989. Исследова.л:и образование :комплекса ионов серебра е йодид.
ионами. Для реакции приняли схему: Ag+-+ _xi ~ (Аgiх)1--..х.ПрИrо
товили 3 смесиJtзраст:JJоров KI и AgN08 • Начальная :кJIJцентрацq
AgN08 во всех СМf1СЯХ равпялась lо-з м!)Ль/л, а :концентрация KJ,
изменялась (см. таблицу). Измеряла равновесныеконцентрации
[Ag+). Определите состав_комплекса (величину х в_уравненим реак
ции) и оцените константу равновесия реакции его образования.
Ном;ер смеси; |
CKI• MOJIL/Л |
|
[ Ag+ ], MOJIL/JI |
1 |
0,9 |
|
\ |
|
2,19 ·10-16 |
||
2 |
1,2 |
|
9,13 ·10-17 |
3 |
1,3 |
' |
7,ш~ ·10-17 |
990. К 50 мл раствора гидросульфита калия (с =-0,1 моль/л) до
бавили 5 мл хлороводародной кислоты (с= 0,5 моль/л), а потом
еще 20 мл. Рассчитайте ~онцентрацию _ионов водорода и водород
ный показатель (рН) ~ исiходном растворе и в обОих случаях после
добавлениЯ кислотьi Ступенчатые константы дlrссоциации сернис
той кислоты Ка1 :::: 1,7:10-2 , К02 == 6,2 ·10-8 •
991. Какие вещества и в какИх условиях· был:и введены в реак
цию, если взаимодействие nередает схема: А + В 4 К2СО3 + С2Н6?
992. Алкав Х с молярной массой 72 г;моль образует только одно
хлорпровзводное У. Что это ~а. углеводород? СкоЛько И4tаких ди
хлорnроизвоДных он мо~ет иметь? ·напишите соответствуЮщие
структурные формулы и назовите эти вещест~а по систематичес
кой номенклатуре. Сколько сигналов будет • ЦМР-сnектре веще
стваХ? Образование каких nродуктов следует ожидиь при взаи
модействии хлорnроизводноrо У с водным раствором NaOH?
Обсуди'1'е механизм, по которому nроисходltТ реакция.
· 78. Задачи областных олимnнад
юных химиков. 11 класс
·993. Важное для жизнедеятельности человеческого организма оnти
чеt!ки активное соединение А, содержащее 40,0 % углерода, 53,3 % кислорода и :Во~ород, .нагрели с концентрированной серной кислотой. ,
145
При Э?.'ОМ выде.лились газ Б и· леl'I(ОКИПВщаJl жидкость. В, имеющая
Заnах nрелых яблок. При :восстановлении В алюмогидридом лития об
разУеТся жидкость r'неограниченио смешншiющаяся: с водой и нахо дящая.разнОобразное применение.·При сильном нагревании Вещества
Л 9()разуется: труднорастворимое соединение Д.· а) Назовите соедине
нИв А-Д, наnиttiИТе уравненив реаКций; б) сколько оnтических Изо
меров имеет соединение А? НазовИте их по R, S-номенклатУре.
994. ttpи добавлении к раствору органического вещества А в хло
роводородной кислоте избытка нитрита нцтрив выделилась смесь
двух неrорючих и не поддерживающих Горение газов с отношени
ем плотностей 1 : 1, 57. В оставшемсв растворе органических ве
ществ не обнаружено. а} Предл_ожите возможное строение веще
ства А; б) цапишите уравнение реакции; в) как получить А из
иеорганических веществ?
'
995. При действии на бертолетоную соль смеси фтора и азота в
объемном отношении 1 : 9 образоВалось вещество А, реагирующее
с бензолом в nрисутствии кислот Л~:>юиса с образованием· вещества
Б. Из него нитрованием, сульфированием, действием раствора ще
лочИ получены соединенив В-Д.
а) Укажите-состовине гибридизации центрального атома в веЩе
стве А. Кацое nространствеиное строение имеет это соединение?
Способно· ли оно к димеризации? Какие продУкты получаются При ·его гидролизе? б) Напишите структурные формулы· веществ В-Д,
назовите их.
