Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Вопросы

Изобразить графическую электронную формулу серы.

В виде каких соединений сера встречается в природе?

Описать физические и химические свойства серы.

Какие степени окисления проявляет сера в своих соединениях?

Как получить сероводород? Назвать его важнейшие физические и химические свойства.

Как получают серную кислоту в промышленности?

Какие предосторожности надо соблюдать при

разбавлении концентрированной серной кислоты водой?

Характеристика подгруппы углерода

В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец.

Атомы этих элементов на внешнем уровне содержат по 4 электрона в состоянии …s2р2, чем объясняется сходство их химических свойств.

В обычном состоянии элементы подгруппы углерода двухвалентны, так как их атомы имеют на внешнем уровне два неспаренных электрона.

В возбужденном состоянии они четырехвалентны: на внешнем уровне атомы имеют четыре неспаренных

электрона.

В соединениях проявляют степень окисления, равную

+4 и –4.

Характеристика подгруппы углерода

В соединениях проявляют степень окисления, равную +4 и –4.

Они проявляют также степень окисления, равную +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной.

Элементы подгруппы относятся к р-

элементам.

Элементы подгруппы образуют оксиды типа RО2 и RО, а водородные соединения – типа

RН4.

Характеристика подгруппы углерода

Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты

остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные –

у свинца.

От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений RН4: СН4 – прочное вещество, а РbН4 в свободном виде не выделено.

В подгруппе с ростом порядкового номера увеличивается атомный радиус, неметаллические

свойства ослабевают, а металлические усиливаются:

углерод и кремний – неметаллы; германий, олово и свинец – металлы.