Материал: Практикум по общей химии

3.Дайте пояснение наблюдаемому явлению на основании принципа Ле-Шателье.

4.На основании смещения равновесия определите знак теплового эффекта реакции.

Опыт 2. Влияние концентрации на химическое равновесие

Выполнение: В каждую из четырех пробирок налейте по 1 мл

раствора хлорида железа и добавьте по 1 мл роданида калия (КSСN), затем в первую пробирку добавьте несколько кристаллов КSСN, во вторую – несколько кристаллов FeCl3, в третью – несколько кристаллов KCl. Четвертая пробирка – для сравнения цвета растворов в пробирках. Наблюдайте изменение цвета растворов.

ВЫВОДЫ:

1.Запишите наблюдения, сделанные в опыте.

2.Запишите реакцию между FeCl3 и КSСN и константу равновесия реакции.

3.На основании изменения цвета растворов объясните смещение равновесия в реакции при изменении концентрации веществ с помощью закона действующих масс и К равновесия.

Опыт 3. Влияние одноименных ионов на степень ионизации слабых электролитов

Выполнение: В пробирку налейте 1 мл уксусной кислоты (СН3СООН). Определите рН раствора СН3СООН. Для этого каплю кислоты нанесите на универсальную индикаторную бумагу. Затем в пробирку добавьте несколько кристаллов

ацетата натрия (CH3COONa), перемешайте до полного растворения и снова определите рН раствора.

ВЫВОДЫ:

1.Запишите уравнение реакции ионизации уксусной кислоты и выражение константы ионизации.

2.Определите направление смещения равновесия по данным изменениям рН раствора при добавлении соли СН3СООNa.

3.Объясните смещение равновесия на основании закона действующих масс.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Характеристика состояния равновесия. Основные признаки.

2.Запись констант равновесия: Кс, Кр, Ка.

21

3.От каких факторов зависит константа равновесия?

4.Характеристика состояния равновесия с точки зрения термодинамики. Направление реакций.

5.Уравнение изотермы химической реакции. Анализ уравнения.

6.Запишите константу равновесия реакций:

СО2 г + С т ↔ 2СО г

2Fе к + 3Н2О ↔ Fe2О3 к + 3Н2 г

7.Рассчитайте константу равновесия реакции: СО г + Сl2 г ↔ СОСl2 г, если исходные концентрации оксида углерода (II) и хлора составляли 2 моль/л и равновесная концентрация фосгена 2моль/л.

8.Как следует изменить концентрацию НСl и давление в системе, чтобы повысить выход хлора в реакции:

4НСl г + О2 г ↔ 2Н2О г + 2Сl2 г?

9.Объясните смещение равновесия при повышении температуры

с точки зрения кинетики и термодинамики:

N2 г +3Н2 г ↔ 2NН3 г, ∆Н<0

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 32-40; 2. С. 80-90; 4. С. 70; 5. С. 27-32; 6. С. 109-250.

22

РАБОТА 6. ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Комплексные соединения – наиболее обширный и разнообразный класс соединений. Они широко распространены в природе, играют важную роль в биологических процессах. Микроэлементы Со, Мо, Си, Мn и др. в организме в основном находятся в виде комплексных соединений. Различные ферменты, витамины, гормоны представляют собой комплексные соединения. Комплексные соединения находят разнообразное практическое применение. Так, образование хелатных комплексов используется при умягчении жесткой воды, растворении камней в почках, выведении металлов-ядов из организма. Знание темы «Комплексные соединения» необходимо при изучении биохимии, фармакологии, судебной медицины, гигиенических и некоторых клинических дисциплин.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

Изучить способы получения комплексных соединений. Научиться записывать формулы комплексных соединений, называть их, классифицировать, показывать образование связей в комплексных ионах.

ЗАДАНИЕ:

Выполните пять лабораторных опытов, ответьте по каждому опыту на следующие вопросы:

1.Напишите уравнение реакции получения комплексного иона.

2.Рассчитайте заряд комплексного иона.

3.Рассчитайте степень окисления комплексообразователя.

4.Укажите координационное число.

5.Укажите лиганды.

6.Объясните механизм процесса комплексообразования и тип гибридизации центрального атома.

7.Укажите класс комплексного соединения.

8.Назовите комплексное соединение.

9.Оформите отчет по теме. Сделайте вывод о методах получения комплексных соединений.

23

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ:

Опыт 1. Получение комплексного соединения меди

[Сu(H2O)4]SO4

Поместите в пробирку несколько кристаллов сульфата меди (белый порошок). Добавьте несколько капель воды. Наблюдайте появление голубой окраски комплексного соединения.

Опыт 2. Получение комплексного соединения меди

[Cu(NH3)4]SO4

К3-4 каплям сульфата меди (II) по каплям добавьте раствор аммиака до образования осадка основной соли меди (CuOH)2SO4.

Косадку прилейте избыток раствора аммиака. Наблюдайте

растворение осадка и получение сине-фиолетового раствора, содержащего комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+.

Опыт 3. Получение внутрикомплексного соединения кобальта

(II)

Поместите в пробирку несколько кристаллов карбоната кобальта (II). Добавьте на кончике шпателя глютаминовой кислоты. Прилейте к содержимому пробирки 4-5 капель воды и нагрейте на спиртовке до окончания выделения углекислого газа. Получившийся розовый раствор указывает на образование глютамата кобальта (II).

Опыт 4. Получение комплексного соединения ртути K2[HgI4]

К3-4 каплям нитрата ртути (II) добавьте раствор иодида калия до образования ярко-красного осадка иодида ртути (II). К полученному осадку прилейте избыток иодида калия до растворения образовавшегося осадка и появления желтоватого раствора, содержащего ионы [HgI4]2-.

Опыт 5. Получение комплексного соединения алюминия

Na3[Al(OH)6]

К3-4 каплям раствора сульфата алюминия по каплям добавьте раствор NaOH до образования белого осадка гидроксида алюминия. К осадку прилейте избыток раствора NaOH. Наблюдайте растворение осадка с образованием раствора комплексного соединения.

24

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Какие соединения называются комплексными?

2.Какова структура комплексного соединения?

3.Как определяется заряд комплексного иона, комплексообразователя?

4.Как определяется координационное число комплексообразователя?

5.Какие частицы могут выполнять роль комплексообразователя? лиганда?

6.Каков характер связей в комплексных соединениях? Их поведение в растворах.

7.По каким признакам классифицируются комплексные соединения?

8.Номенклатура комплексных соединений.

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 191-203; 2. С. 219-227; 5. С. 24-26; 6. С. 243-261.

25