Материал: 986

5. Количество вещества смеси газов:

где υi, Ni, mi, Mi – соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная масса i-го компонента смеси.

6. Уравнение Менделеева–Клапейрона (уравнение состояния идеального газа):

где р – давление; V – объем; m – масса газа; M – молекулярная масса газа; R – молекулярная газовая постоянная; υ – количество вещества; T – термодинамическая температура.

7. Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева–Клапейрона для изопроцесса:

а) закон Бойля–Мариотта (изотермический процесс: T = const; m = const):

р V = const ,

для двух состояний газа р1 V1 = р2 V2 ;

б) закон Гей–Люссака (изобарный процесс: p = const; m = const):

в) объединённый газовый закон (m = const):

где p1, V1, T1 – давление, объём и температура в начальном состоянии; p2, V2, T2 – те же величины в конечном состоянии.

8.Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов:

р= p1 + p2 + p3 + …+pn ,

26

где pi – парциальные давления компонентов смеси; n – число компонентов смеси.

Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью.

9. Молярная масса смеси газов

M m1 m2 m3 mn ,

1 2 3 n

где mi – масса i-го компонента смеси; n – число компонентов смеси;i – количество вещества i-го компонента смеси.

10. Концентрация молекул

n N NA ,

V M

где N – число молекул, содержащихся в данной системе; ρ – плотность вещества; V – объём системы.

11. Основное уравнение кинетической теории газов:

2

р 3n n ,

где n средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул.

12. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул

3

n 2k T ,

где k – постоянная Больцмана.

13. Средняя полная кинетическая энергия молекулы

где i – число степеней свободы.

14. Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры:

p = n k T.

15. Скорости молекул:

27

где m1 – масса одной молекулы.

16. Удельные теплоёмкости газа при постоянном объёме CV и постоянном давлении Cp:

17. Связь между удельной c и молярной C теплоёмкостями:

Cp – CV = R .

19. Внутренняя энергия идеального газа

20. Первое начало термодинамики:

Q = U + A,

где Q – теплота, сообщённая системе (газу); U – изменение внутренней энергии системы; A – работа, совершённая системой против внешних сил.

21. Работа расширения газа:

28

СV

22. Уравнение Пуассона. Связывающие параметры идеального газа при адиабатном процессе:

23.Термодинамический КПД цикла

Q1 Q2 ,

Q1

где Q1 – теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика; Q2 – теплота, переданная рабочим телом теплоприёмнику.

24.Теплодинамический КПД цикла Карно

Q1 Q2 T1 T2 ,

Q1 T1

где T1 и T2 – термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприёмника.

3.4. Электростатика. Постоянный ток

1. Закона Кулона:

где F – сила взаимодействия точечных зарядов Q1 и Q2; r – расстояние между зарядами; ε – диэлектрическая проницаемость; ε0 – электрическая постоянная.

2. Напряжённость электрического поля и потенциал:

29

где Ep – потенциальная энергия точечного положительного заряда Q, находящегося в данной точке поля (при условии, что потенциальная энергия заряда, удалённого в бесконечность, равна нулю).

3. Сила, действующая на точечный заряд, находящийся в электрическом поле, и потенциальная энергия этого заряда:

4. Напряжённость и потенциал поля, создаваемого системой точечных зарядов (принцип суперпозиции электрических полей):

где Ei и φi – напряжённость и потенциал в данной точке поля, создаваемого i-м зарядом.

5. Напряжённость и потенциал поля, создаваемого точечным зарядом:

где r – расстояние от заряда Q до точки, в которой определяются напряжённость и потенциал.

6. Напряжённость и потенциал поля, создаваемого проводящей заряженной сферой радиусом R на расстояние r от центра сферы:

где Q – заряд сферы.

7.Линейная плотность заряда

Q . l

8.Поверхностная плотность заряда

Q .

S

30