Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

В реакцию встуnило · .134,4 г = 6 моль газовой смеси, и образова-

22,4 Г/МОЛЬ

лось 8 моль СО2 • Изменение колИчества веществ исходной смеси. равно

8 - 6 =2 (моль) • Следовательно, z = 2 моль , и ~ем .С2Н6 =44,8 л .

595. Обозначения:

Объемные доли (в долях единицы)

Уравнения реакЦий горения:

"0,6%

2Н2+О2 =2Н20;

v 2g

CH,t+202 =2Н20+С02 ;

•0,5•

2С0+ 0 2 = 2С02 •

Общий объем кислорода, затраченного на сжИгание 1 л газовой смеси

0,5х + 2у + 0,5z (л).

Расчет объема кислорода в воздухе: 0,21·4,52 n=0,95 л.

Алгебраическое уравнение: О,5х + 2у +0,5z =О,95 .

Решение системы уравиеиий:

x.+·y+z=1,

{х+Ву+ 1.4z=9,6, x+4y+z=1,9,

х=0,2; у=О,З; z=O,\?

Состав смеси: 20 % H:i , 30 % СН4 , 50 % СО.

596. w(C0)=63,64% об.; w(02 )=36,36% об.

598. Исходная смесь: w(N0)=40% об.; w(02 )=60% об.

nолученная: w(N02 ) :=50%; w(02 ) ==50% об.

263

\

4 7. Вычисления по уравнениям реакций .

сучетом nрактического выхода продукта

599.Расчет массы HN03 :

m(HNQ8 )=: 0,65,1391 кг/м3 ·0,160 м3 = 144,7 кг HN03 •

Данные для определения вещества, находs'щеrосн в дедостатке:

Оnределение вещества, находящегося в недостатке:

Расчет теоретически возможной массы аммиачной селитры: .

Расчет вых·ода аммиачной селитры:

Т]= 142,3 кг ·100%~80%

178,6 кг

600. Расчет теоретически возможной массы хлороводорода:

Расчет практмчески возможной массы хлороводорода:

mnpaк• =ТJm,..,op =;0,68-3б,5.кг=24,8 кг HCI,

Расчет объема раств()ра хлороводорода:

264

Вычисление массы ортофосфорной кислоты:

m{H3P04 )=;wm(p-p)=0,60·1,7 т=1;02 т НЗР04 •

Данные для определения вещества, наход.Ящегося в недостц:rке:

Оnределение вещества, находя:щегося в неДостатке:

Ра~чет теоретически возможной массы моноаммофоса:

Расчет nрактически возможноЙ массы моноаммофоса:

тnракт = Т\lnreop =О,78 ·1150 кг= 897 кг NH4H2PO4 •

602. Стехиометрическая схема: NH3 ~ HN03 •

Данные для оnределения массы азотной кислоты:

Расчет теоретически возможной массы азотной кислоты:.

Расчет nрактически возможной массы азотной кислоты:

'тпракт

ТJ=--- ~ тпракт.=0,72·5,6 т=4,0тНNОз.

ттеор

Расчет массы рас~вора азотной кИслоты:

m(p-p)= m(HNOз) =4,0 т =6,1 т НNОз., w, Q,65 ' ' '

265

''

Расчет объема раствора азотной кислоты:

V=~= 6100 кг =4,38 мзНNОз

Расчет теоретически ~оэможной массы фосфата кальция:

. <'

Расчет массы С&3 (РО4)2 с Добавкой на проиэводственные потерИ:

т(Са8(РО4)2)= 548 кг=668 кг.

0,82

Расчет массовой доли Са3 (РО4)2:

668 кг ·100% = 79%.

840кг

604.Уравнение реакции:

198л

605.Уравнение реакции:

266

267