996. ПредеЛьные углецодороды реагируют с бромом, но не реагиру-\
ют с йодом. Предельn:ые оксосоединенив реагируют и с бромом, и с йодом. Скорость реакции мало зависит от природы галогена, но сильно
зависит от концентрации·в ·реакционной смеси кислот ,и--оснований. _
а} Объясните, поч~м:у происходит бромирование, но не йодиро"')i
ванне алканов; б) предложите механизмЫ реакций rалргенирова1
ния: оксосоединений в кисЛой и щелочной средах; в) почему .~
щелочной среде легкость бромированив возрастает в рвдj
НаССОСНа.< H3 CCOCH2 Br < H3 CCOCHBrz? Сохранится .ди |
эт~ |
порядок в кислой среДе? |
' -~1 |
997. В одном:литре водырас~~орили 4 г металлического кальцивЩ
Рассчитайоn:J. молярные концентрации и массовые доли веществ в ра,~
створе после реакции (плотность полученного раствора 1,0 гjмл). Ка~
· кое количество теплоты выделится при взаимодействии образовав -·
гося: при реакции водорода. с избытком кислорода (стандартн ·
зитальпив образования: жидкой воды -285,4 кДж/моль)? Какой о&ье раствОра хЛороБодородной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л надобится длв нейтрализации полученного раствор.а?
146
998.Навеску меди массой 0,635 г внесли в избЫток раствора кис
лоты. Вся медь растворилась, при этом выделилось 2,24 л (в. у.)
водорода. О каких растворах :Может идти речь в задаче?
999.Определите массовую долю уксусной кислоты в растворе,
который образоваЛся при растворении 15,3 г уксусного ангидрида;
в 344,7 г воды. Рассчиll'айте рН образовавmегося раствора и рН •
раствора, к которому приб~tвили 100 мл водного раствора NaOH с
массовой долей 9,36 %. Плотвость всех растворов 1 r/мл, констан
та диссоциации уксусной кислоты 1,8 ·10-5 • .
1000. Вычислите стандартные энтальпии следуЮщих .реакций:
. С2Н4, газ+ Н2, газ= С2Н6, газ, t::.H1 =?
С2Н2, газ+ 2Н2,. газ=: С2Н6, газ, t::.H2 =?
При расчете используйте следующие данные об энергиях связей.
Сввзь |
Эиерrив связи, |
са·ваь |
ЭИерrив связи, |
|
~<дж/моль |
I<Дж/Мо:JIЬ |
|||
|
|
|||
,с..,.с |
337 |
С-Н |
414 |
|
С=С |
598,5 |
н..,.н |
429,5 |
|
С=С |
823 |
|
|
|
.. |
|
|
|
1001. Хлорэтан реагируе'l,' с йодядом калия в ацетоновом-раство
ре при 60 ·с с образованием хЛорида калия и. ~одэтана. Зависи-,
мость скорости реакции (v) от концентрации реаГентов приведена в
таблице:
.v. мо.пъ/п·с |
Коицевтрацив,мо.пь/.п |
|||
Cz'I5Cl |
KI |
|||
|
|
|||
5,44 |
\ 10-10 |
' 0,1 |
0,01 |
|
2, 72 |
. 10-9_ |
0,1 |
0,05 |
|
5,44 |
• 10-D |
0;1 |
0,1 |
|
5,44 |
. 10-10 |
0,01 |
0,1 |
|
2,67 . 10-fl |
0,07 |
0,07 |
||
\
1. Заnишите кинетическое уравнение, соответствующее nри~е-
денным данным.
2.Вычислwrе константу скорости рассмотреиной рщцщии.
3.Приведите механизм реакции, который согласуется с кинети.
ческим уравнением.
