Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Хром

Запишем электронно-графическую формулу атома хрома :

Степени окисления хрома в соединениях:

Cr+2, Cr+3, Cr+6 .

устойчивая

Нахождение в природе

Содержание хрома в земной коре составляет 0,02 % по массе и он

встречается в виде минерала хромистого железняка: FeO·Cr2O3.

Богатые месторождения имеются в

Казахстане и на Урале.

Хром обнаружен на звездах, солнце и в метеоритах.

Получение

При восстановлении хромистого железняка углем получают феррохром– сплав железа с хромом:

FeО Сr2O3 +С t →Fe −Cr +СO2 ↑.

феррохром

Для получения чистого хрома сначала получают Сr2O3, а затем восстанавливают

алюминием:

FeО Сr2O3 t →FeО+Cr2O3.

Cr2O3 + Al t →Cr + Al2O3.

Чистый металл также получают электролизом водных растворов солей хрома.

Физические свойства

Хром – самый твердый и блестящий

металл, покрыт плотной оксидной пленкой,

защищающей его от дальнейшего окисления.

Для хрома:

температура плавления –	Тпл =18900 С;
плотность – ρ = 7,19 г/ см3	;

стандартный электродный потенциал-

ϕCr0 2+ = − 0.91 B.

Химические свойства

1. Отношение к кислороду.

Если очистить оксидную пленку, то хром легко окисляется кислородом воздуха:

Cr +О2 →Cr2O3.

2. Отношение к воде.

Хром вытесняет водород из воды:

Cr + Н2О t →Cr2O3 + H2 ↑.

Смотрите также:


«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
Значение, сущность и содержание социально — педагогической деятельности в организации для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей
Проактивные методы PR-деятельности российских авиационных компаний «Россия», «Азимут»
__RGR2
__RGR2
_11_А. Франс для эл версии
_индив анализ данных
_РГР № 3