Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Оксиды углерода

В этих реакциях происходит изменение степени окисления углерода от +2 до +4.

При солнечном освещении он легко присоединяет хлор, образуя фосген – сильно ядовитый газ, применявшийся в первой

2= 2СО2 .

Поэтому он вместе с другими газами входит в состав некоторых видов газообразного топлива – генераторного и водяного газов.

Оксиды углерода

Оксид углерода (IV) — бесцветное газообразное вещество.

Он в 1,5 раза тяжелее воздуха, поэтому его можно переливать из одного сосуда в другой.

Не поддерживает горения и дыхания.

Зажженная лучина в нем гаснет, а человек и животные при большой концентрации СО2 задыхаются.

СО2 сжижается при комнатной температуре под давлением 6 МПа.

В жидком состоянии хранится и транспортируется в стальных баллонах.

При открывании вентиля баллона жидкий оксид углерода (IV) испаряется, в результате чего часть газа переходит в

снегообразную массу.

Твердый оксид углерода называют сухим льдом.

Оксиды углерода

При комнатной температуре в 1 объеме воды растворяется примерно 1 объем СО2.

При этом образуется угольная кислота.

Реакция – обратимая, равновесие сильно смещено влево:

СО2 +Н2О Н2СО3.

Оксид углерода (IV) обладает всеми свойствами кислотных оксидов.

СО2 – вещество очень прочное. Однако некоторые металлы отнимают кислород (горение Мg в СО2):

2Mg +СО2 = 2MgO +С.

Оксид углерода

сахара, при газировании воды, тушении пожаров (содовыми огнетушителями).

Сухой лед используется для хранения скоропортящихся продуктов. ,(IV)

Угольная кислота

Угольная кислота весьма слабая, существует только в растворе.

При нагревании раствора она разлагается на оксид углерода (IV) и воду.

Как двухосновная, угольная кислота диссоциирует ступенчато:

Н2СО3 Н+ +НСО3−, I cтупень, НСО3- H+ +CO32−, IIступень.

В соответствии с этим она образует два ряда солей:

средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты.

Они проявляют общие свойства солей.

Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде.