Соединения меди (П)
Получение оксида меди (II). К небольшому количеству горячего раствора гидроксида натрия приливать горячий раствор сульфата меди до полного осаждения оксида меди (II). Реакционную смесь при помешивании нагревать в течение 10--15 мин. Что наблюдается?
Каково отношение окиси меди (II) к разбавленным и концентрированным растворам азотной, соляной, серной кислот, а также щелочам на холоду и при нагревании. Написать уравнения проделанных реакций.
Получение и свойства гидроксида меди (II). 1. К раствору сульфата меди добавить 0,5 мл глицерина, чтобы не произошло обезвоживание гидроксида меди (II). Перемешивая раствор, медленно приливать 2%-ный раствор щелочи до полного осаждения гидроксида меди (II). Осадок промыть путем декантации холодной дистиллированной водой, содержащей 1 мл глицерина на 1 л воды, до удаления сульфат-ионов, отфильтровать на воронке Бюхнера и еще раз промыть водой. 2. Полученный гидроксид меди (II) разложить в ряд пробирок и испытать отношение его к раствору 1 н. соляной кислоты, 30%-ному раствору щелочи и избытку 25%-ного раствора аммиака.
Одну пробу гидроксида меди (II) подвергнуть нагреванию. Объяснить наблюдаемые явления.
Написать уравнения реакций. Какими свойствами обладает гидроксид меди (II)?
Получение комплексной аммиачной соли меди (II). Растворить 0,5 г мелко растертого медного купороса в 12,5 мл 15%-ного раствора аммиака. Медленно прилить 7,5 мл спирта и оставить на несколько часов в холодном месте. Выпавшие кристаллы отфильтровать, промыть сначала смесью спирта с концентрированным раствором аммиака (1 : 1), а затем спиртом и эфиром. Высушить при комнатной температуре. На какие ионы диссоциирует в растворе полученное вещество?
Несколько кристаллов полученной соли растворить в небольшом количестве воды. Раствор разлить в две пробирки, в одну из них добавить 1-2 мл раствора щелочи, в другую - сероводородной воды. Что наблюдается? Как можно объяснить различное действие раствора щелочи и сероводорода нараствор полученной соли?
Получение сульфата аммония и меди (II). Растворить при нагревании 1 г медного купороса в 2 мл воды, приготовить насыщенный при 60° раствор, содержащий эквимолекулярное количество сульфата аммония. Оба горячих раствора слить, перемешать и оставить кристаллизоваться. Каков состав полученного вещества? На какие ионы диссоциирует эта соль в водном растворе? Проверить, будет ли осаждаться гидроксид меди (II) из водного раствора полученной соли при добавлении к нему раствора щелочи?
СЕРЕБРО
Свойства серебра. 1. Налить в пробирку 2-3 мл сероводородной воды, опустить в нее серебряную проволоку. Что происходит? Почему серебряные изделия на воздухе чернеют?
2.Медную пластинку или проволоку, очищенную наждачной бумагой, погрузить в 0,01 н. раствор нитрата серебра. Что наблюдается? Какое место занимает серебро в ряду напряжений металлов?
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА
Оксиды серебра
Оксид серебра (I). Внести в пробирку 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, прилить 1 мл 0,1 н. раствора щелочи. Промыть выпавший осадок водой путем декантации и просушить на воздухе. Каков состав полученного соединения?
Небольшую часть полученного вещества поместить в пробирку и испытать его отношение к нагреванию. Оставшийся препарат серебра обработать 25%-ным раствором аммиака. Что происходит?
Написать уравнения проделанных реакций.
Оксид серебра (II). К 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра прилить раствор соды и раствор персульфата калия. Какого состава осадок выделяется из раствора? Написать уравнение реакции.
Соли серебра (I)
Нитрат серебра. Несколько кристаллов нитрата серебра растворить в воде и определить рН раствора. Подвергается ли соль гидролизу? К сильным или слабым основаниям можно отнести гидроксид серебра? Какие продукты получаются при термическом разложении нитрата серебра? Написать уравнения реакций.
Галогениды серебра. Получить из нитрата серебра хлорид, бромид и йодид серебра. Промыть выделившиеся осадки водой путем декантации и испытать действие на них света, раствора аммиака и раствора тиосульфата натрия. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций.
Объяснить, почему йодид серебра растворяется в тиосульфате натрия и не растворяется в водном растворе аммиака? Как объяснить изменение окраски галогенидов серебра с увеличением атомного номера галогена? Сравнить величины произведений растворимости галогенидов и сульфида серебра. Какой анион является наиболее чувствительным реагентом на ион серебра?
Серебрение
Приготовление аммиачного раствора серебра. Растворить 0,25 г нитрата серебра в 4 мл воды, осторожно, по каплям, прибавить концентрированный раствор аммиака до растворения выделяющегося осадка (каков его состав?). Добавить 9 мл 3%-ного раствора щелочи, а затем снова раствор аммиака до удаления мути. Перелить раствор в мерный цилиндр и добавить воды до объема 20 мл.
Приготовление раствора глюкозы. Растворить 0,4 г глюкозы в 8 мл воды, добавить одну каплю концентрированного раствора азотной кислоты и кипятить смесь в течение двух минут. Раствор охладить и прибавить равный объем спирта.
Покрытие стенок пробирки серебром. Смешать аммиачный раствор серебра с раствором глюкозы в отношении 10:1. Налить в приготовленную пробирку 4-5 мл реакционной смеси, опустить пробирку в стакан с теплой водой (50-60°). Что наблюдается?
Написать уравнения проделанных реакций.
Контрольные вопросы
Написать уравнения реакций, используя метод электронного
или протонно-кислородного баланса
Au + NaCN(0,2%) + H2O + O2 = Na[Au(CN)2] + NaOH
Na[Au(CN)2] (р) + Zn = Na2[Zn(CN)4] + ?
Au(NО3)3(т) = Au + NO2 + O2
Na[AuCl2] (р) + SnCl2(р) = Au + SnCl4 + ?
Cu + NH3 + H2O + O2 = [Cu(NH3)4](OH)2
Cu + KCN(p) + H2O + O2 = K2[Cu(CN)4] + KOH
Cu + KCN(p) + H2O = K[Cu(CN)2] + KOH + H2
Cu + H2SO4(к) = ? + SO2^+ ?
Ag + H2SO4(к) = Ag2SO4 + SO2^ + ?
Cu + HNО3(к) = ? + NO2^ + ?
Cu + HNО3(30%) = ? + NO^ + ?
Ag + HNО3(30%) = ? + NO2^ + ?
Au + H2SeO4(безвод) = Au2(SeO4)3 + SeO2 + ?
Au + HNО3(к) + HCl(k) = H[AuCl4] + NO^ + ?
Au + HNO3(к) + HCl(к) AuCl3 + NO^ + ?
Лабораторная работа 31. Цинк, кадмий [14]
Соединения цинка и кадмия
Оксиды цинка и кадмия. На крышку тигля положить несколько кристаллов нитратов цинка и кадмия, нагреть их вначале осторожно, а затем сильно прокалить. Что наблюдается? Какой цвет имеют получившиеся ококсиды? Написать уравнения реакций.
Гидроксиды цинка и кадмия. К растворам солей цинка и кадмия прилить вначале немного 1 н. раствора щелочи, а затем избыток. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
Какие свойства гидроксидов цинка и кадмия характеризуют данные реакции?
Провести аналогичный опыт с солями цинка и кадмия, заменив щелочь водным раствором аммиака. Почему гидроксиды цинка и кадмия растворяются в избытке аммиака? Написать уравнения реакций.
В каких условиях происходит наиболее полное осаждение гидроксидов. цинка и кадмия?
Сульфиды цинка и кадмия. Получить сульфиды этих металлов из растворов нитратов цинка и кадмия. Что следует брать в качестве осадителя- сероводород или сульфид аммония? Отметить цвет выделяющихся осадков, испытать отношение их к 1 н. растворам серной и соляной кислот.
Контрольные вопросы
Написать уравнения реакций, используя метод электронного или протонно-кислородного баланса
Э + H2SO4(к) = ЭSO4 + SO2 + 2H2O (Э = Zn, Cd, Hg)
Zn(т) + H2SO4(к) = ? + Sv + ?
Zn(т) + H2SO4(к) = ? + H2S^ + ?
Э(т) + HNO3(5%) = ? + NH4NO3 + ? (Э = Zn, Cd)
Э + HNO3(30%) = ? + NO^ + ? (Э = Zn,Cd, Hg)
Э + HNO3(к) = Э(NO3)2 + NO2^ + ? (Э = Zn, Cd, Hg)
Zn(т) + NaNO3(р) + NaOH(р)) + H2O = Na2 [Zn(OН)4] + NH3
Zn(т) + NaNO2(р) + NaOH(р)) + H2O = Na2 [Zn(OН)4] + NH3
Hgизб + HNO3(50%) = Hg2(NO3)2 + NO^ + ?
Лабораторная работа 32. Олово и свинец
Свойства олова. Написать уравнения реакций, происходящих при взаимодействии олова с азотной, серной и соляной кислотами.
Растворяется ли олово в растворах щелочей?
Крупнокристаллическое олово. Налить в стакан концентрированный раствор хлорида олова (II), подкисленный соляной кислотой, и осторожно (пипеткой) прилить дистиллированную воду таким образом, чтобы образовалось два слоя. Погрузить в стакан оловянную пластинку, часть ее должна выступать из раствора хлорида олова и находиться в воде. Объяснить наблюдаемое явление.
Получение олова восстановлением цинком. В раствор хлори олов опустить пластинку металлического цинка. Что происходит? Написать уравнение реакции.
Гидроксиды олова (II) и (IV). В отдельных пробирках получить гидроксиды олова (II) и (IV) из растворов хлоридов олова?
