??
д) Cl 2 + NaOH ..,..--+ NaCIO + ... + ... ;
?
е) (NH4 ) 2 Cr0 4 ..,..--+ ••• + Ni + NH3 + Н20.
453.Кислород впервые получили: а) Шееле в 1770 г. при нагре
вании селитры NaNQ3 ; б) Пристли в 1774 г. при разлржении окси
да ртути HgO и свинцового сурика РЬ304 • Составьте уравнения
соответствующих реакций, подберите коэффициенты методом элек
тронного баланса.
454.Кислород в лаборатории получают нагреванием кислород
содержащих. веществ в присутствии катализатора - пиролюзита
Mn02 или при нагревании. Подберите коэффициенты методом элек
тронного баланса в уравнениях следующих реакций, иллюстриру
ющи~ лабораторные методы получения кислорода:
а) KCI03 ~ KCI + 0 2 ;
б) KN0 3 ~ KN02 + 0 2 ;
в) KMn04 ~ K~Mn04 +Mn02 + 0 2 ;
г) Ва02 ~ ВаО + 0 2 ;
д) Н202 ~ Н20 + 0 2 •
• |
1 |
455. Заr!Ьлните пропуски в схемах следующих химических превра-
щений. Подберите ко~ициентЫ методом электронного баланса:
?
а) Fe(OH)2 + 0 2 + 2Н20 ~ ... ;
?
б) NH3 + 0 2 ~ Nb + ... ;
??
в) N02 + 0 2 + NaOH ~ ... + ... ;
?
г) Pb(N03 ) 2 ~ РЬО + N02 + ....
36. Окислительно-восстановJiтельные реакции.
Метод электронно-ионного .баланса. Взаимодействие металлов с кислотами
4;56. Укажите, какие из перечисленных ниже соединений мо
гут проявлять: а) только восстано~ител:Ьные свойства; б) только
3 1001 задача no химии |
65 |
окислительные свойства; в) и окислительные, и восстановитель
ные свойст~а: ,
HN0 3 , H 2SO 4 , H 2S, Н202 , KMnO 4 , KI, Na2S03 '. Н2 , Cl 2 , Na.
457. С nомощью каких окисли.те.Лей можно совершить следую
щие nревращенив:
а) Cu ~ Cu2+; |
|
б) HCl ~ Cl 2 ; в) |
H 2S ~ H 2S0 4 ; |
|||
г) Fe(OH) |
2 |
~ Fe(?H) |
3 |
; д) Fe ~ Fe2 |
+; е) Fe ~ Fe 3 |
+? |
458. В nроцессе восстановления на один атом кислорода, уходя
щий из частицЫ окислителя ХО2- , в кислой среде затрачиваются
два иона ц+ и образуются: одна частица восстановителя и одна
молекула Н20:
'+, '
ХО2 - + 2Н+ =Х + Н20 (кислая среда).
Составьте уравнения nолуреакций, соответствующие следующим nревращениям в кислой среде:
а) So~- ~ 802 ; б) so~- ~ S; в) so~- ~ H2S; г) NОЗ ~ ~02 ;
д) NОЗ ~ NO; е) NОЗ ~ N2 ; ж) NОЗ ~ NH3 ; з) Mn04 ~ Mn 2 +.
459. В nроцессе восстановления на один атом кислорода, уходя
щий ИЗ ЧаСТИЦЫ окислителя Х02 - , В нейтральной И щелочной сре
де затрачивается одна молекула Н20 и обраЗуются одна частица
восстановителя х и два иона он- :
ХО2 - + Н20 =Х + 20Н- (нейтралЬная и щелочная среды).
Составьте уравнения nолуреакций, со<,>тветствующие следующим
nревращениям:
а) Mn04 ~ Mn02 (в нейтральной среДе};
б)· N02 ~ NO (в нейтральной среде);
в) Cr2o~- -~[cr(OH)6 ] 3 - (в щелочной среде);
Г) 80~- ~ 80~- (В ЩеЛ?ЧНОЙ среде);
д) 02 ~он- (в щелочной среде).
460. В nроцессе окисления на один атом ~ислорода-, nрисоединя
ющийся к частице восстановителя Х, затрачивается в кислой и
нейтральной средах одна молеку.1щ Н20 и образуются два иона
н+ ; в щелочной среде затрачиваются два иона он- и образуется'
одна молекула Н20:
Х+ Н20 = хо2 - + 2Н+ (кислая и нейтральнаЯ среды),
Х+ 20Н- = Хо2- + Н20 (щелочная среда).
Сос~авьте уравнен:ип полуреакций, соответствующие следую-
щим превращениям:
а) s6:- ~ so:- (в нейтральной среде);
б) so~- ~ so:- (в щелочной среде); в) H 2S ~· so:- (в кислой среде);
г) 12 ~ 103 (в щелочной среде);
д) Al ~ [АI(ОН)4Г (в щелочной среде).
461. Составьте уравнения окислительно-восстановительных ре
акций в :ионной форме, которые соответствуют следующим процес
сам окисления и восстановления:
а) Cu ~ Cu2 + , .
