348. Запишите уравнениЯ реакций, соответствующих следующим
превращен11ям:.
1 . |
2 |
3 |
' 4 |
' |
Cu~Cu{N03)2 ~cu{OH~ ~Cu804 ~(СцОН)зSО4•
349. Составьте уравнения следующих иревращений и· укажите
условия их осуществления.
?'
. Hz+ ...
ll |
z1 |
з1 |
l |
6 1 71 |
sl |
41 51 |
|||||
HF |
HCI |
Н20 |
H 2S. NH8 |
~аН С2Н6 |
СН80Н |
350. Составьте уравнения следующих иревращений и укажите
условия их осуществлениц.
|
|
Cl |
? |
|
|
|
|
2 + ... |
|
|
|
tJ |
z1 |
з1. |
1 41 |
51 |
el |
HCI |
AIC1 3 |
СаОС12 |
NaClO |
Br2 |
СОС12 |
351. Составьте уравнения следующих иревращений и укажите
условия их осуществления.
?
NaOH+ ...
ll .t
NaClO
21
NaCl03
28. Электролитическая диссоциация·
352. Составьте уравнения электролитической диссоц»ации кислот: ·
азотной HN03 ; серной H2S()4 ; фосфорной Н8РО4 ; угольной Н2СО3 •
50
"
353. Составьте уравнения электролитйческой днсьоциации осно-
, |
' |
' |
1 |
ваний: гидроксида щi~рия NaOH; гидр()ксида калия КОН ; гидро- .r
к~и~а бария Ва(ОН)2•
'
354. Напишите уравнения электролитической диссоциации солей:
хлорида калия KCl i н:ит~ата магния Mg(N'Oз)2; сульфата меди
Cusd4 ; сульфата алюминия A12 (S04 ) 3 •
355. Представьте в виде уравнений последоваrель11ые ступени
дИссоциации мышьяковой кислоты H3As0 4 и сероводорода в вод~
ном растворе.
356. В 0,5 л раствора хлорида калия содержится 11,50 г этой
соли. Какие ионы И в каких молярных концентрациях находятся в
растворе?
357. Рассчитайте концентрацию ионов в растворе сульфата алю
миния, коицентрация котороГо 1 моль/л.
358. В ·2 л раствора содержится 11,2 л хлораводорода (и. у.) и
58,5 г хлорИда натрия. Какие ионы и в каких коицентрациях при-
сутствуют в р!створе? ·
359.После ·растворения .. в воде трех солей раствор содержит
о•.4 моль so~-, ·о,1 моль ионов сг. о,4 моль ионов к+. о,5 моль
ионов Na + • Предложите возможный состав солевой смеси.
)
360. В каком из растворов объемом 1 л содержится большее число
ионов: |
0,3 моль/л |
раствора Na3 P04 |
или 0,4 моль/л раствора |
CuS0 ? |
. |
. |
. |
4 |
|
|
|
361. Какие частицы И в каком количестве содержатся в раство
ре, содержащем в 1 литре 10,4 г хлорида бария и 11,7 г хлорида
натрия? |
•' |
' |
362. Цз четырех химических элементов '- калий, сера, кисло
род и водородсоставьте формулы трех ,кислот, трех средних
солей и трех кислых солей. Запишите их уравнения диссоциации
на ионы.
363.Из четырех элементов - алюминий, хлор, кислороД и водо
род - составьте формулы одного основания, двух основных солей
иодной средней .соЛи. Запишите уравнения Диссоциации солей.
364.Какие ионы образуются при диссоциации следующих солей:
а) KA1(S04 }2 ; б) KCr(S0~)2; в) NH4:Al(S04 ) 2 ; г) С~ЮС12 ?
51
29. Степе:пь диссоциации
365. Концентрация ацета~-ионов в 0,1 моль/л растворе уксус
ной кислоты равна 0,014 моль/л. Определите степень диссоциа
ции кислоты.
366. Степень Диссоциации векоторого слаqого электролИта НУ
равна 33 % при концентрации его в растворе 0,6 lflOЛЬ/л . Вычис
лите концентрации ионов и молекул в растворе.
367. Какая масса водорода нахоДится в виде ионов в 5·л
0,1 моль/л раствора хлороводородной. кисЛоты, степень диссоциа
ции которой 90 %?
368. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты
степень диссоциации составит 2,.6 % , если коицентрация ионов во
дорода при этом 8 ·10-3 моль/л? ·
369.Определите константу диссоциацJJи кислотЫ НА, если при молярной Jtонцентрации кислоты 0,03 моль/л степень диссоциа
ции а= 2,45 %.
370.Стеnень диссоциации угольной кислоты. Н2СО3 по первой
ступени в 0,1 моль/л растворе равна 0,211 %. Вычислите констан
ту диссоциации угольцой кислоты по первой ступени..
371.При какой коицентрации муравьиной кислоты
(К= 2 ·10~4 моль/л) стеnень диссоциации ее составит 0,03?
372. При какой коицентрациИ азотистой кислоты 75% ее будут
находиться в растворе в иедиссоциированиом состояиииf
K(HN02) = 5 ·10-4 моль/л.