Проявляют ли гидроксиды олова (II) и (IV) амфотерные свойства?
Написать уравнения реакций.
Станнит натрия. К раствору хлорида олова (II) прилить небольшими порциями избыток раствора щелочи. Объяснить наблюдаемые явления.
Осадить гидрат оксида висмута, внести его в раствор станнита натрия. Что происходит? Написать уравнения реакций. На какие свойства соединений олова (II) указывает эта реакция?
Свойства хлорида олова (II). 1. Налить в две пробирки по 1-2 мл раствора хлорида олова (II). В первую пробирку прилить немного бромной воды. Как меняется цвет раствора? Во вторую пробирку добавить сернистой кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций. На какие свойства соединений олова (II) указывают эти реакции?
Сульфиды олова (II) и (IV). В солянокислые растворы хлорида олова (II) и (IV) в отдельных пробирках пропустить сероводород. Какой цвет имеют выпадающие из раствора осадки сульфидов? Написать уравнения реакций.
Cвинец
Внимание! Соединения свинца ядовиты, поэтому после проведения опытов соединениями свинца необходимо тщательно вымыть руки теплой водой с мылом.
Получение свинца вытеснением цинком. Налить в пробирку несколько миллилитров раствора ацетата свинца и опустить в него пластинку цинка. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.
Оксиды свинца
Свойства. 1.Взять три пробирки, в одну из них поместить немного PbO, во вторую -- PbO2, в третью - сурик (Pb3О4). В каждую из пробирок налить 3-5 мл концентрированной соляной кислоты. Перемешать содержимое пробирок и нагреть. Что наблюдается? Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций. Какие свойства проявляют в этой реакции PbO2 и Pb3О4?
2. Опыт повторить, заменив соляную кислоту 10% раствором азотной кислоты. Написать уравнения реакций.
3. В 0,1 н; раствор сульфата марганца, подкисленный 10% раствором серной кислоты, внести 0,5 г PbO2 и нагреть. Чем обусловлено изменение окраски раствора? Написать уравнение реакции. Будет ли происходить аналогичная реакция с PbO и Pb3О4?
Гидроксиды свинца (II) и (IV). Испытать отношение гидроксидов к кислотам и щелочам. Какими свойствами обладают гидроксиды (II) и (IV)?
Написать уравнения реакций.
Соли свинца и их свойства
Йоид свинца. К раствору ацетата свинца прилить раствор йодида калия. Что наблюдается? Отлить часть раствора с осадком в стакан, добавить 10-15 мл воды и нагреть. Какой цвет имеет полученный раствор? Охладить раствор. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции.
Основной карбонат свинца (свинцовые белила). Растворить 1 г ацетата свинца в 6 мл воды, в приготовленный раствор внести при помешивании небольшими порциями 0,5 г PbO.Что происходит? В полученный раствор основного ацетата свинца пропустить ток углекислого газа. Каков состав вещества, выпадающего в осадок. Написать уравнения реакций.
Сульфид свинца. К раствору ацетата свинца прилить раствор сульфида натрия. Часть полученный осадок обработать разбавленным раствором азотной кислоты. Что получается? Написать уравнения реакций.
К другой части осадка прилить раствор пероксида водорода. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.
Контрольные вопросы
Написать уравнения реакций, используя метод электронного
или протонно-кислородного баланса
Sn + H2SO4(к) = SnSO4 + SO2^ + ?
Sn + H2SO4(гор.к) = Sn(SO4)2 + SO2^ + ?
Sn + H2SO4(к) + HCl(к) = ? + SO2^ + Cl2^ + ?
Sn + HNO3(3%) = ? + NH4NO3 + ?
Sn +HNO3(30%) = SnО2v + NO^ + ?
Sn + HNO3(>60%) = SnО2v + NO2^ + ?
Sn + HNO3(>60%) + Н2О = Н2[Sn(OH)6] + NO2^
SnCl2(p) + K2CrO4(p) + HCl = CrCl3 + ?+ SnCl4 + ?
SnCl2(p) + KMnO4(p) + HCl (р) = SnCl4 + MnCl2 + ?+ ?
Pb + HNO3(30%) = ? + NO^ + ?
PbО2 + HNO3(p) + Н2О2 = ? + O2^ + ?
PbО2 + MnSO4(k) + H2SO4(p) = HMnO4 + ?v + ?
PbS(т) + HNO3(k) = ? + Sv + ? + NO^
PbS(т) + H2SO4(k) = ?v+ SO2^ + Sv + ?
Лабораторная работа 33. Мышьяк, сурьма, висмут
Внимание! Соединения мышьяка очень ядовиты! Необходимо все работы с мышьяковистыми соединениями проводить под тягой! Остатки растворов сливать в специальные банки. При окончании работы руки вымыть с мылом.
сурьмянистого водорода. Написать уравнения всех протекающих в этом опыте реакций и объяснить их.