Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Расчет количества вещества кислорода:

х 2,4моль

~ х=1,2 моль02 •

1 2

509. Данные для орределения массы оксида алюминия:

т

4,05 r'

х

 

· Уравнение реакции

4Al + 302 =2Al20 3

 

м

27 Г/МОЛЬ

102 r/моль

 

Расчет массы оксида алюминия:.

 

 

4,05 г

х

 

3 •

4·27 г/моль 2 ·102

, откуда х = 7,65 г Al20

Г/МОЛЬ

'

 

510. Данные для определения Ъiассы хлорида железа (III):

n, т

 

1·,5 моль

х

Уравнение реакции

·2Fe +3Cl2 = 2FeC13

м

 

 

 

162,5 Г/моль

Расчет массы хлорида железа (111):

 

1,5 моль

.

х

 

 

2

--- ' ---- , откуда х = 243,75 г FeCl8 •

2·162,5г/моль

 

·

511. Данные для оnределения массы nерманганата калия:

т,V х 5,6 JI

Уравнение реакции

2KMn04 =.K2Mn04 +Mn02 +02

м, vm

 

 

15$ Г/МОЛЬ

22,4 л/моль

Расчет массы nерманганата калия:

 

 

х

 

.. 5,6л

откуда

x=79rKMn04 .'

·

Г/МОЛЬ

';=

.

2·158

 

22,4 Л/МОЛЬ'.

·

 

512. Данные для оnределения объема водороДа:

т,V

 

0,6713 г

 

х

 

 

 

 

\

Уравнение реакции

Mg +2HCl = MgC12 + Н2

м. vm

\

24 Г/мОль '

 

22,4 Л/МОЛЬ

 

 

Расчет объема водорода:

 

 

 

0,6713 г

х

'

62

6 л Н2 •

24 Г/МОЛЬ

--...:.:..-__,., откуда х = О,

 

22,4 Л/МОЛЬ

 

.

 

233

513. ДаннЬrе Для определения атомной массы мета.11ла:

 

т

1.4 г

2,33 r

Уравнение реакции

6A+N2 =2A3 N

 

·м

х

(3x+l4)

 

 

 

РасЧет атомной массы металла:

1

 

1,4 г

2,33

.

 

б;-= 2(3х + 14) , откуда х = 7 г/моль (литий).

514. Данные для оnределения вещества~ на1tодящегося в недостатке:

т

1,12 r

0,65 г\

Уравнение реакции

кон

+ HCI :::,KCI + Н20

м

56 Г/МОЛ'/>

$6,5 Г/MOJI'I>

' Определени~ вещества, находящегося в недостатке:

 

 

кон .

 

'

 

H<:;l

 

 

 

 

 

. 1,12 г

=0,02 моль

>

0,65 г

-0,017молЬ

.

 

 

 

56 гj'Моль

 

36,5 Г/МОЛЬ

 

Избыток

 

 

 

'

 

 

 

Недостаток

Прореагирует полностью хлороводород..

 

 

515. а) Данные для определения .состава соли:

 

 

 

т

 

1,2 г

2,94 г

 

 

Уравнение реакции

aNa0H+bH2S04 =?

 

 

 

м

 

40 Г/МОЛЬ

98 Г/МОЛЬ

 

 

Определение стехиометрJ~ческих коэффициентов а и Ь:

а : Ь= ~~ : 2~:4 = О,03 : О,03 = 1 : 1.

Уравнение реа~ции:

Na0H+H2S04 =NaHS04 +Н20.

кислая соль

б) Данные для определения состава соли:

т

2;4 г

2,94 г

Уравнение реакции

aNaOH+ЬH2S04 =?

м

40 Г/МОЛЬ

98 Г/МОЛЬ

Определение стехиометри.ческих коэффициентов а и Ь:

а: Ь= 2,'4 г

2,94 г

 

-:-".;..._---0,06: 0,03 =2: 1.

40 Г/МОЛЬ

98 Г/МОЛЬ

;

234

Уравнение реакции:

2Na0H+H2S04 =Na~04 +Н20.

 

 

средняя соль

 

 

"

''

 

516. Данные для оnределения объема кислорода:

 

'V

 

20 л

Уравнение реакции

 

Расчет объема кислорода:

 

20 л

х

 

2 •.

-=-,откуда х=30 л 0

2

3

 

 

517. Даввые для оnределения формулы газа:

v

125 мл 250 мл 125 МJ!' 250 Мл

Уравнение реакции

Оnределение стехиометричесt<их коэффициентов:

а : Ь : с : d = 125 : 250 : 125 : 250 = 1 : 2 : 1 : 2.

Уравнение реакции:

CzN,+202 =N2 +2C02 , откуда х=2, у=2.

