Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Соединения марганца: Mn7+
Mn2O7 – зеленовато-бурая маслянистая жидкость.
Он неустойчив и при нагревании разлагается со взрывом:
Mn2O7 t →MnO2 ↓ +O2 ↑.
Mn – жизненно необходимый элемент, играет важную роль в обмене веществ
и кроветворении.
Рений
Рений не образует самостоятельных минералов.
В ничтожных количествах он содержится в молибденовых рудах и некоторых редких минералах.
Общее содержание рения в земной коре составляет
0,0000001% (масс).
Рений был открыт только в 1925 году, однако существование его было предсказано еще в 1871 году Менделеевым, который назвал его двимарганцем.
В свободном состоянии рений – светло-серый металл. Плотность его равна 21,0 г/см3, температура плавления около 3190°С.
Он не растворяется в соляной и в плавиковой кислотах, азотная и горячая концентрированная серная кислоты растворяют его
с образованием рениевой кислоты HReO4.
Рений
Рений и его сплавы с вольфрамом и молибденом применяются в производстве электрических ламп и электровакуумных приборов.
Они имеют больший срок службы и являются более прочными, чем вольфрам.
Из сплавов вольфрама с рением изготовляют термопары, которые можно использовать в интервале температур от 0 до 2500 °С.
Жаропрочные и тугоплавкие сплавы рения с вольфрамом, молибденом, танталом применяются для изготовления некоторых ответственных деталей.
Рений и его соединения служат катализаторами при окислении аммиака, окислении метана, гидрировании этилена.
Рений
Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является
оксид рения(VII), или рениевый ангидрид, Re207
(желтовато-бурые пластинки).
При взаимодействии его с водой получается
бесцветный раствор рениевой кислоты, HReO4, соли которой называются перренатами.
В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны.