Материал: 2039

Смотрите также:

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

20. Собственная энергия и собственная волновая функция

частицы в прямоугольной потенциальной яме с бесконечно

высокими стенками	W		=	h2	n2	и	ψn( x) = Asin	π x n	,


		n		8m ℓ2				ℓ
где m – масса частицы; ℓ –	ширина ямы; x – координата частицы;

n = 1, 2, 3, ... – главное квантовое число (номер уровня энергии);

2
A = √ℓ	– постоянная, определяемая из условия нормировки.

21. Изменение орбитального квантового числа ℓ при излучении или поглощении фотона атомом (правило отбора) Δℓ = ±1.

Определяющие формулы и единицы величин в физике атомного ядра

Таблица 7

Вероятность

P =

–

Удельная

am =

Бк/кг

распада ядра

N 0

активность

Активность

A = dN

Объёмная

образца

Бк

Бк/м3

(скорость распада)

активность

Поглощённая доза	D =	W изл	Гр
		m
Мощность		dD

поглощённой дозы	Ď = dt		Гр/c

Эквивалентная	Н =ОБЭ D		Зв
доза
Удельная	ε = Есв		Дж
энергия связи	св	Аат	нуклон

Основные законы и соотношения величин ядерной физики

22. Закон радиоактивности N =N 0 e−λ t ,

где N0 – начальное число радиоактивных атомов; N – их число в момент времени t; λ – постоянная величина, характеризующая скорость распада атомов данного изотопа (постоянная распада),

λ = ln 2 ; T½ – период полураспада – время, за которое количество

T 1/2

радиоактивных атомов уменьшается вдвое.

23. Число ядер, распавшихся за данный промежуток времени

времени N = N0 – N, или N = Р ·N0, где Р – вероятность распада отдельного ядра; N0 – начальное

число радиоактивных ядер.

24. Зависимость активности от времени		A=λ N e−λt =A e−λt .
		0	0
25.	Условие радиоактивного равновесия А = А' , или		λ·N = λ'·N' ,
где λ и λ' − постоянные распада; Т и Т' – периоды полураспада; N и N'
− числа ядер материнского и дочернего изотопов соответственно.
26.	Энергия связи атомного ядра		Wсв = m∙c2,
где	m = Z mp +( А−Z ) mn−mя – дефект массы; Z – номер элемента

в периодической таблице (число протонов в ядре, зарядовое число); A – относительная атомная масса (число нуклонов в ядре, массовое число); mp – масса протона; mn – масса нейтрона; с – скорость света в вакууме; mя – масса ядра.

27.Формула для практических расчётов энергии связи ядра

W св=931,494 [Z mН +( А−Z ) mn−mат],

где Wсв – энергия связи, МэВ; mН – масса атома водорода, а.е.м.; mn – масса нейтрона, а.е.м; mат – масса атома, а.е.м. (см. прил. 6).

28. Законы сохранения, используемые при идентификации

продуктов ядерных реакций:

а)	зарядового числа	Z1+ Z2 = Z3+ Z4;
б)	числа нуклонов (массового числа)	А1+ А2 = А3+ А4;
в)	релятивистской полной энергии	E1+ E2 = E3+ E4;
г)	импульса	р1+ р2 = р3+ р4 ,

где величины в левой части каждого из приведённых уравнений характеризуют частицы до реакции, в правой части – после реакции.

29.	Энергетический эффект ядерной реакции		Qр = mр∙c2,
где Qр		– освобождаемая энергия; mр – разность масс частиц до и
после реакции; с – скорость света в вакууме.
30.	Формула для практических расчётов энергии ядерной реакции
	Qр		Qр = 931,494·Δmр,
где		– энергия, освобождаемая в результате реакции, МэВ;
mр –		разность масс частиц, участвующих в реакции, до и после
реакции, а.е.м.

5. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Определяющие формулы и единицы величин в молекулярно-кинетической теории и термодинамике

Таблица 8

Концентрация молекул

n =

м−3

υкв =√

Средняя квадратическая

υ2

м/c

скорость молекул

υкв=(υ12 + υ22 + ...+ υN2 )/ N

Внутренняя энергия идеального газа

U = ε N

Дж

Теплоёмкость тела

Cт =

δ Q

Дж

Молярная теплоёмкость

C =

δ Q

Дж

ν dT

моль К

Удельная теплоёмкость

c =

δ Q

Дж

m dT

кг К

dS =

δ Q

S=∫

δ Q

Дж

Изменение энтропии

T =>

Основные законы и соотношения величин

вМКТ и термодинамике

1.Уравнение молекулярно-кинетической теории (МКТ)

поступательного движения молекул; n – концентрация молекул.

