Материал: 1547

Заключение

При защите ЛР вы должны уметь зарисовать график любого из процессов в любых координатах, знать и уметь показать по формулам особенности поведения Q, A, U в любом из процессов, уметь подсчитать и сравнить теплоёмкости газов.

25

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3

Термодинамика циклических процессов

Цели работы: исследовать некоторые циклические процессы. Определить их энергетические характеристики, а также коэффициент полезного действия.

Основы теории

Особое место среди термодинамических процессов занимают циклические, т.е. такие, при которых состояние газа изменяется так, что первоначальное значение параметров реализуется снова. При этом подобные процессы могут быть проведены несколько раз, периодически.

Очевидно, что графики подобных процессов должны иметь вид замкнутой кривой (рис.1). Рассмотрим некоторый циклический процесс в координатах pV. Первоначально газ находится в состоянии, соответствующем точке 1 на диаграмме, далее параметры газа изменяются, и его состояние описывается точкой 2. При этом, как видно из графика процесса, его объем увеличивается, т.е. газ будет совершать некоторую работу над внешними телами, обозначим A12. При возвращении газа из состояния 2 в состояние 1 объем его уменьшается, следовательно, в данном случае газ совершает работу против действия внешних сил, поэтому она отрицательна. Обозначим модуль данной работы А21. Как известно, работа, совершенная в процессе, равна площади под кривой процесса в координатах pV. Как видно из графика, площадь под кривой процесса 1–2 больше площади под кривой процесса 2–1, следовательно, A12 > А21 по модулю. Полная работа, совершенная по всему циклу, будет равна в данном случае:

Рис.1. Циклический процесс

26

А = А12 – A21 > 0. Графически она будет представляться площадью, ограниченной кривой циклического процесса. Получаем очень важное свойство циклического процесса: в результате проведения циклического процесса газ совершает некоторую механическую работу над внешними телами. Такой цикл называется прямым. При проведении процессов в противоположном направлении работа цикла отрицательна. Это означает, что над газом совершают работу внешние тела. Такой обратный цикл используется, например, в холодильных машинах.

По закону сохранения энергии работа не может совершаться просто так, при ее совершении должно происходить изменение энергии некоторых тел, т.е. должен быть некоторый источник энергии. В данном случае энергия дается системе при проведении процесса 1–2 в виде количества теплоты Q1. Рассмотрим теперь процесс 2–1. Так как проведение его невозможно без передачи системой внешним телам некоторой энергии, то он будет сопровождаться выделением системой количества теплоты Q2.

Согласно закону сохранения энергии (1-е начало), эти величины будут связаны следующим соотношением:

A = Q1 – Q2. (1)

Каждый циклический процесс можно также характеризовать

коэффициентом полезного действия (КПД). По его определению он должен быть равен отношению полезной работы, совершенной в циклическом процессе, к количеству теплоты, переданной системе:

называемых тепловых машинах, которые состоят из нагревателя, передающего системе количество теплоты Q1, рабочего тела – некоторого газа, совершающего работу А, и холодильника, которому

машины, работающие по циклу Карно, который представлен на рис. 3.

Процесс 1–2 представляет собой изотермическое расширение газа, процесс 2–3 – адиабатическое расширение, процесс 3–4 – изотермическое сжатие и, наконец, процесс 4–1 – адиабатическое сжатие.

27

Рис.2. Схема тепловой машины

Так как для адиабатического процесса Q = 0, то Q1 равно количеству теплоты, полученному системой при изотермическом расширении, a Q2 равно количеству теплоты, отданному системой при изотермическом сжатии. Обозначим температуру первого изотермического процесса (и нагревателя) Т1, а температуру второго изотермического процесса (и холодильника) Т2, тогда:

Рис. 3. Цикл Карно

28

Подставив данные соотношения в формулу (2), получим для коэффициента полезного действия цикла Карно

При анализе цикла Карно удобно использовать представление процесса в координатах температура – энтропия (TS). В этом случае график цикла Карно представляет собой прямоугольник. Энтропия – это термодинамическая функция состояния, определяемая соотношением

dS Q . T

Задание к лабораторной работе

Упражнение 1. Цикл Карно

1. Нажатием кнопки «Выбрать процесс» в раскрывающемся списке выберите пункт «Цикл Карно». Задайте начальное и конечное значение температуры газа. Выберите оси координат.

2.Проведите изотермический процесс. Для этого кликните левой клавишей «мыши» на кнопке «Начать эксперимент».

Запишите количество теплоты, переданное газу, и работу им совершенную.

3.Проведите адиабатический процесс, для этого кликните левой клавишей «мыши» на кнопке «Продолжить эксперимент».

Запишите количество теплоты, переданное газу, и работу им совершенную.

4.Проведите изотермический процесс, для этого кликните левой клавишей «мыши» на кнопке «Продолжить эксперимент».

Запишите количество теплоты, переданное газу, работу им совершенную.

5.Проведите адиабатический процесс, для этого кликните левой клавишей «мыши» на кнопке «Продолжить эксперимент».

Запишите количество теплоты, переданное газу, и работу им совершенную.

6.Подсчитайте по формулам (2) и (3) КПД цикла, сравните их значения.

7.Занесите все данные в табл. 1.

29