373. Как нужно изменить молярную коицентрацию кислоты НА,
чтобы степень ее диссоциации увеличилась в 2 раза? Провести рас чет для; а = 0;01 и а = О, 2 •
374. Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты кои
центрации .с =О, 1 моль/л при добавлении к 1 л раствора кислоты |
|
0,01 моль ацетата натрия? Константа диссоциацюJ СН3СООН рав-1 |
|
на 1,8 · 10,..5 МОЛЬ/Л. |
. |
1 375. Ниже перечислеиы распространенные электролиты, в скобках
уJtазаны их степени диссоциации в одномолярных водных растворах
при 18 'С. Укажите сиЛьные, .средние и слабые электролИты.
52
HBr (0,899); HCl (0j876); HI: (0,901); |
НNО3 |
(0,820); Н3 |
РО4 |
|
(0,170); Н28 (0,0007); Н2804 (0,510); HCN (0,0001); Н2 |
СО3 |
|||
(0,0017); СН3СООН (0,004); Са{ОН) |
(0, 78); КОН (0, 77); NH3 • Н20 |
|||
(0,004); NaOH (0, 73). |
2 . |
' |
.. . |
|
376. Определите степень Диссоциации векоторой кислоты НА в
растворе с молJtрной концентрацией НА равной 0,01 моль/л, если
общее число мо)lекул и ионов в 1 мл раствора равно 6,82 · 1018 •
377. Сравните концентрациЮ ионов водорода н+ в д~ух раство
рах - растворе HN02 (анN~2 = 0,071) и рас1;воре HCN (ансN =
=0,0001), МОЛJ!РНМ :концентрациJt раствороводинаКова ~ 0,1 моль/л.
30.Сл:абые электролиты.
Константа диссоциации
378. Рассчитайте концентрации ионов слабой одноосновной кис
лоты НА, к.а!fстанта диссоциации которой Ка =1 ·10-& мол~/л , в
растворе с ко1tцентрацией 0,! моль/л. ·
379. В растворе синильной ·кислоты с молJtрной концентрацией
1 моль/л содержитсJt 2 ·10-5 моль/л ионов водорода. Рассчитайте
константу .диссоциации HCN. ·
380. Рассчитайте концентрацию ионов аммщщJt в растворе ам
миака с концsнтрац·ией 0,1 моль/л , если кЬнстанта Приведенного
равновесиJt К= 1,8 ·10-5 • |
· |
381. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна
5:10-8 моль/л.. Чему равна степень диссоциации этой кислоты в
ее растворе с концентрацией с= 10-2 моль/л?
. 382. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссо
циации одiJоосновной кислоты (ка ·=6,6. 10-4 моль/л) в ее деци
молJtрном растворе.
383. При какой молJtрной концентрации· уксусвой кислоты в ее
растворе концентрация ионов водорода будет равна 0,002 моль/Л?
Ка(СН3СООН) =1,8 ·10-5 моль/л.
53
384. При какой ковцентрации иововводорода ковцевтрация суль фид~ионов в 0,1 моль/л растворе сероводорода будет равва
1-н)-10 моль/л? Ka(H2S),;, 1,1·10-20 моль;Л.
· 385•. Какую массу витрJJТа ватрия следует прибавить к 1 л 0,05 моль/л раствора азотистой к~rелоты (Ка= 4,5:10-4 моль;л),
чтобы ковц~втрация и~>Нов водорода стала раввой 10-4 моль/л?
386. ВыЧислите ковцевтрацию ионов Н2РО4 ; НРО~- и Ро~- в
0,5 моль/л растворе фосфорвоЙ кислоты, есЛи ступевчатые. КОй·
ставты· |
диссоциации |
составляют: |
Ка = 7,6 ·10-3 моль/л; |
Ка = 6,2 ·10-8 мо.Льjл; Ка |
= 4,2 ·10-13 |
моль7л. |
|
' |
. |
3 |
|
387. Вычис:лите ковцевтрацию иовов Н2РО4, НРО~- и Ро:- в
0,1 моль/л растворе фосфорной кислоты, в котором концентрация ионов водорода после добавления H 2S04 сост~вила 0,1 моль/л.
388. Рассматривая химцческие раввовесия, уравневия химичес
ких реакций часто: а) складывают, б) умвожают на определенное
число, в) левые И правые част:Q: уравнений мевяют местами:. Обра
тите внимание: химJJческие уравневия преобразовывают так же,
как и алгебраические уравнения. Как меняются при э~м констан-·
ты ра13вовесия? Рассмотрите ва следующих примерах:
Н2РО4·~н+ + НРО~-, К1 :::: 6,2f · 10-8 ;
НРО4~Н+ +Ро:-, К2 = 4,4-10-13 •
389. Запuшите уравнение диссоциации. уксусвой кислоты и со
ставьте _выражение для константы диссоциации. Согласно справоч
ным данным·численное. значение Этой ковсТавты равво К1 = 1,8 · 1о--5 •
Составьте выражение для ко,нстанты раввовесия ионной реакции
СНзСОО- + н+~ СНзСООН, К2 = ?
и вычислите значение ковст,анты К2.
390. Известны константы равновесия следующих .реакций
СН3СООН+!СН3СОО- +Н+, К1 =1,8 ·10-5 ,
NНз +н+~ NH:. К2= 1,8 ·109 •
Вычислите константу равновесия реакции
СН3СООН + NR3~ СН3СОО- + NH;, К3 =?
В сторону какой реакции - прямой или обратной -· сдвинуто равновесие?
54