Материал: Общая химия с физкалом
7. ФОРМУЛА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕР-
ЖАЩЕГО СЛЕДУЮЩИЕ ЧАСТИЦЫ:
1) |
MgCl(H2O)2 Cl |
|||||
2) |
Mg(H2O)4 |
Cl2 |
||||
3) |
Mg(H2O)3 |
Cl2 |
||||
4) Mg |
Cl(H |
O) |
4 |
|
||
2 |
|
|
2 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
Mg |
2 |
|
, Н
2
О, Cl
8. ПРИРОДА СВЯЗИ МЕЖДУ ИОНОМ-КОМПЛЕКСООБ- РАЗОВАТЕЛЕМ И ЛИГАНДАМИ
1) ковалентная полярная связь
2) ионная связь
3) водородная связь
4) ковалентная неполярная связь
9. НАЗВАНИЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ
Na3 Fe(CN)5 NH3 ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ IUPAC
1)натрия амминнентацианожелезо (+2)
2)натрия пентацианоамминоферрат (+3)
3)натрия пентацианомоноамминферрат (+2)
4)натрия железопентецианоаммин
10. НАЗВАНИЕ |
КОМПЛЕКСНОГО |
СОЕДИНЕНИЯ |
|
Pt(NH3)2 (H2O)2 Cl4 |
ПО |
МЕЖДУНАРОДНОЙ |
|
НОМЕНКЛАТУРЕ IUPAC
1) хлорид диамминодиакваплатинат (+4)
2) диаквадиамминплатины (+4) хлорид
3) амминакваплатинат хлорид
4) хлородиаквадиаммин платины (+2)
11. НАЗВАНИЕ |
|
||
Zn(H O) |
2 |
Cl |
2 |
2 |
|
||
КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНК-
ЛАТУРЕ IUPAC
1)хлориддиаквацинка
2)цинкадиаквахлорид
176
3)дихлородиаквацинк (+2)
4)дихлородиаквацинкат (2)
12.ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, ПОЛУЧЕННОГО ПО УРАВНЕНИЮ
|
Be(OH)2 + NaOH |
||
1) |
Na Be(OH)3 |
, натрия тригидророксобериллат (+2) |
|
2) |
Be Na(OH)3 |
, бериллия тригидроксонатрий |
|
Na2 Be(OH)4 , натрия тетрагидроксобериллат (+2) |
|||
3) |
|||
4) |
Na3 Be(OH)6 , гексагидроксобериллат (+3) |
||
|
|
||
13.ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, ПОЛУЧЕННОГО ПО УРАВНЕНИЮ
AlF3 + NaF |
|
|
|
|||||
1) |
Na2 |
AlF6 |
, натрия гексафтороалюминат (+4) |
|||||
Al NaF4 , алюминия тетрафторонатрий |
||||||||
2) |
||||||||
3) |
Na3 |
AlF6 |
, натрия гексафтороалюминат (+3) |
|||||
Al |
|
NaF |
|
|
|
|||
|
2 |
, диалюминия трифторонитрит |
||||||
4) |
|
3 |
3 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||
14. УРАВНЕНИЕ, |
ПРАВИЛЬНО |
ОПИСЫВАЮЩЕЕ |
||||||
|
ПОВЕДЕНИЕ |
КОМПЛЕКСНОГО |
СОЕДИНЕНИЯ |
|||||
|
Na3 Al(OH)6 |
В РАСТВОРЕ |
|
|||||
1) |
Na3 |
2) |
Na3 |
3) |
Na3 |
Al(OH) |
6 |
|
|
|
|
||
Al(OH) |
6 |
|
|
Al(OH) |
|
||
6 |
|||
|
|
Na |
|
|
|
|
|
|
|
|
+ Na2 Al(OH)6 |
||||||
3Na |
|
+ |
Al |
3 |
+ 6OH |
|
|
|
|
|
|||||
3NaOH |
+ Al(OH)3 |
|
|||||
4) |
Na |
3
Al(OH) |
6 |
|
|
|
3Na
+ Al(OH)6 3
177
15. УРАВНЕНИЕ ИОНИЗАЦИИ ИОНА HgJ 4 2 ПО ТРЕТЬЕЙ СТУПЕНИ
1) |
HgJ |
4 |
2) |
HgJ |
4 |
3) |
HgJ3 |
|
|
|
|
4) |
HgJ 2 |
|
2-
|
|
2 |
|
|
- |
|
|
|
|
0 |
|
Hg |
2 |
|
4J |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|||||
HgJ |
|
|
|
|
J |
|
|||
3 |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
HgJ |
|
|
0 |
J |
|
||||
2 |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
J |
|
|
|
||
HgJ |
|
|
|
|
|||||
16. ВЫРАЖЕНИЕ |
|
|
Кнест |
|
|
|
КОМПЛЕКСНОГО |
ИОНА, |
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
ВХОДЯЩЕГО В СОСТАВ СОЕДИНЕНИЯ K3 Fe(CN)6 |
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
K |
|
|
Fe |
|
|
CN |
|
|
|
|
|
|
|
Fe |
|
|
CN |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
1. |
К |
нест |
|
|
K |
|
Fe(CN ) |
|
|
|
2. |
К нест |
Fe(CN ) |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|||
|
|
|
|
|
Fe |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
CN |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe(CN ) |
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
||
3. |
К |
|
|
|
Fe(CN )6 |
|
|
|
|
|
|
4. |
К |
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|||||||
нест |
|
|
|
|
|
нест |
Fe |
|
|
CN |
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
6 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
17. АНИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕСЯ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ В
РАСТВОРЕ |
КОМПЛЕКСНОГО |
СОЕДИНЕНИЯ |
||||
Pt(NH |
) |
Br (NO ) |
Cl |
|
||
3 |
3 |
|
2 |
2 |
|
|
1) Cl
2) |
Br |
3) NO2
4) |
Br |
и NO2
18.СТЕПЕНЬ, В КОТОРОЙ ВХОДИТ КОНЦЕНТРАЦИЯ
ЛИГАНДА В ВЫРАЖЕНИИ КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ СОЕДИНЕНИЯ Na3 AlF6
1) 3 |
2) 1 |
3) 6 |
4) 0 |
19.НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВЫМ КОМПЛЕКСНЫМ ИОНОМ ЯВЛЯЕТСЯ
1.Ni(NH3 )6 2 (Kн 1.9 10 9 )
2. |
Cu(NH3 )4 |
3. |
Co(NH3 )6 |
22
(K |
|
2.1 10 |
14 |
) |
н |
|
|||
|
|
|
|
|
(К |
н |
8 10 6 ) |
|
|
|
|
|
|
|
178
4. Co(NH3 )6 3 (Кн 3.1 10 33 )
20. УРАВНЕНИЕ |
РЕАКЦИИ |
ИОНИЗАЦИИ КОМПЛЕКС- |
|||||||||
НОГО СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩЕЕ ОШИБКУ |
|||||||||||
|
K2 Zn(CN) |
4 2K |
|
|
Zn(CN ) |
2 |
|||||
1) |
|
4 |
|||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
CN |
|
|||
2) |
Zn(CN)4 |
|
Zn(CN)3 |
|
|||||||
|
Zn(CN)3 |
|
|
Zn(CN) |
0 |
CN |
|
||||
3) |
|
|
2 |
|
|
||||||
|
Zn(CN)2 |
0 |
|
|
|
|
CN |
|
|
|
|
4) |
|
|
ZnCN |
|
|
|
|||||
Ответы к тесту на стр.268
Тестовые задания для самоконтроля по теме X на стр. 309 Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме X на стр. 313
ТЕМА XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
11.1. Степень окисления
Сначала введем понятие электроотрицательности. Когда между атомами образуется химическая связь, чаще всего она образуется за счет общей пары электронов.
Электроотрицательность (э.о.) – характеризует способность атома, притягивать к себе электроны общей электронной пары. Э.о. – мера неметалличности элемента. Чем больше неметаллические свойства элемента, тем больше у него э.о. Типичные металлы находятся в начале периоде, а типичные неметаллы в конце периода. Следовательно, в периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются, тогда э.о. в периоде слева направо увеличивается. В подгруппе сверху вниз наоборот металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Следовательно, э.о. в подгруппе сверху вниз
уменьшается.
179
В зависимости от электроотрицательностей соединяющихся атомов степень окисления может быть отрицательной, нулевой и положительной. Она пишется арабской цифрой в верхнем правом углу у символа элемента в следующем порядке: сначала заряд, потом число, например -2, +3 и т.д.
Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, в предположении, что оно состоит из ионов. Ионы из атомов образуются, когда электроны общей электронной пары полностью переместились к более электроотрицательному атому. При этом более электроотрицательный атом имеет отрицательный заряд и называется анионом, а менее электроотрицательный имеет положительный заряд и называется катионом.
Правила определения степеней окисления
1.Степень окисления простых веществ равна 0: Sо, Cl2о, Naо, H2о, О2о, F2о и т.д.
2.Степень окисления фтора во всех соединениях -1, например Н+1F-1
3.Степень окисления водорода:
–в большинстве соединений +1, например H2+1S-2
–в гидридах металлов -1, например Na+1H-1
4.Степень окисления кислорода:
–в большинстве соединений равна -2, например, Mg+2O-2
–в пероксидах равна -1, например, Н2+1О2-1
–в соединениях со фтором равна +2, например, О+2F2-1
5.Металлы в соединениях, всегда имеют только положительную степень окисления.
Металлы первой группы главной подгруппы IA имеют только
степень окисления +1, равную номеру группы. Это такие металлы как Li,Na,K,Rb,Cs,Fr.
Металлы второй группы главной подгруппы IIA имеют только
степень окисления +2, равную номеру группы. Это такие металлы как Ве,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra.
Алюминий Al всегда имеет степень окисления +3, равную номеру группы.
180