31. Ионное произведение воды.
ВоДородный показатель
391.Рассчитайте рН раствора хлороводородной кислоты с кон
центрацией 0,01 моль/л.
392.Рассчиrайте рН раствора серной кислоты с концентрацией
. 0,01 моль/л, исходя: из допущения:, что она диссоциирует нацело и
по первой, и по второй ступеням.
393.Рассчитайте рН раствора серной кислоты с концентрацией
0,01 моль/л, принимая: во внимание значение константы диссоци-
ации ее по второй ступени К2 = 1,2 ·10-2 моль/л.
394. Рассчитайте рН раствора хлоруксусной кислоты с концент
рацией 0,05 М?ЛЬ/Л. Ка(С1Н2ССООН) = 1,4 ·10-3 мольjл.
395. РассчитайтерН раствора, получен!IОГО при' растворении 16,8 л
аммиака (н.. у.) в воде, если объем полученного раствора составил
3 литра. NH3 + Н20 = N'н: +ОН"', Кь =1,84 ·10-5 моль/л~
396. Счит;я;, что кислотность желудочного сока (рН = 1,55) прак
тическИ полностью обеспечивается: хлороводородной кИслотой, рас
считайте концентрацию HCI в желудочном соке.
397. Считая:, что цри укусе муравья: в ранку вносится: 10-6 моль
муравьиной кис,лоты, а объем первоначально образующегося:
раствора равеn 10'"3 мл , рассЧитайте рЦ в месте укуса.
Ка(НСООН)"" 1,S ·10-4 МОЛЬ/Л• |
, |
398.Рассчитайте' рН раствора, 9()разующеrосИ при растворении
вЗООмл раствора гидроксида калия: с молярной концентрацией
5 · 10-3 моль/л 0,1 г гидроксида натриЯ.
399. Рассчитайте рН раствора, образованного смешиванием рав
ных объемов децимоля:рных растворов азотной и фтороводародной·
кислот. Ka(HF) = 6,8 · 10-4 мольjл. ·
400. Рассчитайте рН раствора, по.лученного при смешении 50 мл
децимоля:рного раствора уксусной кислоты (Ка =1,8 · ~о-5 моль/л)
со 150 мл раствора ацетата натрия: с концентрацией 0,05 моль/л.
55
401. В таблице приведевы з:цачевия рН для некоторых растворов.
|
Вещество |
рН |
; |
1. |
Лимонный сок |
2,1 |
|
2. |
Ацелъсиновы:й сок |
2,8 |
1 |
3. Томатный сок |
4,1 |
|
|
4. Черный кофе |
6,0 |
|
|
5. |
Молоко |
7,0 |
|
6. |
Раствор пищевой соды |
8,5 |
1 |
|
|||
i
7. Известковая вода |
10,5 |
8. Раствор аммиака·в воде |
11,9 |
li
а) Перечислите кислые, практиt!ески нейтральные и щелочные i
·растворы. |
' |
б) Какой раствор более кислый ~ лимонный сок или томатвый
сок?
в) Какой раствор более щелочнойраствор пищевой соды ИлИ
известковая: вода? |
· |
г) Определите концентрацию ионов водорода в апельсиновом соке.
д) Каково соотношение ионов водорода н+ и гидроксид-ионов '
он- в молоке?
402. Во сколько раз изм~нится: концентрация: ионов :аодорода, .·
если рН векоторого раствора:
а) увеличивается: ва единицу; б) уменьшается: на единицу;
в) увеличliвается: на две единицы?
403. К ка.kим пр(щессам _,. э.кзотермическим или эндотермичес- •
ким - относится: диссоциация: воды? При ответе исnользуйте сле
дующие данные. |
|
|
|
|
Ионвое провзведение воды, |
.i |
|
Температура t, ·с |
Кн.о н он |
|
|
|
|
||
о |
o,ii5 ·10:14 |
iд |
|
25 |
1,008 . 10-14 |
'~ |
|
|
2,95 .zo- |
|
|
40 |
14 |
\ |
|
|
|
||
|
|
|
|
60 |
9,5 ·10-14 |
' |
|
|
|
|
|
56
32. Ион,.ые реакции в растворах
404. Уксус, лимонный сок и скисшее молоко имеют кислый вкус. Какие другие общие свойства они могут иметь?
405.Из известных вам кислот назовите ту, которая содержит
наибольшую :массовую долю водорода.
406.Заполните следующую таблицу, обозначив зн.ако:м •+• пары
веществ, в резулыr,ате взаимодействИя которых образуется соль.
|
Meт&JIJIЫ 1t: Jt:x соединенlfи |
|
||
Неметаппы 1t: Jt:X соедJt:Jt:ении |
Оксцы |
|
|
|
'Метаппы |
Основании |
Соnи |
||
мeтaJIJioa |
||||
|
|
|
||
Неметаллы |
|
|
|
|
Оксиды неметаялов |
|
|
|
|
Кислоты |
|
|
. |
|
Сол}{
407. Напишите молекулярные и ионные (полные и сокращен-
ные) уравнения реакций :между растворами: а) серной кис.n:~ты и хлорида бария;
б) гидроксида кали~ и серной кислоты; в) сульфата натрия и нитрата бария;· г) хлорида бария и сулЬфата: меди (II); д) НИ'I.'рата серебра и соляной кислоты;
е) гидроксйда кальция и азотной кислоты;
ж) карбоната натрия: и хЛорида бария;
з) гидроксида бария и соляно~ кислоты; и) карбоната калия и фосфорной кислоты; к) гидроксида лития и азотной кислоты.