Формула газа: С~2 (дициан).

518.1164 л.

519.39 Г/МОЛЬ, калий.

520.112 Г/МОЛЬ, КаДМИЙ,

41.Вычисления по термохимическим уравнениям

521.ДаннЫе для оnределения теnлоты:

т, Q%

-

1000 r

Qz

Уравнение реакции

С+02 =С02 +401 кДж

м

 

12 r(молi.

 

Расчет теnлоты:

 

 

1000 г

Q

 

'

 

____::::z___ , откуда Qx

=33417 кДж.

12 Г/МОЛЬ

401 кДж/моль

,

235

522. Данные для оnределения теnлоты:

т, Qx

1000 r

Qx

'Уравнение реакции

СаО+ 3С =СаС2 +СО- 460 кДж

м

12 Г/МОЛЬ

 

Расчет теnлоты:

1000 г :" . , откуда Q" = 12778 кДж. 3·12 Г/МОЛЬ 460 К Ж/МОЛЬ

523. Данные для оnределения теnлового эффекта:

m,Q 1,68 r Ц,О8.кДж

Уравнение 'реакщш

8Al+3Fe30 4 =4Al20 3 +9Fe + Qx

м

 

-

/i6 Г/МОЛЬ·

 

 

 

1

.

 

Расчет теnлового эффек't'а:

 

1,68 = 11,08

=> Q =3326 кДж.

 

9·56 Qx

·"

 

 

524•.При горении фосфора возможны две реакциu: 4Р + 302 = 2Р203 ,

4Р + 502 = 2Р205 •

Оnределим, какое из веществ находится в избытке.

Для реакции (1):

 

 

 

Фосфор

 

Кислород

3,1 г

<

2 8 л

'

----,.-.- =0,025 моль

'

=0,042

4·31 Г/МОЛЬ

 

3·22,4 Л/МОЛЬ

 

Недостаток

 

Избыток

(1)

":"

моль

В избытке кислорода образуется Р205 •

Действи:rельно, для реакции (2):

 

Фосфор

Кислород

 

 

 

• г =0,025 моль

--~-_.-=-

'

 

моль

3

1

2•8 л

о

025

'

4·31 Г/МОЛЬ

5·22,4 Л/МОЛЬ

· .

 

 

 

1

 

 

 

Фосфор и кислород находятся в стехиометрическом соотношении.

Данные для оnределения теnлового аффекта:

m,Q

3,1 r

75,2/i кДж

Уравнение реакции

4Р + 502 = 2P20s + Qx

м

31 г/моль

 

236

Расчет теплового эффекта .реакции:

3,1

75,25

.

:

--=--,откуда

Q" =8010 ..кДж.

4·31

Q"

 

 

Термохимическое уравнение реакции:

4Р + 502 = 2Р205 + 3010 .кДж .

525. Данные для оп~деления теплового эффекта:

 

n

1моль

848 кДж

Уравнение реакцИи

 

 

Расчет теплового эффекта реакции:

 

1

348

кДж.

 

-=-,откуда Qi: =696

 

2 Q"

Данные для определения ма~сы цинка:

 

m,Q

 

 

х

5,9 кДж

Уравнение реакции

 

 

2Zn + 0 2 = 2Zn0 + 696 кДж

 

м

 

 

65 Г/МОЛЬ

 

Расчет массы цинка:

 

 

 

 

х

~9

.

11

 

--=--,откуда х=

,

г Zn.

 

2·65

696

 

 

 

 

По результатам расчета масса цинка равна 1,1 г, это мен:ьше, чем масса

образца. Следовательно, образец содержаiЛ примеси.

526. Данные для определения теплоты: .

 

m,Q

12,6 кг

Qx

Уравнение реакции

2Н20=2Н2 +02 -572 кДж

м

18. КГ/МОЛЬ

 

Расчет количества теплоты, необходимой для разложения воды:

12,6

Q"

 

 

2 . 18

=572 , откуда Q" = 200,2 кДж •

 

Данные для определения массы угля:

 

 

m,Q

'

 

 

'Х

200,2 кДж

Уравнение реакции

С+02 =С02+401 кДж

 

м

12 КГ/МОЛЬ

 

Расчет массы угля:

 

 

х

200,2

.

 

12 = Ji01 , откуда.~ =б кг С.

 

237

Смотрите также:

«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
__RGR2
__RGR2
...Тянет нас вверх: топос в заключительных строках Фауста Гёте
...Тянет нас вверх: топос в заключительных строках Фауста Гёте
'Духовные песнопения' Уильяма Берда
'Румунський' напрям української дипломатії в 1917-1920 рр.: новітній етап історіографічних досліджень
[БИЛЕТЫ] Спланхнология
0-Технология доступа к данным ADO.NET