Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

956.Произ~одное QeHЗO.)Ja состава С9Н8 реагирует с амидом на· трия:, встуnает :n реакцию Кучерова и при окислении перманганатом

калия: дает бензойную кислоту. Установите стрл<турпуюформу.л'у про­

изводного.бензола А'и .напишите уравнения упомянутых реакций.

957.Расположите nриведеиные ниже вещества в 'п.оря:дке увели­

чения вьiхода n..;..изомера при образовации монобромпроRзводного

под действием Br2 в nрRсутствии FeBr8 :

958. При взаимодействии соединения С2Н.402 с водно-аммиач:ным

раствором Ag 20 ·выделяется серебро, а ·исчерnывающее воссiановле­

н:ие С2Н402 приводит к метанолу. Определите структурную форм-улу вещества С2Н4О2 и предложите способ его синтеза из метана.

959. Напиш'ите уравнения: ·реакций, описывающих следующую

схему превращений:

+Cl2 , hv ) А +Mg, эфИр ) В +С2Н2СНО •

~Е-+.:.:К;::.;О:;;:Н=с;::;п•.:..,t~Ж

960. С nомощью каких реаrентов и ·в каких условиях можно

осуществить превращения

СН2 6 ~CHNO. 2 5 2·~CHNH. 2 5 2 ~..

961. Какие вещества образуютсц в ходе следующих превращений:

140

962. Напишите уравне11ия реакций, описывающих следующие

превl>ащения:

~В +Н3ССОСН3

75. Задачи областных олимnиад

"юных химиков. 8 класс

963.Определите отношение массы раствора серной кислоты с мас­

совой долей 35% к массе воды, которую ну~но щ)Ибавить к раство­

ру, чтобы массовая доля растворенного вещества стала равной 10 % .

. 964. СтакfЩ (200 мл) водного раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества 5% (плотность раствора 1,0 гfмл) вылили в

Черное море. Скощ.ко приблиз.ительно молекул аммиака снова ока­

жется в стакане, если через некоторое время им зачерпнуть воды из

моря? При расчетах принять, что молекулы аммиака равномерно

распределяются в верхнем слое воды, свободном от сероводорода,

толщи~ой 200 м. Цлощадь·поверхности Черного моря 420 тыс. км2 •

965. Природвый хлор состоит .из двух стабильных нуклидов с

нуклонными числами 35 и 37. Исходя нз приведеиного в Периоди- .

ческой системе элементов значения средней атомной массы хлора,

рассчитайте массовые и молярные доли каждого 'из нуклидов в

966. Водород nолучают, nроnуская водяные nары над раскален-

11J4МИ железцыми стружками. Ьnределите стеnець nревраще~ия воды

в водород (отношение массы воды, превратившейся в водород, кис­ ходцой массе воды), ·если nри nропус.кании· 100 л паров воды при·

300 ОС и нормальцом давлении их масса уменьшиласЬ на 13,6 г.

967. Какие из приведенцых ниже формул, отражающих состав

минераЛов алюмо'силикатов, содержат· ошибки: Ca~A1Si308)2 ;

NaA12Si2 0 8 , KA13 Si3 0 10 (0H)2 , NaCaA1 2Si30 10 , Ca2 A1Si3910 ,

NaA1Si40 1a?

,,,'

968. Массовая доля соли Са2РО4F в.фосфQрсодержащем минерале

апатите 85 % . Обработкой апатита концентрировацной серной кисло­

':той получают суперфосфат - смесь кислцх фосфатов Кальция. Ка-

141

кую массу апатита нужно переработать'для ~несения на 1'кг пашни

100 кг Р205 , если в процессе переработки Теряется 15% вещества?

г) количества молеку.;д: ... +... = 4. ·1020 молекул+ ....

970. Могут ли две разные электронные.конфцгурации атома ls2 2s2 2p6 3s2 и 1s2 2s2 2p 6 3s 1 4s1 от!!ечать одному и тому же элемен­

ту? к,кой это элемент?

971. При наГревании 2,46 г кристаллогидрата сульфата. магния (Mg804 ·nH20) до 150 'С его масса изменилась на 1,08 г, а при нагревании до 200 'С он полностью дегидратировался, и масса ос­

татка равнялась1,20 г. Определите состав кристаллогидрата и про- .

\ . .

972. 1 г сплава одно-.и двухвалентного металлов обработали из­

бытком кислоты, nри этом :оыделилось 0,56 л водороДа (при нор­

мальном атмосферном давлении и 20 'С). При сжигании 1 г двухва­

лентного металла образовалось 1,40 г оксида. Известно, что

относительная атомная масса двухвалентного металла на 17 еди•

ниц больinе'атомной массы одновалентного металла. Определите

'металлЫ и их массовые доли в с~ав~.

76. Задачи областных олимпиад

юных химиков~ 9 класс

973. В предложенных группах укажите порядковые номера эле­

ментов, образующих nростые .вещества: а) 'с наиболее выраженны·

ми металлическими свойствами: 19, 37 и 55; 11, 12 и 13; 32, 50 и

82; б) наиболее выраженными неметалличесJ(ими свойствами; 17, 35 и 53; 15, 33 И 51; 5, 6 и 7. Назовите выбранные вами элементы·,

запиШите электронные конфих:урации ;их атомов, укажите харю(­

терные длs этих эдементов степени окисления.