408~ Даны формулы веществ, растворi;.I которых попарно сливают:
а) AgN03 и К3Р04; б) CuS04 ~ NaOH; в) КОН и HGl; г) ВаС12 и·
H2SO 4 • Опреде~йте, в каких случаях реакция Идет с образованием
осадка. Напишите уравнения соответствующи;к; реакций в молеку
лярной и ионной формах.
. |
' |
1 |
409. Даны формулы веществ, растворы которых пqпарно сливают:
а) Са(ОН)2 и HN03 ; б) MgC1 2 и AgN03 ; в) 'HCl и Ва(ОН)2;
г) NaOH и Н3РО4 •
Определите, в каких случаях реакция идет с образованием воды. Напишите уравнения соот.ве'l'ствующих реакций в молекулярной и
ионной формах.
57
410. Даны Ф0РМУJ1Ы веществ, растворы ко'l'Оры~ попарно слива
ют: а) К2СО3 и HCl; б) КОН и H 2S04 ; в) Na 2C03 и HN0 3 ; г) FeS
и HCl. Определите, в каких случаях реакция: идет с образованием
газа. Напишите уравнения: соответствующих реакций в молекуляр
ной и ионной формах.
. 411. В шкафу для: реактивов находятся: пять скЛя:IJок с вещества·
ми без этикеток, но известно, что это растворы гидроксида калия:,
серной кислоты, карбоната натрия, хлорида аммония и хлорида~
бария. Как, не nрименяя других реllктивов, распознать каждое из веществ?
412. Какие ·реакции относятся к реакциям гидратации:
а) CuSO 4 + 5Н20 = CuSO4 · 5Н20 ;
б) С2Н4 + н~о = С2Н5ОН ; в). C!tO + Н20 = Са(ОН)2 ; r) н+ + Н20 =Н30+?
413. Составьте по два различных уравнения:, которые соответ-j
ствовали бы следующим схемам:
а) Са2 + + ... = СаС03 4- + •.. ;
б) ..• + он- =Н2О + ... ;
в) ZnS + ... = H 2S t +Zn2 + + ...,.
. |
. |
414. При сливании двух неизвестных растворов nолучен раствор
содержащий только ионЫ Na+ и СГ. ПоДберите nримеры пя:т;
пар исходных веществ, необходимых для: получения: такого раство
ра. Запишите ионные и молекулярнЫе уравнения: реакций.
415. Какие из nредложеиных веЩеств - СО2 , HN03 , KN0 3
CuC1 2 - реагируют с гидроксидом натрия? Составьте уравнени
соответствующих реакций в молекулярной и ио:нной формах.
416. В трех nробярках без надnисей находятся: кусочки магния'·
натрия исеребра. Как определить металлы, используя чистую воду"
соляную· кислоту и лакмус? Напишите уравнения соответствую,
щих реакций в ионной форме.
58
33. Гидролиз солей
417. Для предложенных солей ·запишите в молекулярной и ион
но-молекулярной формах уравнения: гиДролиза. Сделайте вывод о
механизме взаимодействия и укажите, }(акая реакциЯ среды в ра-
створах: а) CH3 COONa; б) KCN; в) Ca(N02 ) 2 •
'
418.Составьте уравнения гидролиза и укажите характер среды в
растворах солей: а) К2СО3 ; б) Na3 P04 ; в) NаНС03 •
419.Напишите уравнения гидролиза и укажцz.е реаtщию среды
врастворе каждой соли: а) (NЦ4)2S04; б) Cu(N08)2 ; в) FeC1 3 •
420.Укажите, какие из предложенных солей подвергаются гид
ролизу. Составьте уравнения реакций гидролиза.
Ba{N03 } 2 ; ZnCl 2 ; KN0 2 ; NaN0 3 ; К2НРО4 •
421. Составьте уравнения гидролиЗа ~олей Al28 3 ; AI(CН3C<>q)3;
Cr2 (C03 ) 3 |
, учитывая, что Гидролиз таких ·солей иеобратим. |
|
|
;., |
' |
422.Поясните, почему невозможно получить карбонат железа (III)
путем смешивания расТворов карбоната наТрия и хлорида железа (III).
Какие продукты образуются в результате? ·
423.Сравните реакцию среды в растворах солей, не производя
вычнс.тtений: '
а) Na2S04 ; Na2803 ; Na2C0 3 ;
6) KCI; MgCl2 ; AIC13 •
424. Рассчитайте рН раствора карбоната калия с молярной кои
центрацией p,Ol моль/л. Ка(НСОЗ) = 4,8 ·10-11 •
425. Рассчитайте рН раствора, образованщ:>го смешиванием рав
ных объемов растворов гидрокси'да натрия и уксусной кислоты с ·
одинаковой молярной концентрацией 0,02 моль/л.
426. Рассчитайте рН раствора· хлорида свинца с молярной кои
центрацией 0,03 моль/л, если известна кон~танта равновесия
РЬ2 + + Н20+± РЬОН+ + н+, равная 3,3 · 10-7 •
59