NОЗ ~ N02 (кИслая среда);
б) Cu ~ Cu2+,
so~- ~ 802 (~ислая среда);
в) Г~ 12 ,
NO~ ~ NO (кислая среда);
г) Cl- ~ Cl 2 ,.
Mn04 ~ мn'2.;;.
462. Составьте уравнения окисл:цтельно-восстаnовительных ре
акций в ионной и молекулярной формах, соответствующи~ следу
ющим nроцессам окисления и восстановления:
а) Al ~ AI 3+,
.н;+~ Н2;
б) Zn ~ Zn2+,
NОЗ ~ NH~ (в кислой среде);
в) Al ~ (АI(ОН)4г (в щелочной среде),
н2о ~н2 ;
г) Si ~ sю~- ~в щелочной среде),
Н2О ~ н2·
:1 463. Азотная кислота - сильный окислитель. Состав nродуктов
ВОССТаНОВЛеНИЯ ЗаВИСИ1 ОТ КОНЦентраЦИИ аЗОТНОЙ КИСЛОТЫ (КОН
Ц~НТрированная, разбавленная) и силы восстановите~я.
Азотная кислота в разбавленных растворах при взаимодействии
с металлами дает, как nравило, смесь продуктов своего восстанов
ления. Продуктом взаимодействия: очень разбавленноЙ азотной кис-
\
67
лоты как с активными, так и .с !',lалоакти,ными металлами. явля
юrся соли аммония. При взаимодействии азотной кислоты с не!',lе таллами образуется диоксид азота N02 •
коицентрированная
-3 |
о |
+5 степени |
NH3 |
Nz |
HNOa ~~~С:еиия |
разбавленная |
елочиоземельиые Ме |
|
|
.,.~!>l |
|
|
. |
-3 |
о |
+2 |
+5 степени |
N!Jз |
Nz |
NO |
окисления |
HNOзllзота |
Предскажите nродукты· следующих окислительно-восстанови-
тельных реакций: |
|
|
а) Ag + HN03 |
, |
конц. ~. |
б) Ag + HN0 3 |
, разб. ~ |
|
в) Mg + HN03 |
, |
конц. ~ |
г) Mg + HN03 |
, |
разб. ~ |
д) Mg + HN03 , |
очень разб. 4 |
|
Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом элект
ронно-ионного баланса.
464. КОнцентрированная серная кислота - сильный окислитель, nродукты ее восстановления nредставл.ены на схеме:
о |
+6 |
стеnени |
s |
Н2S0 4 |
окисления |
серы |
Предскажите продукты следующих окислительно-восстанови
тельных реа~ций:
а) Fe + H2SO4 , ·раз($. 4
68 '
б) |
Cu + H2S04 |
, раэб. ~ |
|
в) |
Cu + H2S04 |
, конц. ~ |
. / |
r) Zn + H2S04 , конц.~ ... +п;;s + S + ...
Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом эле.кт ронно-ионного баланса.
465. Подберите коэффициенты в СJiедующих уравнениях окис лит~лъно-восстановительных реакций методом электронно-ионно го баланса:
.а) Fe804 + KMn04 + H2S04 = Fe2(S04) 3 + MnS04 + K 2S04 + Н20; б) Na2S03 + KMn04 +КОН= Na2S04 + K 2Mn0i + Н20;
в) Na2S03 + KMn0 4 + Н20 =Na2S0 4 + Mn02 +КОН; г) H 2S + K 2Cr20 7 + H 2S04 =K 2S04 + Cr2 (S04 ) 3 + Н20.
486. Поверхность ванадии покрыта плотной пассивирующей плен
кой, в свизи с этим ванадий 'устойчив в агрессивных средах. Лучше
всего он раствориется в смесих кислот, одна из которых ивлиетси
окислителем, а другаи образует комплексные ионы, например, в
смеси азотной и ··плавиковой кислот. Плавиковая кислота раство
ряет по~l?хностную пл~нку V20 5 , а азотнаи ~ окислиет обнажен
ную пове17Хность металла:
V20 5 + 14HF = 2H2(VF7 ] + 5Н20;
6V + 10HN03 = 3V20 5 + lONO + 5Н20.
Составьте уравнение су~марноrо nроцесса: 1
?? ?
V + HF + HN03 ~ ... + ... + ...
иподберите коэффиц~енты.
467.Вольфрамрастворяетсив расnлавах щелочей в присутствии окислителей и в горичей смеси азотной и плавиковой кислот. Под
берите. коЭффициенты. в уравнениих соответствующих реакций:
а) W + NaN03 + NaOH =Na2 W04 + NaN02 + Н20; б) W +HN03 + HF =H2 [WF8 ) + N02 + Н~О.
468. Мышьик, сурьма и висмут. находитси в одной подгрупnе,
однако nродукты их окисления азотной кислотой различны:
а) Ав+ 5Н~03, конц.= H 3As0 4 + N02 + Н20;
б) Sb + HN03 , коиц.= НSЬО3 + NO + Н20;
в) Bi + HN08 = Bi(N03 ) 3 +NO + Н20.
Подберите·коэффициенты в уравнениях приведеиных реакций. Какой из элементов nроявлиет металлИческие свойства?
69