растворение осадка и образование ярко-синего раствора. Напишите уравнение реакций. Раствор сохраните для опыта 5.
Опыт 4. Комплексные соединения в реакциях обмена.
1. К разбавленному раствору хлорида трехвалентного железа FeCl3 добавьте 1─2 капли раствора соляной кислоты HCl и несколько капель желтой кровяной соли K4 Fe(CN)6 . Что образуется? Запишите уравнение реакции.
2. К раствору хлорида калия KCl добавьте по каплям раствор гексанитрокобальтата натрия Na3 Co(NO2)6 . Наблюдайте образование желтого кристаллического осадка K2Na Co(NO2)6 . Составьте уравнение реакции.
Опыт 5. Разрушение комплексных ионов.
1.Раствор из опыта 2(2) постепенно разбавляйте водой и наблюдайте за изменением окраски. Составьте уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения. Как смещается равновесие при добавлении воды? Как влияет концентрация раствора на устойчивость комплексных соединений?
2.Раствор из опыта 3 разделите на две части. К одной добавьте раствор щелочи NaOH, а к другой – раствор сульфида аммония (NH4)2S. Почему осадок образуется только в одной пробирке? Напишите уравнение реакции.
Опыт 6. Комплексные соединения в окислительно-восстано- вительных реакциях.
1. Смешайте в пробирке по 2 мл раствора перекиси водорода H2O2 , щелочи KOH и добавьте 2 мл раствора красной кровяной соли K3 Fe(CN)6 . Наблюдайте выделение кислорода. Напишите уравнение реакции.
2. Испытайте свежеприготовленный раствор сульфата двухвалентного железа FeSO4 в реакциях с растворами красной и желтой кровяной соли (K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6]). В каком случае реакция идет? Напишите уравнение реакции. В отдельную пробирку добавьте 3 – 4 капли раствора перманганата калия KМnO4 , 1 – 2 капли 2Н раствора серной кислоты H2SO4 и 5 капель желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Наблюдайте обесцвечивание раствора. Напишите окислительновосстановительную реакцию. Докажите, что в реакции образовался гексацианоферрат (+3) калия, добавив каплю свежего раствора FeSO4.
60
1.Какие соединения называются комплексными? Из каких частей они состоят?
2.Равновесие какого процесса характеризует константа нестойкости? Запишите выражение для константы нестойкости комплексного соединения гексацианоферрата (II) калия.
3.Какие существуют правила номенклатуры комплексных соединений? Приведите примеры.
4.В чем разница между двойными и комплексными солями? Ответ поясните на примере.
5.Напишите уравнение реакции ионного обмена с участием комплексного соединения. Разрушается ли при этом комплексное соединение?
6.Какие условия необходимо создать, чтобы разрушить комплексное соединение? Приведите пример.
7.Могут ли участвовать комплексные соединения в окислитель- но-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
1.Общая и неорганическая химия : учебное пособие / В. В. Денисов [и др.].
Ростов н/Д : Феникс, 2013. 575 с.
2.Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия : учебное пособие / Я.А. Угай.
– 5-е изд., стер. – М. : Высшая школа, 2007. – 527 с.
3.Коржуков, Н.Г. Общая и неорганическая химия : учебное пособие / Н.Г. Коржуков ; ред. В.И. Делян. – М. : Инфра-М : МИСИС, 2004. – 512 с.
4.Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии : учебное пособие / Н.Л. Глинка ; ред. В.А. Рабинович, Х.М. Рубина. – Испр. изд. – М. : Интеграл-
Пресс, 2004. – 240 с.
5.Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия : учебник / Н.Н. Павлов. 2-е изд., перераб. и доп. – М. : Дрофа, 2002. – 447 с.
6.Лидин, Р.А. Химические свойства неорганических веществ : учебное пособие / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. – М. : Химия, 2000. – 480 с.
