Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Золото

Дальнейшая очистка золота от примесей (главным образом от серебра) производится

обработкой его горячей концентрированной серной кислотой или путем электролиза.

Золото – ярко-желтый блестящий металл.

Оно очень ковко и пластично.

Путем прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 0,0002 мм, а из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км.

Золото – прекрасный проводник теплоты и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.

Золото

Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах,

обычно с серебром или медью.

Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования, в ювелирном

деле.

В химическом отношении золото – малоактивный

металл.

На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании.

Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется.

Также легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочных металлов.

Золото

Ртуть растворяет золото, образуя амальгаму,

которая при содержании более 15% золота

становится твердой.

Известны два ряда соединений золота, отвечающие

степеням окисленности +1 и +3.

Так, золото образует два оксида – оксид золота (I)

Au2О и оксид золота (III), или окись золота, Au2О3.

Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности +3.

При растворении золота в царской водке получается комплексная тетрахлорозолотая, или золотохлористоводородная, кислота Н[АuСl4],

которая кристаллизуется в виде светло-желтых игл состава Н[АuСl4]·4Н2O (обычный продажный

препарат золота).

Золото

Известны хорошо кристаллизующиеся соли этой

кислоты, например Na [AuCI4], в растворах которых

золото находится в виде комплексного аниона [АuСl4]-.

Если осторожно нагревать тетрахлорозолотую кислоту, то она разлагается с выделением НСl и красновато-

коричневых кристаллов хлорида золота (III) АuСl3.

Щелочи осаждают из растворов тетрахлорозолотой кислоты бурый гидроксид золота (III) Аu(ОН)3,

называемый также золотой кислотой, так как это

вещество обладает слабокислотными свойствами и образует соли.

При 100°С золотая кислота теряет воду, превращаясь в

бурый оксид золота (III) Au2O3.

Золото

При 100°С золотая кислота теряет воду,

превращаясь в бурый оксид золота (III) Au2O3.

При нагревании хлорида золота (III) в струе

диоксида углерода до 180°С получается хлорид

золота (I) AuCl в виде белого малорастворимого в воде вещества.

Из растворов хлорида золота (I) щелочи осаждают фиолетовый оксид золота (I) Au2O.

Все соединения золота легко разлагаются при

нагревании с выделением металлического золота.