Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Медь. Химические свойства

В химическом отношении медь является малоактивным

металлом.

Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной

температуре (CuCl2).

О взаимодействии меди с кислородом воздуха говорилось выше.

При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S.

Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют.

Однако в присутствии кислорода воздуха медь

растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей!

2Cu +4HCl +O2 = 2CuCl2 +H2O.

Медь. Химические свойства

Летучие соединения меди окрашивают несветящее

пламя газовой горелки в сине-зеленый цвет.

Известны соединения, в которых медь имеет степень окисленноcти один, два и три.

Их можно рассматривать как производные соответствующих оксидов: Cu2О, СuО и Cu2О3.

Соединения меди(I) менее устойчивы, чем соединения меди (II). Оксид Сu2O3 и его производные весьма

нестойки.

Соединения меди (1).

Оксид меди (I) Cu2О встречается в природе в виде минерала куприта.

Медь. Химические свойства

Искусственно Cu2О может быть получен при

нагревании раствора соли меди (II) со щелочью и восстановителем: формалином или глюкозой.

При нагревании образуется осадок красного оксида

меди (I).

В паре с металлической медью Cu2О применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.

При действии на Cu2О соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl.

Если разбавить этот раствор водой, то хлорид меди (I) выпадает в виде белого творожистого осадка, нерастворимого в воде. Он мо-жет быть получен также

кипячением раствора хлорида меди (II) СиСl2 с

металлической медью в солянокислой среде:

СuCl2 +Cu = 2CuCl.

Соединения меди (II)

Оксид меди (II) – черное вещество,

встречающееся в природе (например, в виде минерала тенерита).

Его можно легко получить прокаливанием карбоната гидроксомеди (II) (СиОН)2СO3 или нитрата меди (II) Cu(NO3)2.

Оксид меди (II) проявляет окислительные

свойства.

При нагревании с различными органическими веществами СuО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород – в воду и

восстанавливаясь при этом в металлическую медь.

Соединения меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 осаждается из

растворов солей меди(II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей.

Уже при слабом нагревании даже под водой он

разлагается, превращаясь в черный оксид меди (II).

Гидроксид меди (II) – очень слабое основание.

Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве

случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми

кислотами медь образует основные соли.

Важнейшими из солей меди(II) являются следующие.

Сульфат меди (II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет.

Смотрите также:

«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
Значение, сущность и содержание социально — педагогической деятельности в организации для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей
Проактивные методы PR-деятельности российских авиационных компаний «Россия», «Азимут»
__RGR2
__RGR2
_11_А. Франс для эл версии
_индив анализ данных
_РГР № 3