61
|
|
|
Приложение 1 |
Константы и степень диссоциации растворов электролитов |
|||
|
|
|
|
Название кислоты |
Формула |
Константа диссо- |
Степень диссо- |
|
|
циации (по первой |
циации для 1 М |
|
|
ступени) |
растворов, % |
1 |
2 |
3 |
4 |
Азотная |
HNO3 |
4,4 10 |
98 |
Азотистая |
HNO2 |
5,1 10 4 |
2 |
Борная |
H3BO3 |
5,8 10 10 |
0,0024 |
Бромоводородная |
HBr |
109 |
100 |
Бромноватистая |
HBrO |
2,5 10 9 |
0,005 |
Двухромовая |
H2Cr2O7 |
2,3 10 2 |
14 |
Иодоводородная |
HI |
1011 |
100 |
Иодная |
HIO4 |
2,8 10 2 |
15 |
Иодноватая |
HIO3 |
1,6 10 1 |
33 |
Иодноватистая |
HIO |
2,3 10 11 |
0,0005 |
Кремниевая |
H2SiO3 |
2,2 10 10 |
0,0015 |
Марганцовая |
HMnO4 |
2 102 |
99,5 |
Марганцовистая |
H2MnO4 |
10 1 |
27 |
Мышьяковая |
H3AsO4 |
6,0 10 3 |
7,4 |
Мышьяковистая |
H3AsO3 |
5,1 10 10 |
0,0023 |
Роданистоводородная |
HSCN |
1,4 10 1 |
31 |
Серная |
H2SO4 |
103 |
100 |
Сернистая |
H2SO3 |
1,7 10 2 |
12 |
Сероводородная |
H2S |
1,0 10 7 |
0,02 |
Синильная |
HCN |
6,2 10 10 |
0,0025 |
Соляная |
HCl |
107 |
100 |
Угольная |
H2CO3 |
4,5 10 7 |
0,06 |
Уксусная |
CH3COOH |
1,74 10 5 |
0,42 |
Фосфорная |
H3PO4 |
7,6 10 3 |
8,6 |
Фосфористая |
H3PO3 |
1,6 10 2 |
12 |
Фтористоводородная |
HF |
6,8 10 4 |
2,6 |
Хлористая |
HClO2 |
1,1 10 2 |
10 |
Хлорноватистая |
HClO |
5,0 10 8 |
0,022 |
Хлорная |
HClO4 |
1012 |
100 |
Хромовая |
H2CrO4 |
1,1 10 1 |
28 |
Щавелевая |
H2C2O4 |
5,6 10 2 |
21 |
Аммиак |
NH3 + H2O |
1,76 10 5 |
0,42 |
Гидроксид бария |
Ba(OH)2 |
2,3 10 1 |
38 |
Гидроксид калия |
KOH |
10,6 |
92 |
Гидроксид кальция |
Ca(OH)2 |
4,0 10 2 |
18 |
|
|
62 |
|
|
|
|
|
|
|
Окончание прил. 1 |
1 |
2 |
|
3 |
|
4 |
|
Гидроксид лития |
|
LiOH |
|
6,8 10 1 |
55 |
|
Гидроксид натрия |
|
NaOH |
|
5,9 |
|
87 |
Гидроксид свинца |
Pb(OH)2 |
|
9,5 10 4 |
3 |
||
Гидроксид серебра |
|
AgOH |
|
5,0 10 3 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 2 |
Произведения растворимости важнейших малорастворимых соединений |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
Формула вещества |
|
|
|
ПР |
|
рПР = – lgПР |
AgBr |
|
|
5,3∙10 13 |
|
12,28 |
|
AgCl |
|
|
1,78∙10 10 |
|
9,75 |
|
AgI |
|
|
8,3∙10 17 |
|
16,08 |
|
BaSO4 |
|
|
1,1∙10 10 |
|
9,97 |
|
CaSO4 |
|
|
9,1∙10 6 |
|
5,04 |
|
CuS |
|
|
6,3∙10 36 |
|
35,2 |
|
Fe(OH)3 |
|
|
3,2∙10 38 |
|
37,5 |
|
Mg3(PO4)2 |
|
|
|
10 13 |
|
13 |
ZnS |
|
|
1,6∙10 24 |
|
23,8 |
|
63
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………... |
3 |
Техника безопасности при работе в химической лаборатории………… |
4 |
1.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ………… 6 Экспериментальная часть…………………………………………………. 12 Контрольные вопросы и задания………………………………………..... 15
2. МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ…………… |
15 |
Экспериментальная часть…………………………………………………… 17 |
|
Контрольные вопросы и задания………………………………………….. |
18 |
3.АЛЮМИНИЙ………………………………………………………………... 19 Экспериментальная часть………………………………………………….. 20
Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 21
4.УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ……………………………………………………. 22 Экспериментальная часть………………………………………………….. 24
Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 26
5.ОЛОВО И СВИНЕЦ………………………………………………………… 26
Экспериментальная часть…………………………………………………… 28 Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 30
6.МЕДЬ И ЦИНК……………………………………………………………… 30 Экспериментальная часть………………………………………………….. 33
Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 34
7.ХРОМ И МАРГАНЕЦ………………………………………………………. 35 Экспериментальная часть………………………………………………….. 37
Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 40
8.ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ…………………………………………….. 40
Экспериментальная часть…………………………………………………… 42 Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 44
9.ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ………………………………………………………… 44
Экспериментальная часть…………………………………………………… 48 Контрольные вопросы и задания…………………………………………... 49
10.РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА………………………………………… 50 Экспериментальная часть…………………………………………………… 53 Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 55
11.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ………………………………………… 55 Экспериментальная часть…………………………………………………… 59 Контрольные вопросы и задания…………………………………………… 61 Библиографический список………………………………………………… 61 Приложение 1. Константы и степень диссоциации растворов электролитов………………………………………………………………… 62
Приложение 2. Произведения растворимости важнейших малорастворимых соединений……………………………………………… 63
64