Материал: Практикум по общей химии

бумагой, погружают в исследуемый раствор и отмечают показания на шкале прибора. Результаты заносят в табл. 30.

Опыт 3. УИРС (дополнительный)

Исходя из полученного значения рН желудочного сока, рассчитайте, сколько граммов альмагеля нужно принять больному, чтобы повысить рН 0,5л желудочного сока на единицу. Препарат «альмагель» представляет собой гель гидроксида алюминия и служит для нормализации кислотности желудочного сока; содержит 5% гидроксида алюминия. Результат расчета проверьте измерением рН желудочного сока на потенциометре после добавления препарата на потенциометре.

Таблица 30 Результат определения рН исследуемых биологических

жидкостей

ВЫВОДЫ:

1.Сделайте обоснование применения колориметрического и потенциометрического методов определения рН биологических жидкостей.

2.Пользуясь значениями рН исследуемых биологических жидкостей в норме (см. таблицу), оцените состояние последних с позицией кислотно-основного равновесия, а именно: норма, ацидоз, алкалоз.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Сущность колориметрии как метода определения рН растворов электролитов.

101

2.Сущность потенциометрического метода определения рН растворов электролитов. Его преимущества перед колориметрическим методом.

3.Понятия «кислоты», «основания», «амфолита» с позиций протолитической теории.

4.Вычислите концентрацию ионов Н3О+ в следующих растворах: а) моча – рН = 6,1; б) слюна – рН = 6,6; в) лимонный сок – рН = 2,3; г) раствор питьевой соды – рН = 8,5.

5.Каково соотношение концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов в воде? лимонном соке? (температура

25оС).

ЛИТЕРАТУРА

2. С. 126-139; 5. С. 37-51; 6. С. 153-172.

102

РАБОТА 28. МЕТОД КОНДУКТОМЕТРИИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА

Кондуктометрией называют физико-химический метод исследования, основанный на измерении электрической проводимости жидких сред. Кондуктометрия находит применение в биохимических, физиологических, санитарногигиенических и клинических исследованиях. Этот метод используют для определения общего содержания электролитов в различных биологических объектах: плазме крови, желудочном соке, моче, тканевой жидкости, а также в воде, продуктах питания.

Электрическая проводимость клеток и тканей определяется концентрацией свободных ионов, по электрической проводимости судят о проницаемости клеточных мембран для ионов. повышение электрической проводимости указывает на увеличение свободных ионов, уменьшение – на то, что их концентрация падает.

Сущность всех кондуктометрических методов сводится к измерению сопротивления или электрической проводимости.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

1.Научиться измерять электрическую проводимость при помощи кондуктометра.

2.Определять значения степени и константы ионизации слабого электролита кондуктометрическим методом.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ

РАБОТЫ:

ОПЫТ 1. Определение электрической проводимости желудочного сока

Опустите датчик в исследуемый раствор для смачивания поверхности ячейки и ускорения процесса установления температурного режима.

Включите прибор. Дайте прибору прогреться 3 мин. Выполните измерение. Умножая данные прибора на постоянную кондуктометрической ячейки, получите величину удельной электрической проводимости.

103

После каждого измерения датчик ополаскивайте водой и подсушивайте фильтровальной бумагой.

Проведите измерение электрической проводимости проб желудочного сока. Электропроводимость желудочного сока зависит, в основном, от содержания в нем соляной кислоты:

Занесите данные в таблицу и сделайте вывод о кислотности.

ОПЫТ 2. Кондуктометрическое определение константы и степени ионизации слабого электролита (СН3СООН) в водных растворах

Замерьте электропроводимость 5 растворов СН3СООН с различной концентрацией. Умножая данные прибора на постоянную кондуктометрической ячейки, получите величину удельной электрической проводимости.

Рассчитайте молярную электропроводимость по формуле: λ = æ/С.

Вычислите молярную электропроводимость раствора при бесконечном разведении по закону Кольрауша: λ∞ = λ+ + λ−, где λ+, λ− - подвижности катионов и анионов (табл. данные).

Вычислите величину константы ионизации для каждого раствора

по закону разведения Оствальда: К 2С .

1

Рассчитайте среднее значение константы ионизации ( К ). Все данные занесите в табл.32.

104

5

Сравните среднее значение константы ионизации со справочным значением и рассчитайте ошибку:

Ошибка% Кс К 100% Кс

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Степень ионизации электролитов.

2.Константа ионизации электролитов.

3.Закон разведения Оствальда.

4.Электрическая проводимость растворов: удельная и молярная.

5.Зависимость электропроводимости от концентрации.

6.Скорость движения ионов. Подвижность ионов. Закон Кольрауша.

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 80-89, 450-464; 2. С. 126-132; 3. С. 45-48; 52-58; 5. С. 82-87; 6. С. 638-651.

105