974. Цеорганическаи соль кобальта (Il) образует кристаллогид­

раты с массовой долей водьi 44,82 % и 10,40 %. Предложиоrе фор- ,

мулы кристаллогидратов.

975. В растворе, содержащем нитрат железа (III) и роданИД ка~

лия, образуются окрашенные соединения. Как изменится интен.

142

.СИВНОеТЪ окраски раствора, ес.nн в него добавить: а) хлорид жеЛе­

за (III); б) воду; в.) нитрат серебра; г) фторид калии? О&ьисtrите· свой ответ, напищите-уравнении реакций.

978. Рассчитайте рН растворов. с концентрациими: а) 10-5 мoJIЬ/JI

КОН; б) 10-9 моль/л КОН; в) 10-1 моль/л HCI; г) 10-10 моль;л HCl. 977. Рассчитайте, сколько пресной воды следует добавитЬ к 4 кг ·

978. Вещество А - одна из неско~ьких солей, получаемых при растворении порощка Х в ков:центрироваииом растворе соли Б. ПpSt добавлении раствора щелочи к растворам солей А и Б выделяется

газ В с резким запахом. Если концентрироваввый раствор А влить в

избьiток концентрированной хлороводародной кислоты, то на дне

сосуда С~Ираетси 'l'ИЖеЛа& маСJIИИИСТМ ЖИДКОСТЬ f. f растворЯете&

в эфире н бензоле,-а.при ее коитакте с водой наблюдается выпадение

·.осадка Х и выделение гаЗа Д с неприятным запахом. Соль В можно

получить, пропускЩI газ В через раствор rаза Д. Расщифруйте веще­

ства, обозначенвые буквами, и папищите уравцения реакций, зцаи,

что х - простое вещество, а при коцтакте 1,30 г вещества r с водой

выделяется 0,96 г Х. Изобразите строение аниона соли А. Сравните

силу ~ислот, образуемых анионами солей, получаемых в смеси с

солью А при растворении... .Х в растворе соли Б.

979. Один моль газовой смеси, содержащей кислород и водород в

ЭКВИМОЛИрНОМ (1 : 1) ОТНОЩеННИ, ПОМеСТИЛИ В сосуд; объем КО'l'О­

роГО в литрах равен температуре в К. Укажите давление в сосуде в

_кПа. Каким станет давление щ> окончав:ии реакции между комnо­

нев:тами смеси, если сосуд охладить до той же самой 'l'емпературы? 1

980.- Укажите, какие из следующих процессов относятся к эндо­

.термическим, а какие. - к экзо'rермическим: а) разряд батареи

фотографической лампы-вспыщки; б) плавление льДа; в) испаре­

ние одеколона с певерхности лица; г) реакция металлического на-

трии с водой; Д) разрЯд молнии. .

981. При определещой температуре в химическом реакторе-устано­

вилось химическое равновесие Агаз + 2Вгаз 2Сгаз· Потом одновре­

менно увеличили давление в 3 раза и температуру на 20 ·с. В-~акую

сторону сместится химическое равновесие, если. температурный коэф­

фИцИент сКорости примой реакции равняется 2, а обратной-:- 4? -

982. Колба, содержащая 500 r хлорной воды, выставлеца на сол­

нечный свет. Выделивщийся при этом газ имеет объем 0,448 л при

температуре О ·с и даВлении 1,013 ·105 Па. Определите массовую

млю хлора в исходной Хлорной воде. Какой газ выделился из хлор-_ ной воды?

148

77. Задачи областных олймnиад Щ:аых химиков. 10 класс·

983. В 1996 г. группа ученых из ФРГ, России, Словакии и Фин­

ляндии сообщила о синтезе элемента N!! 112 (Uub, унунбий) При

бомбардировке .ядрами цинка-70 мишени, изготовле,нной из свин­ ца-208. Был Получен один атом Uub с атомной массой 277. Просу­

ществовав 280 микросекунд, он претерпел а-распад. Напишите урав­

нения .ядерных реакций, о которых идет речь в задаче. Запишите

электронную конфигуJ)ациЮ атома Uub. Какую характерную сте-­

пень окисления можн·о предполоЖи'l'ь длИ этого элемента в его ги­

потетических соединениях?

984. 1 моль пентахлорЙда фосфора поместили в Изолированный

сосуд объемом 50 л. Iiocлe установления равновесия при 200 ·с

давление внутри сосуда составляло 1 атм. Рассчитайте равновес­ ный состав газовой смеси.

1}85. 100 г азота, содержащего в качестве примеси СО2 , последо­

вательно 5 раз проnускали через слой уrл.я при 800 ·с и слой окси­ да меди при 500 ·с. Цолученную газовую смесь охладили и пропу.

стили через водный раствор' щелочи, после чего масса раствора

увеличилась на 0,1 г. Определите содержание СО2 в азоте, напи­

шите.уравнения происходящих реакций.

~. Укажите возможное число структурных изомеров дл.я сле­

дующих соединений: .а) Pt(NH3 ) 4Cl 2Br2 ; б) CrC13 • 6Н20 .

987. Плотность векоторого металла в т~ердом состоянии состав­

ляет 8,92 гfсм3 • Он имеет граНеЦентрированную кубическую ·ре­

шетку с длиной ребра элементарной .ячейки а= 3,617 · 1о-8• см

(см. рt~сунок). Определите· молярную массу металла.·

988. Напишите с-труктурные формулы всех возможных изомв­

ров углеводорода ·С5Н10 и назовите их. Какие из этих веЩеств оберi

144