при ~рм_Ическом разложении 1000 кг СаСО3 ?
44