6. |
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ |
УГЛЕРОДА |
РАВНА 0 В |
|
|
СОЕДИНЕНИИ: |
|
|
|
|
1) CО2 |
2) C2H5ОН |
3) C2H6 |
4) НСОН |
7. |
ТОЛЬКО ОКИСЛИТЕЛЕМ МОЖЕТ БЫТЬ |
|
||
|
1) FeCl2 |
2) Mg |
3) Na2CO3 |
4) HClO4 |
8. |
ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЕМ МОЖЕТ БЫТЬ |
|||
|
1) K2CrO4 |
2) FeCl3 |
3) FeCl2 |
4) Al2O3 |
9. |
И ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙ- |
|||
|
СТВА МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ |
|
||
|
1) HNO3 |
2) FeS |
3) SO2 |
4) KBr |
10.ОКИСЛИТЕЛЕМ В РЕАКЦИИ KNO2 +KClO3 → KCl +KNO3 ЯВЛЯЕТСЯ
|
|
1) KNO2 |
2) KClO3 |
3) KNO3 |
4) KCl |
||
11. |
ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В РЕАКЦИИ P + KClO3 → P2O5 + |
||||||
|
KCl |
|
|
|
|
|
|
|
1) Р |
2) KClO3 |
3) P2O5 |
4) KCl |
|||
12. |
ОКИСЛИТЕЛЕМ В РЕАКЦИИ S + H2SO4 (КОНЦ.) → SO2 + |
||||||
|
H2O ЯВЛЯЕТСЯ |
|
|
|
|
||
|
|
1) S |
2) SO2 |
|
3) H2O |
|
4) H2SO4 |
13. |
ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В РЕАКЦИИ |
|
|
||||
|
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O ЯВЛЯЕТСЯ |
||||||
|
|
1) MnO2 |
2) HCl |
|
3) MnCl2 |
4) Cl2 |
|
14.ТИП РЕАКЦИИ NaNO3 → NaNO2 + O2
1)внутримолекулярная
2)межмолекулярная
3)диспропорционирования
15.ТИП РЕАКЦИИ CН3СНО + Аg2О→ CН3СООН +2Аg
1)внутримолекулярная
2)межмолекулярная
3)диспропорционирования
196
16.ТИП РЕАКЦИИ C12 + KOH = KC1 + KC1O + H2O
1)внутримолекулярная
2)межмолекулярная
3)диспропорционирования
17.ТИП РЕАКЦИИ KC1O3→ KC1О4 + KC1
1)внутримолекулярная
2)межмолекулярная
3)диспропорционирования
18.ТИП РЕАКЦИИ
С2Н4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + С2Н4(ОH)2 + КОН
1)внутримолекулярная
2)межмолекулярная
3)диспропорционирования
19.КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД МОЛЕКУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ В РЕАКЦИИ
Cr2(SO4)3 + NaBiO3 +NaOH+ H2O →Na2CrO4 + Bi(OH)3
+Na2SO4 РАВЕН |
|
|
|
1) 1 |
2) 2 |
3) 3 |
4) 4 |
20.КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД МОЛЕКУЛОЙ ВОССТАНОВИТЕЛЯ В РЕАКЦИИ
MnO2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O РАВЕН
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
21. ОПРЕДЕЛИТЕ СУММУ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЛЕВОЙ
ЧАСТИ УРАВНЕНИЯ HClO3 + H2S → HCl +S |
|
||
1) 2 |
2) 3 |
3) 4 |
4) 5 |
22. ОБЩАЯ СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ
РЕАКЦИИ РАВНА |
|
|
|
KMnO4 + С6Н12О6 |
+ H2SO4 MnSO4 + СО2 |
+ H2O + |
|
K2SO4 |
|
|
|
1) 132 |
2) 154 |
3) 197 |
4) 111 |
23. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД |
МОЛЕКУЛОЙ ВОССТАНО- |
||
ВИТЕЛЯ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ Na2SO3 |
+ KIO3 + |
||
H2SO4→ I2+ Na2SO4 + К2SO4+Н2О РАВЕН |
|
||
1) 5 |
2) 4 |
3) 3 |
4) 2 |
197
24. |
КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД МОЛЕКУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ В |
|||
|
РЕАКЦИИ K2S + KMnO4 + H2SO4→S + MnSO4 + K2SO4 |
|||
|
+H2O РАВЕН |
|
|
|
|
1) 5 |
2) 4 |
3) 3 |
4) 2 |
25. |
СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ |
|||
|
С2Н4 + KMnO4 + H2O→MnO2 + С2Н4(ОH)2 + КОН РАВНА |
|||
|
1) 14 |
2) 10 |
3) 16 |
4) 6 |
26. |
КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД МОЛЕКУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ В |
|||
|
УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ |
MnO2 + NaBiO3(тв) + HNO3 |
||
|
HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 +H2O РАВЕН |
