Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Серебро
Э. д. с. заряженного серебряно-цинкового аккумулятора
приближенно равна 1,85 В.
При снижении напряжения до 1,25 В аккумулятор
заряжают.
При этом процессы на электродах «обращаются»: цинк восстанавливается, серебро окисляется – вновь получаются вещества, необходимые для работы
аккумулятора.
Серебро — малоактивный металл.
В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании.
Часто наблюдаемое почернение серебряных
предметов – результат образования на их поверхности
черного сульфида серебра Ag2S.
Серебро
Это происходит под влиянием содержащегося в
воздухе сероводорода, а также при соприкосновении
серебряных предметов с пищевыми продуктами,
содержащими соединения серы.
В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода.
Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют.
Растворяют серебро обычно в азотной кислоте, которая взаимодействует с ним согласно уравнению:
Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 ↑ +H2O.
Серебро образует один ряд солей, растворы которых
содержат бесцветные катионы Ag+.
Серебро
Оксид серебрa (I) Ag20.
При действии щелочей на растворы солей серебра
можно ожидать получения AgOH, но вместо него выпадает бурый осадок оксида серебра (I):
2AgNO3 +2NaOH = Ag2O +2NaNO3 +H2O.
Оксид серебра (I) незначительно растворяется в воде
(0,017 г/л).
Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей.
Серебро
Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра AgOH, представляющий собой довольно сильное
основание.
Последнее подтверждается тем, что соли серебра не гидролизуются.
Кроме оксида серебра (I) известны оксиды AgO и Ag2О3.
Наибольшее значение имеют следующие соли серебра.
Нитрат серебра AgN03, называемый также ляписом. образует бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Применяется в производстве фотоматериалов, при изготовлении зеркал, в гальванотехнике, в медицине.