Материал: Общая химия с физкалом

1) запишем уравнение реакции: AgNO3 + КCl → AgCl + KNO3

3) выразим число моль эквивалентов нитрата серебра по формуле (2), т.к. дана молярная концентрация эквивалента

Сэ: ЭAgNO3 СЭAgNO3 VAgNO3 (л) .

Выразим число моль эквивалентов хлорида калия по формуле

4) составим выражение состояния эквивалентности при взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида калия:

Мэ KCl = 74,5/1·1 = 74,5 г/моль экв.

Правильный ответ 3.

15.Дано: ω (Н2SО4конц) = 36,8%, ρ(Н2SО4конц) = 1,25г/мл Сэ(Н2SО4разб) = 0,1 моль экв/л, V(Н2SО4разб) = 100мл = 0,1 л Найти: V(Н2SО4конц)-?

соответственно.

Масса вещества в концентрированном растворе:

mk k Vk мл k

100

Масса вещества в разбавленном растворе:

mp = CЭ р·Vp(л)·Мэ (Н2SО4). Т.к. раствор приготовлен

206

путем разбавления массы веществ в концентрированном и разбавленном растворе равны

Правильный ответ 2

207

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ II. ТЕРМОДИНАМИКА

1.Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, при постоянном давлении – изобарным, при постоянном объеме – изохорным.

Правильный ответ: 1г; 2в;3б.

2.Изолированными называют такие системы, которые не обмениваются массой и энергией с окружающей средой. Открытыми называются системы, которые обмениваются массой и энергией с внешней средой. К закрытым относятся системы, обменивающиеся с окружающей средой лишь энергией, но не веществом.

Правильный ответ:1в;2а;3б .

3.Возможны два различных способа передачи энергии от системы к внешним телам. Это работа и теплота. Для описания состояния термодинамических систем используютсятермодинамические параметры и функции состояния. Термодинамические параметры – это те свойства системы, которые можно измерить на практике. Для описания простых систем обычно используются давление (Р), объем (V),

концентрация (С) и температура (Т). Функции состояния-

это величины не зависящие от пути процесса и определяемые только начальным и конечным состоянием системы. К ним относятся внутренняя энергия ∆U, энтальпия ∆Н, энтропия

S, энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал

∆G.

Правильный ответ 2.

4.Правильный ответ 1.

5.Гомогенные – это такие системы, внутри которых свойства меняются непрерывно при переходе от одного места к другому,

другими словами, свойства которых одинаковы в любой точке.

Это физически однородные системы, имеющие одинаковые физические свойства в любых произвольно выбранных частях,

208

равных по объему. Например, смеси различных газов и растворы как жидкие, так и твердые.

Гетерогенными называются системы, которые состоят из нескольких физически однородных или гомогенных частей, отделенных поверхностью раздела, при переходе через которую скачком изменяются какие-либо свойства. Другими словами,

которые имеют границу раздела фаз.

Термодинамическая система – это тело или группа тел,

мысленно или физически выделяемая из окружающей среды.

Правильный ответ: 1в;2а;3б.

6. Реакция экзотермическая - тепло выделяется в окружающую среду (Q > 0, Н < 0). Реакция эндотермическая – тепло поглощается из окружающей среды (Q < 0,ΔН > 0).

Правильный ответ 4.

7. Уравнения реакций, в которых указаны тепловые эффекты (Q), называются термохимическими. Уравнения реакций, в которых указано изменение энтальпии (ΔН), называются термодинамическими. Правильный ответ 2.

8. Полная формулировка первого закона термодинамики – закона сохранения энергии: тепло, подводимое к системе,

расходуется на увеличение внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил. Правильный ответ

2.

9.Физический смысл первого закона термодинамики. Первый закон термодинамики дает нам один из критериев самопроизвольности: самопроизвольному протеканию реакции способствует уменьшение энергии. Если реакция экзотермическая, то говорят, что энтальпийный фактор способствует протеканию прямой реакции (ΔН < 0). Если реакция эндотермическая, то говорят, что энтальпийный фактор вызывает обратную реакцию (ΔН > 0). Правильный ответ 2.

10.∆H = ∆U + p∆V или Qp = ΔH - это математическое выражение первого закона термодинамики в изобарном процессе. Правильный ответ 3.

209

11. QV = ΔU –это математическое выражение первого закона термодинамики в изохорном процессе. Правильный ответ 4.

12. В системе цилиндр с поршнем,заполненный идеальным газом, энтальпия равна сумме внутренней энергии и потенциальной энергии поднятого поршня, т.е. общей энергии расширенной системы (физический смысл энтальпии.

Внутренняя энергия состоит из энергии разных видов движения и взаимодействия входящих в систему частиц: энергия поступательного и вращательного движений молекул и колебательного движения атомов, энергия молекулярного взаимодействия, внутриатомная энергия заполненных электронных уровней, внутриядерная энергия и др.(физический смысл внутренней энергии).

Для описания степени беспорядка используется особая термодинамическая функция, называемая энтропией и обозначаемая S («эс») (физический смысл энтропии - мера беспорядка).

G – функция состояния, определяемая равенством ΔG = ΔH - T

ΔS, называется изобарно-изотермическим потенциалом (т.к.

Т и Р являются постоянными) или свободной энергией при постоянном давлении. Физический смысл энергии Гиббса – это функция состояния, отражающая влияние двух тенденций: энергетической (энтальпийный фактор) и статистической (энтропийный фактор).

Правильный ответ 3:1в;2в;3г;4а.

13. Величина Ноf 298- стандартная энтальпия образования используется во 2-м следствии из закона Гесса, математическое выражение которого Нор-и = Σνi Ноf 298 прод. - Σνi Ноf 298 исх.в-в

Правильный ответ 2.

14. Величина Носгор- стандартная энтальпия сгорания используется в 3-м следствии из закона Гесса, математическое

выражение которого Нор-и = Σνi Носгор. исх. в-в - Σνi Носгор. прод.

Правильный ответ 3.

210