Материал: Практикум по общей химии

ПРЕДИСЛОВИЕ

Практикум содержит информацию о подготовке и проведении лабораторно-практических занятий по 10 темам.

К каждому занятию предпослано краткое обоснование изучения данной темы для формирования будущего специалиста-медика; указывается цель занятия, где дается представление о том, какие знания и умения должен приобрести студент на занятии. Контрольные вопросы ориентируют студента в самостоятельной работе с литературой, помогают лучше усвоить материал.

При подготовке к занятию рекомендуется пользоваться следующей литературой:

1.Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд. Общая химия. М.: Высшая школа, 1993.

3.М.И.Равич-Щербо, В.В.Новиков. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1980.

4.А.В.Бабков и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М.: Высшая школа, 1978.

5.А.И.Орехова, Р.П.Лелекова. Задачи и упражнения по общей и

бионеорганической химии. Под ред. А.И.Ореховой. Екатеринбург: УГМА, 2007.

6.В.И.Слесарев. Химия. Основы химии живого. С.-Пб.: Химиздат, 2000.

Письменное задание к занятию включает в себя вопросы и задачи для проверки усвоения материала, в то же время обязательное выполнение домашнего задания – это одна из форм самостоятельной работы студентов.

Лабораторная работа представлена описанием опытов и методическим указанием к их проведению. Лабораторная работа выполняется каждым студентом индивидуально. Для более глубокого осмысления лабораторной работы и экономии времени на занятии необходимо в процессе подготовки к занятию прочитать описание опытов, заготовить таблицы.

6

РАБОТА 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА

Закон эквивалентов является одним из основных законов химии; используется при приготовлении реактивов и количественном определении веществ титриметрическим методом.

Закон эквивалентов имеет большое значение при анализе чистоты лекарственных препаратов, анализе питьевых и сточных вод, различных биологических жидкостей, при диагностике и контроле за ходом лечения ряда заболеваний.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

Усвоить понятие эквивалента, ознакомиться с практическим расчетом эквивалента металла на основании экспериментальных данных по выделению им водорода из раствора кислоты.

ЗАДАНИЕ:

Проведите экспериментальное определение эквивалента металла по выделению им водорода из раствора кислоты. По величине эквивалента и его степени окисления назовите металл. Составьте отчет.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ:

1.Соберите установку (рис. 1).

2.Получите у преподавателя навеску металла в папиросной бумаге, смочите ее водой и приклейте к внутренней стенке пробирки над кислотой, плотно присоедините пробирку к

прибору.

3. Проверьте герметичность прибора. Для этого опустите уравнительный сосуд так, чтобы уровень воды в нем был ниже уровня в бюретке, и закрепите его в штативе. Если через 1-3 мин понижения уровня воды в бюретке не произойдет, прибор герметичен.

Рис. 1

1)бюретка с водой;

2)уравнительный сосуд с водой;

7

3) пробирка с кислотой (5 мл H2SO4 Cэ=3 моль экв/л)

8

4.Установите уравнительный сосуд так, чтобы уровни в нем и бюретке были одинаковы, показания бюретки запишите. Встряхните пробирку так, чтобы металл попал в кислоту. Начинается выделение водорода, уровень воды в бюретке понижается. Дайте выдержку 10-15 мин, чтобы газ принял температуру окружающей среды.

5.Приведите к одному уровню воду в бюретке и уравнительном сосуде. Если он не изменяется, запишите новое показание бюретки. Данные для расчета запишите по форме (табл. 1)

m - масса металла, г,

V1 - показание бюретки до реакции, мл, V2 - показание бюретки после реакции, мл,

(V1-V2) - объем выделившегося водорода, мл,

Объем выделившегося водорода при нормальных условиях рассчитайте по уравнению Менделеева-Клапейрона:

Эквивалент металла рассчитайте по закону эквивалентов, зная

V0:

6.Запишите уравнение реакции взаимодействия металла с кислотой. Назовите металл, зная величину его эквивалента и степень окисления, равную 2.

7.Сравните полученное и теоретическое значения эквивалента металла, рассчитайте относительную ошибку по формуле:

% Этеор. Ээксп. 100

Этеор.

9

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Как рассчитать эквивалент элемента, зная его атомную массу, степень окисления?

2.Рассчитайте ЭAl в Al2О3; ЭCr в Cr2(SO4)3.

3.При действии НСl на 6 г металла выделится 5,6 л водорода

(н.у.). Определите молярную массу атома металла, если степень окисления его равна 2.

4.На сжигание 1 г металла требуется 560 мл кислорода. Найдите эквивалент металла.

5.Соединение кремния с кислородом содержит 47% кремния. Вычислите эквивалент кремния и степень его окисления.

Уравнение химической реакции: Формулы для расчетов:

ЛИТЕРАТУРА:

4. С. 27-32.

10