Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

- Расчет массы раствора азотной кислоты:

m(p-p)=

m(HN03 )

5559 ~

т.·

 

=--=8823

w0,63

561.Уравцения: реакций:

2КСЮ3 = 2КС1 +302 ;

(1)

302 + 4Al = 2Al20~ .

(2)

Стехиометрическая: схема:

 

2КСЮ3 ~ 2Al20 3 , или КСЮ3 ~ Al20 3 •

Данные для: определеnик массы бертолетовой соли:

т

 

 

х

10,8 r

Схема

 

 

КСЮ3 ~ Al20 3 ·

м

 

 

122,5 Г/МОJIЬ

102 г/моль

Расчет массы бер:олетовой соли:

 

х

1

10,8 г

.

 

122' '5 г моль =

102. гl моль

, откуда х = 12,97 г KCI03 •

1

 

 

 

 

562. Расчет массы чистого пропана:

 

т(С3Н8):с0,98;12 л=11,76 л.

 

Уравнения: реакций:

 

 

С3Н8 +502 =3СО2 +4Н20;

 

(1)

C02 +Ca(OH)2 ::CaC03 .J.+H20,

'":'

(2)

Количество вещества углерода должно nерей4и неиэмеиным в уравне­

ние (2) в качестве исходного вещества. В свя:эи с этим уравнение (2) следу-

ет умножить· на 3. ,

С3Н8 ~ 3СаСО3 • Данные для определения: массы карбоната кальция:

V,m

 

 

 

 

 

11,76 л

х

Схема

 

 

 

 

 

С3Н8 ~ 3СаСО3

vm.м

 

 

 

 

22,4 11/J/IOЛL

100 Г/МОJIЬ

 

 

 

 

 

 

 

~

Расчет массы карбоната кальция:

 

11,76 л

-

 

-

х

.

 

.

22,4 лj:моль

3

l

 

, откуда х = 157,5 г СаСО3 •

 

·100

г моль

 

 

563. Расчет массы гидроксида калия::

m(KOH)=cMV=0,25 моль/л· 56 rjмоль-0,040 л=0,56 r КОН.

Уравнения реакций:

4Р + 502 = 2Р205 ;

(1)

Р1р5 + 3Н20 = 2Н3РО4 ;

(2)

248

~.·,:

[

Н3РО4 +3КОН==К3РО4 +3Н20.

(3)

Стехиометрическая схема:

 

4Р-+ 4Н3РО4 + 12КОН-+ 4К3РО4

 

или Р -+ Н3

 

 

'

 

 

РО4 + ЗКОН-+ К3РО4 •

 

Даин~е для расчета массы фосфора:

 

 

 

т

 

 

 

х

О,Б6 г

Уравнение_ реакции

Р---+Н3РО4 +ЗКОН

 

 

·м

 

 

 

31 Г/МОЛЬ

Б6 г/моль

Расчет массы фосфора:

 

 

-

:t

·-

0,56 г

 

 

.

l

.

 

,откуда х=О,lОгР.

31

г- _моль

3

·56 г моль

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

564. Уравнения реакций:

2Al + Х203 =2Х + Al20 3 ; 2Al + бНСI = 3Н2 + 2AICI3 •

Стехиометрическая схема:

3Н2 -+2Х.

Данные для опредеЛения атомной массы металлаХ:

_V,m

16,8 л

28 г

Схема

ЗН2 ---+2Х

Vm,M

22,4 лj~оль

х

Расч~т атомной массы металла Х:.

16,8 л

28 г

'

г (желеао).

,. -

-- , откуда х =56

3 · 22,4 Л/МОЛЬ

2х

 

 

565. Приведение объема гаЗа к нормальным условиям:

P~V0

 

PV

.

. РVТ0

12,2-273 к =112 л

-- = - откуда V0

=--

298 к

. .

Т0

.

Т

'

· ТР0

Расчет массы гидроксида Н!!-Трия:

m(NaOH)=wm(p-p)=wpV::0,25·1,28 г;мл·500 мл=160 г.

Уравнения реакций:

 

2H2S + 302 = 2802 + 2Н20,

,(1)

802 + NaOH = NaHS03 ,

(2) -

или 802 + 2NaOH = Na2S03 + Н20 .

·Стехиометрическая схема:

а) 2H2S-+ 2NaOH-+ 2NaНS03 , или H2S-+ Na:OH-+ NaHS03 ;

249

Na2S98 •

б) 2H~+4Na0H-+2Na~03 , или H2S+2Na0H-+Na2S03 •

Оnределение вещества, находящегося в. недостатке:

 

 

 

NaOH

11,2 л

моль

<·

160 г .

~---- = 0,5

--=4моль

22,4 л/моль

 

 

40 г

Недостаток

 

 

Избытоtt

Прu избытttе щелочи nолучается средняя соль Данные для оnределения массы сульфата натрия:

V,m . 11,2 Jl х

Уравнение

 

H2S + 2NaOH-+ Na2S03

 

 

 

~

vm,м·

 

22,4· л/моль

123 г/мол.,(

Расчет массы соли:

 

 

 

11,2 л

х

 

.

22,4 л/моль- 123 г/моль' откуда х =61,5 г Na2SOз.

566. Расчет массы гnдроксида на:rрия:

m(NaOH)=='O,l·1,109 г/мл·200 мл =22,18 г.

· Уравнения реакций:

 

 

 

РС15 + 4Н20 = Н3РО4 + 5НС1 ;

 

 

(1)

Н3РО4 +3NaOH = Na 3P04 +3Н20;

 

(2)

5НС1+ 5Na0H = 5NaCl + 5Н20.

