Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Соли калия и натрия

Натрий образует соли со всеми известными кислотами.

Многие соли натрия образуют кристаллогидраты с довольно большим содержанием

кристаллизационной воды, например,

Na2S2O3 5H2O, Na2CO3 10H2O, Na2SO4 10H2O.

В организме человека натрий находится в виде его растворимых солей, содержится во внеклеточных жидкостях — плазме крови,

лимфе, пищеварительных соках.

Осмотическое давление плазмы крови поддерживается на необходимом уровне прежде всего за счет хлорида натрия.

Соли калия и натрия

Калий принадлежит к числу элементов,

необходимых в значительном количестве для питания растений.

В почве много солей калия, но они уносятся с

некоторыми культурными растениями. Особенно много калия уносят лен, конопля и табак.

Поэтому необходимо вносить в почву калийные удобрения.

Источником получения калийных удобрений

служат естественные отложения калийных солей.

Гидроксиды калия и натрия

В качестве калийных удобрений применяют как

природные вещества, так и продукты их переработки.

Из природных веществ используется главным

образом сильвинит.

Продуктами переработки, находящими наибольшее применение, являются хлорид и сульфат калия.

Иногда применяется также растительная зола, содержащая калий главным образом в виде карбоната.

Соли калия и натрия

Как и натрий, калий содержится во всех тканях организма человека.

Но в отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток.

Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах.

Например, он участвует в проведении нервных импульсов.

Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца.

В организм калий поступает главным образом с растительной пищей.

Суточная потребность взрослого человека в нем

составляет 2-3 г.

Общая характеристика подгруппы бериллия

Эту подгруппу составляют бериллий и щелочноземельные металлы.

Щелочноземельные металлы – это магний, кальций,

стронций, барий и радий.

Свое название они получили потому, что их оксиды («земли») дают с водой щелочные растворы.

Атомы элементов подгруппы бериллия на внешнем электронном уровне имеют по два электрона в …s2-coстоянии, они являются s-элементами.

Отдавая их, проявляют в соединениях степень окисления +2.

Все металлы этой подгруппы – сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы.

С ростом порядкового номера отдача электронов облегчается, а

потому металлические свойства элементов закономерно возрастают.

Более ярко они проявляются у щелочноземельных металлов.