2. Распределение молекул по скоростям (распределение Максвелла

для модулей скоростей)			2	m	3/ 2	−	m0 υ2

					0		2kT
			f (υ) = 4πυ (	2 π kT ) e				,

где f (υ) =	dN υ	– функция распределения,		а	f (υ) d	υ =			dN υ	–
	N d υ								N

относительное число молекул, скорости которых находятся в промежутке от υ до υ + dυ.

9. Барометрическая формула


3. Скорости молекул в газе:			υкв=√	3 RT	,	υ =√	8 RT	,	в =	2 RT	,
				M			πM			M
где υкв=√	υ2	– средняя	квадратичная			скорость;		υ	– средняя

арифметическая скорость; υв – наиболее вероятная скорость; R – молярная газовая постоянная; М – молярная масса; T – температура.

4. Длина свободного пробега молекул в газе

l =

√

π d2 n

где d – эффективный диаметр молекул.

5. Уравнения переноса

Таблица 9

Диффузия

Теплопро-

Динамическая

Электро-

водность

вязкость

проводность

d ρ

d φ

Уравнение

m = D

S t

Q = λdx S t

F = ηdx

I = γ

Что

Масса

Внутренняя

Импульс

Электрический

переносится вещества

энергия

заряд

Условие

Градиент

плотности

температуры

скорости

потенциала

Коэффи-

D = ⅓υl

λ=⅓cV ρ υ η=⅓ρ υl

γ=½

q02

циент

m0 υ

6. Уравнение состояния идеального газа

p V = νR T ,

где р, V и T – параметры состояния: давление, объём и температура

соответственно; R – молярная газовая постоянная, ν – количество

вещества,

ν=N / N A ,

или

ν=m/M ;

N – число молекул газа; NA –

постоянная Авогадро (число молекул, которое содержит вещество в количестве ν = 1 моль); m – масса газа; М – молярная масса.


7.	Молярная масса смеси газов		M см = mсм / νсм ,
где		νсм = ν1 + ν2 + ... . – количество вещества смеси.
8.	Давление смеси газов (закон Дальтона)		pсм= p1 + p2 + ... ,
где		p1, р2, … – парциальные давления, т. е.	давления, оказываемые

каждым из компонентов смеси, если ему предоставить весь объём.

p = p0 exp(− m0 g h ), kT

где р – атмосферное давление на высоте h; p0 – давление у поверхности планеты (h0 = 0); m0 – масса молекулы газа; g – ускорение свободного падения; k – постоянная Больцмана; T – температура.

10. Уравнения изопроцеcсов в газах; молярная теплоёмкость и

работа газа

Процесс, уравнение, условия протекания

Изохорный

p = const·T V = const; ν = const

Q =Δ U

Изобарный A

V = const·T

	Q =Δ U + A	p = const;
	Q =Δ U + A	ν = const
		A
	Изотермический
	p∙V = const	Т = const;
		Т = const;
	Q = A	ν = const
	Адиабатный	A
	Адиабатный
	p∙V γ = const.	S = const;
	Q = 0	S = const;
	Q = 0	ν = const

A =− U

						Таблица 10
Диаграммы процесса				Молярная
Диаграммы процесса				теплоёмкость;
в различных координатах				теплоёмкость;
в различных координатах				работа			газа
				работа			газа
p		p		C		= i	R;
				C	V	= i	R;
					V	2
0	V	0	T			A = 0
0	V	0	T
p		V		Cp = CV + R;
				Cp = CV + R;

				A = p ·ΔV,
0	V	0	T	или A = ν∙R∙ T
0	V	0	T
p		S		CT = ± ∞;
				CT = ± ∞;

							V кон
0	V	0	T	A=ν RT ln V нач
p	T=const	S T=const		CS = 0 ;

				A = – U,


0	V	0	T или A = – ν∙CV·ΔТ
Q=0; S=const		Q=0; S=const

11. Средняя кинетическая энергия молекулы идеального газа

ε= 2i k T ,

где i = iпост + iвр + 2iкол – число степеней свободы, равное сумме степеней свободы поступательного, вращательного и колебательного

движений молекулы. При низких температурах (Т < 1 кК), когда

iкол = 0, тогда i = iпост + iвр, i = 5 для двухатомных молекул и, если молекула газа состоит из трёх и более атомов, i = 6.

идеального газа

p = 1 n m0 υ2 , или

где p – давление газа; m0 – масса одной молекулы;

υ2 – средний

квадрат скорости;

= m υ2 /2 – средняя кинетическая энергия


«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
Значение, сущность и содержание социально — педагогической деятельности в организации для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей
Проактивные методы PR-деятельности российских авиационных компаний «Россия», «Азимут»
__RGR2
__RGR2
_10_Эмиль Золя для эл версии
_11_А. Франс для эл версии
_2 тема-Дефекты (тезисы)