Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

а) Расчет молярной массы эквива,п:ентов Мена основе закона эквивален-

тных отношений:

т(оксид)- м..."(оксид).

т(<жсиД) _ Мэкв(оксид) . ·

т(сульфат)- Мэкв(сульфат)'

5,6 х+8

13, 6 = Х + 48 , ОТКуда Х ~ 20 Г/МОЛЬ.

Расчет атомной массы металла:

Для металла груnпы ПА характерна степень окИслениЯ: +2, nоэтому

. А(Ме) =2 · 20 г(моль = 40 г;моль (кальций).

273

630. Вычисnение молярной массы·Эквивалеитов NaOH:

Мэкв (NaOH)= M(NaOH) = 40 г/моль.

Расчет молярной массы эквивалентов кислоты на основе закона эквива­

лентных отношений:

т(кислота) Мэкв(кислота)

б). Вычисление к<_>личес~ва вещества эквивалентов NaOH:

~ычисление коЛичества вещества эквивалентов кислоты на основе эк­

вивалентного соотношения:

Молярная концентрация эквивалентов H2SO4 в два раза больше моляр­

ной концентрации H2S04 • В общем случае модяркая концентрация экви­

вадентов кислоты или основания в z раз больше из модярной конценТра­

ции, где эквивалентное чисдо z -совпадает с основностью кисдоты или

кислотностью основания.

274

633. Количество вещества эквивалентов H:zSO4 :

1 .

nэк8(Н:z804) =Сакв(H2S04)· V(H~04).

Количество вещества эквивалентов Са(ОН)2 : nэкв[Са(ОН)2]= Сэкв'[Са(ОН)2} v(ca(OH)2].

Из эквивалентного соотношении n.,..8 (H2S04)= nакв[Са(ОН)2] следует:

Сэкв(Н2SО4)'V(Н~О4)=сэкв[Са~ОН)2]·v[ca(OHh].

634. ВыЧисление количества вещества эк~ивален.f.ов:

J!.ЛЯ HN08 : О,48 молЬ/л· О,300 л= О,144 моль ;

Ва(ОН)2 : 0,24 мощ./л·0,350 л=О,084 моль.

Вещества вступают. в реаКЦI{Ю в эквивалентном соотношении

пэк.(НNОз)= ~кв[Ва(ОН)2]. а ПОСКОЛЬI<у nэкв(НNОз)> пв... [ва(ОН)2]' ПО·

лученный раствор будет иметь кислую среду.

635. +2 и +1.

636..2.

637.104,2 гjмоль.

50.Скорость химмческой реакцйи

638.Уравнение реакции: Н2 +12 =2НI .

Средняя скорость химической реаJСци:И равна изменению коицентрации

реагирующего вещества или продукта реакции за единицу времени:

Изменение ,концентрации водорода:

l\c(H2 )=c2 (H2)-c1 (Н2) = 0,5-1,0 =_:0,5 МОЛЬ/Л.

(Знак •минус• соответствует уменьрхеиию концентрации реагентов в ходе

·реакцИи. Скорость же величииа заведомо положитеiьваа, поэтому в фор­

275

63~. v=\Ac~~з)l => M(03 )=(U·At)

(В ходе реакции коiщентрация озона уменьшается).

Ас(03)=-(9,0·10-5 ·3600)=-3,2·10-4 моль/л;

Ас(О3) = с2{03 ) - с1(03 ), откуда

с2(08 ) = с1(03)+АС=1,33-10-3 -0,32 ·10-3 = 1,01 моль/л.

640. Для расчета концентрацИй .составляем таблицу:

Под уравнением реакции заnисываем строки:

с0 - строк·а начальных концентраций, их зиачения nомещаем nод со­

отве:rствующими формулами;

АС -строка Изменений концентраций в ходе реакции;

с1 - стр~ка концентраций в момент временu.t после начала реакции.

Заnисываем известную из условия величину с1 (А.!)= 0,8 моль/л .....

Рассчuтьtваем uзмененuя концентрацuй веществ ·В ходе реакцuи:

дс(А2)=с1 (А2)-с0{А2) = -о,4 _моль/л.

Из уравнения реакцuu видно, что с 1 моль вещества А2 в реакцию

встуnает 2 моль вещества в2 .

М(В2) = 2М(А2) =2 ·(-0,4) = -0,8 МОЛЬ/Л.

Аналогично Ас(АВ2)=-Ас(В2)=0,8 моль/л;

. С1 (В2) = с0(В2) + Ас(В2) = 1,5-0,8 = 0, 7 МОЛЬ/Л;

с1 (АВ2) = Ас(АВ2) = 0,8 МОЛЬ/Л.

Средняя скорость реакции:

641. v = k·c(Nн:)·c(N02)= 2, 7 ·10-4 ·0,1·0,1 = 2, 7 ·10-в моль/(л· с).

276

v0 = k о с0(А)ос~ (В)= ko0,8·1,22 = 1,152k;

v1 = k о с1(А)·с:(в) = k · 0,5°0,62 =0,18k;

v0 : v1 =1,152: 0,18=6,4.

Скорость реакции уменьшится в.6,4'раза.

643. Реакция, в которой nрииимают усlас.тие вещества, иаходящиеся в

раЗных фазах, называется.гетерогенной. ВыраженИе закона действующих·

масс для гетерогеиных реакций не включает коицентрацию вещества, иа­

ходящегося в твердой фазе (как nостоииную величину). Тогда v = kp о Р(СО2) , и, следовательно, увеличение давления в два раза во столько

же раз увеличит скорость этой реаJtции.

644. 'Уменьшение объема в два раза nриведет к увеличению в два раза

коицентрации (и давления) газов, усlаствующих в· реакции. Поэтому ско-

645 Н2 + Br2 =2HBr • ;

v= kc(H~)·c(Br2);

с2(Br2 ) = 2с1(Br2 ) ;

Cz(H2) =4ct (Hz);

v2 : v1 =[c2 (Br2 )oc2 (H2 )]: [c1 (Br2 )oc1 (H2 )]='8.

646. v =k[c{C2H50H)]2 ;

v2 .= [c2 (C2HiiOH)]2 _ 0,52 =

V1 [с1(С2Н50Н)]2 0,12 25 •

647.Для увеличения скорости реакции в четыре раза .нужно увеличить коицентрацию СО в два раза.

648.~OCl = ut.o =2vct, •

2 ' . . . -3

649.Vo =-Vo = 9,0 о10 атм/с .

•3 •

650.Средняя скорость равна f1 = Vz - vt , где v1 и .v2 определяют по

графику. tz - t1

277