Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

608.

Уравнения реакций:

Са0+Н20 :::Са(ОН)2 ;

Na2003 +Са(ОН)2 "; СаСО3 + 2NaOH.

Данные для оnределения выхода едкого натра:

Расчет теоретически возможного выхода едкого натра:

Расчет nрактического выхода (n~ данным С'){емы)'едкого натра, кг:

Пр.актический выход едкого натра:

11 == 5760 кг ·100%= 90% NaOH.

6400 кг

609.а) 98 %; б) 95,4 %.

610.1,85 т.

611.19,2 т; 10,6 т; 4,9 т.

48..Вычисления на основе .закона

эквнвалевтньtх отношен.ий

612. Расчет молярной массы эквивалентов неметалла на основе закон.а

эквивалентных отн~шеиий:

т(не Ме) Мака (не Ме) m(02) = Мэкв(О2) '

Расчет атомной массы неметал.Jiа:

А(не :Ме)=4·Мэкв(не Ме)=4·8=32 гjмоль (сера).

268

613. Закон эквивалентных отношений:

m(Me) М8~8(Ме)

V(H2 ) = Vак8(Н2).'

Рас~ет моJiярной массы эквивалентов металла:

Рас'lет молярной мас.~ы эквивалентов металЛа на основе закона эквива­

лентных отношений:

m(Me) _ Макв(Ме)

V(H2)- Узк.(Н2) '

Расчет атомной массы металла:

Для металлов груnпы ПА характерна степень окисления +2, поэтому:

А(Ме)=2·Мэк8(Ме)=2-4,5 г;моль=9 г;моль (бериллий).

615. Вычисление массы хлора, вступившего в реакцию:

14,1 г-3,6 г=10,5 г Cl2.

Расчет молярной массы эквивалентов металла на основе закона эквива­

лентных отношений:

m(Me) _ Мэкв(Ме) m(Cl2)- Мзкв(Сl2)'

Для металла группы ПЛ. характерна степ~нь окИслеимя +2, поэтому

А(Ме)=2·Мак8(Ме)=2·12,17 г;моль=24,34 г/моль (магний).

616. Массовая доля кислорода в оксиде 100%-52,94%=47,06%.

Расчет молярной массы эквивалентов металл'а на основе закона эк.вива­

лентных отношений:

w(Me) Мэкв (Ме)

---= '

w(O) Мэкв (О)

269

РасЧет атомной массы метаЛла:

, Для метал~а групnы IIIA следует ожидать характерную стеnень окисле·

ния +3, поэтому

А(Ме)=3·Мэкв(Ме)=3·9 г/моль=27 х:/моль (алюминий).

617. Расчет молярной массы эквивалентов марганца на основе закона эквивалентных отношений:

.Расчет стеnени окисления мар.ганца:

,618. Расчет эквиВалентвой мас~:ы мышьяка в первом оксиде:

w(As) _ М:ж.(Аs)

Мэкв (О) '

Вычисление степени онисления мышьяна в nервом онсиде:

с.о.= A(As) = 75гjмоль =S.

мэк.(Аs) 14,99 г;мощ•.

Формула.оксида: As20 5 •

Расчет энвивалеRТвой массы мышьяка во втором онсиде:

Вычисление степени окисления мышьяка во втором оксиде~

· с.о. = A(As) = 75 г;модь =З.

Мэкв(Аs) 24,92 Г/lJIОЛЬ .

Формула оксида: ~03 •

619: Расчет молярной массы эквивалентов металла на основе закона

эквивалентных отношений:

270

Предположим, что ст~nень окисления металла принимает значенИя 1,

для второй реакции

m(Pb) м"".(РЬ)

V(H2 ) = Vэкв(Н2) '

621; Изменение массы пластwнки равно 0,008·50 г=0,4 г ..

Схема реаtщии: Fe + Ме"+ -+ Fe2+ + Ме .

Масса железа, перешедшего в раствор,- :r, ·масса металла, вЫделившегосп на nластинке, - (3,2 ~х) г. Следователiно, 3,2- :r =0,4, откуда

:r=2,8 г Fe.

Расчет молярной массы эквивалентов металла на основе закона эквивалентных отношений: .

622.69,60 Г/МОЛЬ,

623.8,93 Г/МОЛЬ,

271

6~. ·Расчет удельной теnлоемкос'rи:

Расчет атомной массы на основе закона Дюлонга и Пти:

А= 2~6 кДж/моль·IC 29,44 гjмоль.

О, 9085 Дж/г ·К

Расчет молярно~ массы эквивалентов металла на основе закона Фарадея:

Q =' It = 4"4А · 4342 с= 19104,8 Кл,

Оnределение валентности:

р = 29,44 Г/МОЛЪ;:::: 3 • 9 Г/МОЛЪ

Атомная масса металла- 3·9==27 гjмолъ.

49. Химические зквивалентьх сложных веществ

Мэкв(са+2 } =20 г/моль;

Мэкв(Мg+2 ) = 12 Г/МОЛЬ;

м.ю.(сu+2 )=32 г;молъ.

б) Мэкь(СГ}=М(С1)=35,5 гjмоль; м.кв(Nоз}=М(NОз)=62 Г/моль:

м.кs(so~-)= м(~sо..}=48 r/моль;

Мэкв(Ро:-)=м(~РО4)=31, 7 г!м_оль.

в) Мэкв(CuCl2) = м(icuCl2)=135 г~моль 67,5 Г/МОЛЪ;

Mэкs(ZnS)=M(~zns}=48,5 г;моль;

'

272