Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

43. :Рычислеиия: по уравиеиия:м реакций,

протекающих в водных растворах

547. Расчет массы гидроксида натрия:

~(NаОН)=0,10·150 г=15 г NaOH.

Данные для определения массы натрия:

Уравнение реакЦии 2Na + 2Н20 = 2Na0H+H2

м 23 Г/МОЛЬ 18 Г/111ОЛЬ 40 r/моль

Расчет мас'сы натрия:

Для того чтобы nриготовить 150 г 10%-го раствора гидроксида натрия,

нуЖно 8,6 г Na растворить в 150 г-8,625 г+6,75 г=148,125 Г Н20.

548. Расчет массы сульфата м'еди (II):

m(CuS04)=cМV=0,25 МОЛЬ/Л·160 1'/МОЛЬ·l л=40 Г.

Данные для'определения: вещества, иахоДящегося .в недостатке:

549. Расчет массы сервой кислоты: n(H2S04 )=0,2 мольjл·0,020л=О,ОО4 моль.

243

Расчет массы гидроксида натрия:

n(Na0H)=0,2 моль/Л·0,020 л =0,004 МОдЬ,

Кис{Iота и щелочь находятся в стехиометрическом соотношении 1 : 1.

550. Расчет массы гидроксида натри~:

m(Na0H)=wm(p-p)=0,04·250 г=10 г.

Данные для определения массы фосфорной кислоты:

Расчеr oбъe.ll(ll расrвора фосфорной ~шслоты:

551. Расчет массы хлороводорода:

т(НС1)="5,8 МОЛЬ/Л·36,5 Г/МОЛЬ•0,8 Л=169,4 Г.

Данн~е для определения массы аммиака:

552. Расчет количества вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = 0,25 моль/л ·0,8·л =8 моль.

244

Даииые для определения массы серной кислоты:

.n

Уравнеине реакции

Расчет количества вещества серной кислоты:

~ = 2 .143,5 , откуда х = 40 г (кальций).

554. Медь переходит в раствор, а ртуть осаждаетСя иа проволоке. Изме­

нение массы проволоки равно 26,8420,48 = 6, 3.6 (г) • Если прореагируют

64 г меди и образуется 201 г· ртути (см,. уравнение реакции), измеие:ние

массы проволоки составит 20164 =137 (г) •

Данные для определения массы меди:

т %

555. Расчет массы CuSO4 в растворе до реакции:

т(CuS04)=wт(p-p)=0,15·250 г=37,5 г.

Данные для определения массы сульфата меди, израсходованного в ре­

акции:

245

Расчет массы сул~фата меди, израсходованного в реакции: Изменеине массы пластинки: 10,81-10,04=0,77(г).

'

Разница мощtрных масс меди и железа: 64-56=8(г;моль).

Расчет массы FeSO4 , образовавшегося в реакции:

Масса CuS04 после реакции.: 37,5-15,4=22,1(г).

\'

Масса раствора nосле реа:кции: 250-15,4+14,63=249,2(г).

556. Расчет массы HCI: m.(HCI)=wт(p-p)=0,20·100 г=20 г.

Расчет массы NaOH:

т(NaOH)=wpV=0,025·1,03 г;мл,50 мл=1,29 г.

Данные для определения хлороводорода, не вступившего в реакцию с

Расчет массы хлороводорода, не встУпившего в реакцию с Na2C03 :

Расчет массы HCI, вступившего в реакцню с. Na2C03 :

20 г-1,18 г =18,82 г HCl.

Данные для определения масс~ карбоната натрия:

246

557. Уравпение реакции:

2Men+ + nFe =nFe2+ + 2Ме .

Увеличение ма~ы пластинки nосле nолного. выделения металла -

0,008 ·50= 0,4 г.

Расчет атомной массы по уравнению реакции:

558.8,1 г.

559.Zn.

44. Вычислевия: по ур~внения:м

последовательных реакций

560. Если в задаче имеется цепь последовательных химических превра­

щепий: вещества, то вычисления по каждой реакции· не выnолняют.· Следу­

ет составить уравнения всех реакций И по соотношению соответствующих

коэффициентов в уравнениях - стехиометрическую схему:

Количество вещества азота должно nерейти неиаменJJым в последую.

щие ·уравнения в :качестве исходного веtnества. В связи с этим уравнени·я

(,1) и (3) следует умножить на 2. Тогда <:Техиометричесi<ая схема имеет в;ид:

4NИ3 ~ 4HN03 , или NH3 ~ HN03 • '

Данные для оnределения массы азотной кислоты:

247