 

(3)

Стехиометрическая схема:

 

 

 

РС15 +8NaOH-+ Na3 P04 +5NaCl.

 

 

дaJiHЬie для оnределения· массы хлорида фосфора (V):

 

т

 

х

22,18 r

 

Схема

 

. РС15 +

8Na0H-+

..

м

208,5 Г/1\IOJIЬ

40 r/моль

 

Расчет массы хлорида фосфора:

 

 

х

22,18 г

,откуда x=l4,45 гРСl5 •

 

--~--=

8·40 Г/МОЛЬ

 

208,5 Г/МОЛЪ

 

.

 

 

 

 

 

~~

587. Расчет массЫ 803 в олеуме:

 

·н

В 1 т олеума 100 кг 803 и 900 кг H2S04 .,

250

Данные для оnределения: массы оксида серьi (VI), необходимой для ПО·'

лучения 900 кг H2SO4 :

т

х

900 Kl'

Уравнение реакции

803 + Н20 = H2SO4

м

80 Кl'/КМОЛЬ

98 Kl'/KMOJIЬ

Расчет массы qксида серы (VI), необходимой для получения 900 кг

HzS04:

х

900 кг

.

.кг SОз·

 

 

80 кг/кмоль:::: 98

кгjкмоль '

откуда х= 734' 7

 

 

Общая J.l(acca. 803

для получения 1 т олеума составляет 834,7 кг.

 

Уравнения реакций:

 

 

 

 

4FeS2 +1102 =2Fe20 3 +8802 ;

 

 

 

(1)

2802 + 0 2 =2803 •

'

 

'

.

(2)

 

 

'

Уравнение (2) умножим на 4, тогда стехиометрическая схема имеет вид:

4FeS2 ~8863 , или FeS2 ~2803 •

Данные для определения массы пир:ита:

 

т

 

 

11

834,7 кГ

 

Уравнение реакции

 

FeS2 ~ 2803

 

 

м

 

120 Кl'/КМОЛЬ

80 кг/кмоль

 

Расчет массы Fe82 :

 

 

 

'

 

 

83'4,7 кг

 

 

-

у

, откуда у=626 кг.

 

 

= . .

 

 

120 КГ/КМОЛЬ 2·80 КГ/КМОЛЬ

 

 

Расчет массы пирита:

 

 

 

 

626 кг -696

кг.

 

 

 

 

----

 

 

 

 

 

0,9

 

 

 

 

 

568. Уравнения реакций:

 

 

 

 

Н2804 + 2NaНS03 = Na 2804 + 2802 + 2Н20;

(1)

2K.Mn04 +5802 +2H20=2Mn804 +2Н2804 +К2804 ;

(2)

ва2++80~- =BaS04 .l..

 

 

 

(3)

Для того чтобы составить цепочку ~о~ледователыtых превращений NaH803 , нужно уравнение (1) умножить на 2·,5, ·а уравнение (3) - на 5, тогда Стехиометрическая схема имеет вид:

5NaНS03 +2KMn04 ~ 5ВаS04 •

251

Данные .цля определения масс гидросу:7Iьфнта натрия и перманганата

калия:

 

 

т

 

"

у

46,6 r

 

 

 

 

 

 

Уравнение реакции

5NaHS03

+ 2KMn04 ~5BaS04

 

 

м

 

104 r(моль

158 r/моль

233 r/моль

РасЧет массы гидросульфита натрия:

 

 

 

х

 

46•6

1 откуда х= 20,8 г NaHS03 •

5·104 Г/МОЛЬ

5·233 Г/МОЛЬ

 

 

 

Расчет массы перманганата калия:

 

 

 

у

 

46,6 г

.

.

 

__....:::___ =

5·233 Г/МОЛЬ

, откуда

у= 12.64 г KMn04 •

2·158 Г/МОЛЬ

 

.. .

.

Расчет молярной концентрации раствора KMn04 :

 

С=

'

12,64 г

=0,08 МОЛЬ/Л.

 

 

 

. .

 

 

158 Г/МОЛЬ·1 Л

569. Уравнения реакций:

Cr03 + Н20 = H2Cr04 ;

2Н2Сr04 +3802 +6NH3 +4Н20=3(NH4kS04 +2Сr(ОН)з J.;

2Сr(ОН)з.J.=Cr20 3 +3Н20.

Стехнометрическая схема:

2Cr03 -+ Cr20 3 •

Данные для оnределения масс,ы 'оксида хрома (VI):

 

' т

 

1,42 r

"

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Схема

2Cr03 ~Сr20з

 

 

 

 

 

м

 

100 r/мoirь 152 r/моль

 

 

 

 

Расчет массы оксида хрома (VI):

 

 

 

 

 

 

1,42 Г

Х

, откуда х=

).42 Г·152 Г/МОЛЬ

108

С

.

2·100 Г/МОЛЬ 152 Г/МОЛЬ

2·100

Г/МОЛЬ

=...

г

r20 3 •

 

 

 

 

. .

'

3

 

 

 

 

 

 

570.

354,4

м .

 

 

 

 

 

 

571.

т(НР03)=8 г.

 

 

 

 

 

 

572. т(FeS2)=934,8 кг; т(пирит~)=984 кr.•

252

Смотрите также:

«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
__RGR2
__RGR2
...Тянет нас вверх: топос в заключительных строках Фауста Гёте
...Тянет нас вверх: топос в заключительных строках Фауста Гёте
'Духовные песнопения' Уильяма Берда
'Румунський' напрям української дипломатії в 1917-1920 рр.: новітній етап історіографічних досліджень
[БИЛЕТЫ] Спланхнология
0-Технология доступа к данным ADO.NET