|
||
|
1) 1 |
2) 2 |
3) 3 |
4) 4 |
27. |
МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ВОССТАНОВИТЕ- |
|||
|
ЛЯ (ЭКВИВАЛЕНТ ВОССТАНОВИТЕЛЯ) В РЕАКЦИИ |
|||
|
РАВНА |
|
|
|
|
С2Н4 + KMnO4 + H2O→MnO2 + С2Н4(ОH)2 + КОН |
|||
|
1) 14 |
2) 79 |
3) 52,7 |
4) 9,3 |
28. |
МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ОКИСЛИТЕЛЯ В |
|||
|
РЕАКЦИИ РАВНА |
|
|
|
|
MnO2 + NaBiO3(тв) + HNO3 HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 |
|||
|
+H2O |
|
|
|
|
1) 43,5 |
2) 140 |
3) 280 |
4) 10,5 |
29.ЭКВИВАЛЕНТ (МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА) ВОССТАНОВИТЕЛЯ БОЛЬШЕ В РЕАКЦИИ
1)SO2 + HNO3 + H2O →H2SO4 + NO
2)KNO2 + KClO3 →KCl + KNO3
3)Н2S + KMnO4 + КОН→S + К2MnO4 +H2O
30.МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА (ЭКВИВАЛЕНТ) ОКИСЛИТЕЛЯ БОЛЬШЕ В РЕАКЦИИ
1)P + HNO3→H3PO4 +NO2 + H2O
2)Zn + K2Cr2O7 + H2SO4→ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
3)FeS + HNO3→ Fe(NO3)3+ H2SO4 + NO + H2O
198
31. САМЫЕ СИЛЬНЫЕ |
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
||
ПРОЯВЛЯЕТ СИСТЕМА |
|
||
1) MnO42- + 2H2O +2ē ↔ MnO2 + 4ОН-, |
Eo = 0,51 В |
||
2) MnO4- + 2H2O + 3ē ↔ MnO2 + 4ОН-, |
Eo = 0,588 В |
||
3) MnO4- + 8H+ + 5ē ↔ Mn2+ + 4H2O, |
Eo = 1,507 В |
||
4) MnO4- + ē ↔ MnO42-, |
|
Eo = 0,576 В |
|
32. НАИБОЛЬШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
|||
ПРОЯВЛЯЕТ СИСТЕМА |
|
||
1) |
S2O82- + 2ē ↔ 2SO42-, |
|
Eo = 2,01 В |
2) |
SO42- + H2O + 2ē ↔ SO32- + 2ОН-, |
Eo = -0,93 В |
|
3) SO42- + 8H+ + 8ē ↔ S2- + 4H2O, |
Eo = 0,149 В |
||
4) SO42- + 10H+ + 8ē ↔ H2S + 4H2O, |
Eo = 0,308 В |
||
33. САМЫЕ СЛАБЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
|||
ПРОЯВЛЯЕТ СИСТЕМА |
|
||
1) Bi2O5 + 10H+ + 4ē ↔ 2Bi3+ + 5H2O, |
Eo = 1,759 В |
||
2) |
2HClO + 2H+ + 2ē ↔ Cl2 + H2O, |
Eo = 1,63 В |
|
3) IO4- + 2H+ + 2ē ↔ IO3- + H2O, |
Eo = 1,653 В |
||
4) |
2CO2 + 2H+ + 2ē ↔ H2C2O4, |
Eo = -0,49 В |
|
34. НАИМЕНЬШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
|||
ПРОЯВЛЯЕТ СИСТЕМА |
|
||
1) |
F2 + 2ē ↔ 2F-, |
|
Eo = 2,87 В |
2) |
Br2 + 2ē ↔ 2Br-, |
|
Eo = 1,05 В |
3) |
Cl2 + 2ē ↔ 2Cl-, |
|
Eo = 1,35 В |
4) |
I2 + 2ē ↔ 2I-, |
|
Eo = 0,54 В |
35. НЕ МОЖЕТ ОКИСЛИТЬ Fe2+ до Fe3+ |
|
||
|
1) КMnO4 |
2) К2Сr2О7 |
|
|
3) I2 |
4) NaBiO3 |
|
36. НЕ МОЖЕТ ВОССТАНОВИТЬ Cr2O72- ДО Cr3+ |
|||
|
1) KI |
2) H2C2O4 |
|
|
3) H2O2 |
4) Co(NO3)2 |
|
37.НЕ ВОЗМОЖНА РЕАКЦИЯ
1)KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + H2O
2)MnО2 + КОН + Na2SO4→ KMnO4+ Na2SO3+ H2O
199
3)KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
38.ВОЗМОЖНА РЕАКЦИЯ
1)Cu + HCl → CuCl2 + H2
2)H2SO4 + HBr → H2S + Br2 + H2O
3)PbO2 +HCl → Cl2 + PbCl2 + H2O
39.ЕСЛИ ПРИВЕСТИ В КОНТАКТ ДВЕ СИСТЕМЫ, ПОЙДЕТ РЕАКЦИЯ
2HNO2 + 6H+ + 6e ↔ N2 + 4 H2O |
Eo =1,454В |
O2 + 2H+ + 2ē ↔ H2O2, |
Eo = 0,69 В. |
1)HNO2 + H2O2 → N2 + H2O + O2
2)HNO2+ O2+ H2O → N2 + H2O2
3)H2O2 + N2+ H2O → HNO2 + O2
4)N2 + H2O + O2→ HNO2+ H2O
40.ЕСЛИ ПРИВЕСТИ В КОНТАКТ ДВЕ СИСТЕМЫ, ПОЙДЕТ РЕАКЦИЯ
Н2SO3 + 4H+ + 4ē ↔ S + 3H2O, |
Eo = 0,45 В |
НBrО + Н+ + 2ē ↔ Br-+ H2O, |
Eo = 1,34 В |
1) S+НBr+ H2O → Н2SO3 + НBrО |
|
2) Н2SO3 + НBr → НBrО +S + H2O |
|
3) НBrО +S + H2O → Н2SO3 + НBr |
|
4) Н2SO3 + НBrО → S+НBr+ H2O |
|
Тестовые задания для самоконтроля по теме XI на стр. 311 Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме XI на стр. 313
ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ I. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
200