Материал: 1847

11

IV контроль

Вопросы к темам «Окислительно-восстановительные процессы», «Электрохимические системы»

1.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

2.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3.Типы окислительно-восстановительных реакций.

4.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

5.Электрохимические процессы: определение, классификация.

6. Электрод. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

7.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.

8.Химические источники тока. Аккумуляторы.

9.Электролиз. Определение, практическое применение электролиза.

10.Катодные и анодные процессы. Законы Фарадея.

11.Понятие о коррозии металлов.

12.Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

13.Методы защиты металлов от коррозии.

7. ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ

Текущий контроль № 1 по темам «Основные понятия и законы химии»,

«Химическая термодинамика», «Химическая кинетика»

1.Понятие энтропии. Второй закон термодинамики. Что можно сказать об энтропии вещества в различных агрегатных состояниях?

2. Исходя из реакции SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si; H = – 372 кДж,

вычислить Но298 SiO2 , если Ho298 MgO = – 611 кДж.

3.Как графически определить скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется?

4.Как сместится химическое равновесие при повышении давления в данных системах: а) 2 SO2 (г) + O2(г) 2 SO3 (г)

б) С(к) + 2Н2(г) СН4 (г)

12

Текущий контроль № 2 по темам «Строение атома», «Химическая связь»

1.Правило Гунда. Напишите строение электронных оболочек атома мышьяка (порядковый номер 33). Определите семейство элемента, валентность в стационарном и возбужденном состоянии. Укажите значения всех квантовых чисел на последнем подуровне.

2.Металлическая связь и еѐ свойства. Приведите примеры.

3.Назовите тип химической связи в молекулах: Ni, NO2, BaCl2, F2, (H2O)4. По методу валентных связей покажите образование связи в молекуле водорода.

4.Какой из элементов VI группы главной подгруппы проявляет наиболее сильные неметаллические свойства? Обоснуйте свой ответ, используя теорию строения атома.

Текущий контроль № 3 по теме «Растворы»

1.Что такое раствор? Что такое концентрация раствора? Приведите формулы для расчета молярной, моляльной и нормальной концентраций.

2.Какая из солей будет подвергаться гидролизу: KBr, CoCl2? Выразите гидролиз молекулярными и ионными уравнениями. Укажите реакцию среды раствора (рН).

3.На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 500 г растворителя растворить 50 г неэлектролита, молярная масса которого 162 г/моль. Эбуллиоскопическая постоянная равна 1,1оС.

4.Рассчитать рН 0,01 М раствора гидроксида натрия.

13

Текущий контроль № 4 по темам «Окислительно-восстановительные реакции»,

«Электрохимия»

1.Коррозия металлов. Причины, вызывающие коррозию. Методы защиты металлов от коррозии.

2.Составить схему электролиза раствора MgBr2 с графитовым анодом.

3.С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O.

Назовите окислитель и восстановитель.

4.В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи гальванического элемента Mg/Mg2+ // Pb2+/Pb ? Для чего применяется гальванический элемент?

8.ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО КУРСУ ХИМИИ

1.Основные понятия химии. Основные законы химии.

2.Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

3.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласа.

4.Первый закон термодинамики.

5.Внутренняя энергия и энтальпия.

6.Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.

7.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях.

8.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса).

9.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции.

10.Стандартная энергия Гиббса образования. Условие самопроизвольного протекания химического процесса.

11.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.

12.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

13.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации.

14

14.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятия об адсорбции, десорбции, абсорбции, хемосорбции.

15.Обратимые и необратимые реакции. Условие химического равновесия.

16.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

17.Фазовое равновесие. Правило фаз.

18.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

19.Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

20.Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Главное, побочное, магнитное, спиновое квантовые числа.

21.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.

22.Связь строения атома с периодической системой элементов. Свойства атомов и ионов.

23.Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

24.Условие и механизм образования химической связи. Химическая связь и валентность.

25.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

26.Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Их свойства. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие. Комплементарность.

27.Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Растворимость и растворение веществ. Термодинамика растворения.

28.Способы выражения концентрации растворов.

29.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.

30.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

31.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

32.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

33.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций.

34.Произведение растворимости.

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Индикаторы.

36.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

15

37.Коллоидные растворы.

38.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

39.Типы окислительно-восстановительных реакций. Эквивалент окислителя и восстановителя.

40.Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах.

41.Стандартный электродный потенциал. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

42.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Аккумуляторы.

43.Понятие электролиза. Последовательность катодных и анодных процессов.

44.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.

45.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

46.Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

47.Строение, классификация, номенклатура и свойства основных классов органических соединений.

48.Понятие о высокомолекулярных соединениях, полимерах. Классификация полимеров. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация.

49.Физико-химические свойства полимеров и их применение. Полимерные композиционные материалы.

50.Химическая идентификация веществ. Качественные и количественные методы анализа. Химические и физико-химические методы анализа.

51.Основы титриметрического метода анализа. Жесткость воды и ее определение.

9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

9.1. Самостоятельная работа студентов

При изучении дисциплины «Химия» особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю над самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.