147
Ответы
1. Химия вокруr нас
1. Этиловый спирт; уксус -.раствор уксусной кислоты; нефть - смесь,
углеводородов с другими органическими вещества~и; камфара- С10Н160 ,,
орrаническое соединенИе, распространенное в природе, входит в состав' многих эфирных масел; олифы - жидкие пленкообразующие вещества~. nолучаемые переработкой масел, жИров и т. п., применяют их длЯ изго
товления и разведения красок, грунтования окрашиваемой поверхности и
др.; сахарбытовое название сахарозы С12Н22011 ; свинцовые белила-
2РЬС03·Рь(ОН)2; купоросы - техническое название кристал.логидр!iТО~
сульфатов некоторых тяжелых металлов CuSO 4 ·5Н20 , FeSO4 ·7Н20; квасl
цы - крИсталлогидраты двойных сульфатов, например, КAl(SO4 ) 2 ·J2H20}j |
|
сулема - Hg~l2; киноварь - мин~ра,лHgS ; известь негашеная - |
СаО4 |
' |
-~ |
2. а) Следует опустить в цилиндр зажЖенную свечку; в атмосфере угле.; |
|
:кислого гаэа свеча погаснет. |
..! |
б) Пропустить череЗ соляную кислоту. |
~,!А |
в)nрорустить через раствор гидроксида кальция. |
..··...1 |
3.Водородочень легкий газ, р = 0,0899 гjл.
4.Селитры - это нитраты NaN03 , KN03 , Са{NОз)2, NH 4 N0 3 • По'
скольку в воздухе есть N2 , 0 2 и водяной пар, из них можно синтез
~tать NH 4N03 • Селитры применяют в. качестве минеральных удобрений.
5. Mg8i03 |
- Mg0·SI02 ; |
CaSi03 |
CaP·Si02 ; |
FeSI03 |
FeO·Si02 ; |
NaAlSi3 0 8 |
0,5Na20·0,?Al 20 3 ·3Si()2 , или |
148
|
Мg2Si04 - |
2Mg0·Si02 ; |
• |
|
|
|
|
|||
|
FeTI03 |
- |
FeO·Ti02 ; |
|
|
|
|
|
||
|
(Fe,Mg)Ti 20 11 |
- |
FeO(Mg0)·2Ti0 2 • |
|
|
|
|
|||
' 6. Оксид хрома - |
катализатор. |
|
|
|
|
|||||
|
7. |
NH3 +HCI-+NH4Cl, нашатырь; |
|
|
|
|
||||
|
|
NH 4Cl-+NH3 +HCI, аммИак. |
|
|
|
|
||||
|
8. а) CuS04 +Fe=FeS04 +Cu. |
|
|
|
|
|||||
|
б) Соли железа (11) на воздухе окимяются. |
|
|
|
||||||
|
9. 1-8;2-15;3~12;4-17; 5-16;6-- |
4; 7--1;8--10;9-- |
2; 10 |
--20; 11-- |
3; |
|||||
12 |
--19; 13-5; 14-13; 15.,....-14; 16-6; 11-7; 18-9; 19-11; 20-- |
25; 21-24; |
||||||||
22 |
--18; 23-:-21; 24--22; 25-- |
23. |
|
|
|
|
||||
|
10.1-15; 2-- |
3: 3-- |
6; 4-8; 5-10; 6-11; 7-12: 8.,....-2; 9-- |
13; 10-4;"11-- |
9; |
|||||
12-7; 13-17; 14-5; 15--18; 16-14; 17-20; 18-1; 19-19; 20-- |
16. |
|
||||||||
|
11. а) Ru; б) Ро; в) Fr; г) Не; д) Ra; е) Те. |
|
|
|
||||||
|
12. |
а) О; |
б) |
N; в) |
Н; г) |
At; д) Sn - |
10 стабильных |
изотопов, Хе |
-- |
|
9 стабильных изотопов; е) искусственный элемент плутоний Pu; ж) С.
13.~)"':Н2; б) Rn; в) Li; г) lr (Р = 22,65 г1см3), Os (Р= 21,61 г1см3).
2.Состав атомов
14.а) 16; б) 39; в) 31.
1!). 10р и 10n.
16.N- 1р и 7п: Si- 14р и 14n; Ва-- 56р и 81n.
17.16.
18.12, 29, 50 и 80.
19.Скандий.
20.а) 8; 8р; 8ё; 8n, 9n, lOn;
б) 17; 17р; 17ё; 18n, 20n;
в) 12; 12р; 12ё; 12n, 13n, 14n.
21. |
калий, изо~опы калия |
зgк · 4ок |
|
|
19 |
и 19 |
• |
||
22. |
а) Ne-10p ~ 10ёj+Na+-llp ~ 10ё; F--9p и 1~; |
|||
б) Fe-26p и 26ё, Fe -26р .и 24ё; Fe3+--26p и 23е. ·
149