Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

Объем найдем по уравнению Менделеева - Rлайперона Р·V = ~RT :

м

297.m(H20) =11 г; т(саС12) =11.2 г.·

298.w{H2S) =0,38 %.

299.48,3 г 1 100 г воды.

24.Оксиды

300.4Li + 02 == 2Li20;

2Са+02 =2Са0;

4Al + 302 = 2AI 20 3 ; 4Fe + 302 = 2Fe20 3 •

301. К20; Ag20; MgO; В203 ; Si02 ; As20 5 ; Cr03 ; Os04 •

302.а) СО2 ; б) N20 ; в) Fe20 3 ; г) Li20 .

303.Li20 + Н20 = 2LiOH;

,MgO + Н:!О ·=Mg(OH)2 ;

.802 + Н20 = Н2S0з ;

~+Н20 = HN02 + HN03 •

304.

Na20 +Si02 = Na2Si03 ; Na20 + Al20 3 == .2NaAI02 ;

3Na20 + Р205 = 2Na3P04 ; Na20 + so3 = Na2S04 •

188

m(Cu2o)";n·M(Cu20) =0,3 молЬ-143 г/моль =42,9 г.

306. СаС03 ::; СаО + СО2 ;

п(СаСО3)= 1000-3 -10000моль=п(Са0)=п(СО2);

100·10

m(CaO) =56 ·10-3 -10 ·103 = 560 кr; V(C~) = 22,4 ·10-а ·10 ·103 = 224 м3 •

307. 4Cu.O = 2Cu20 + 0 2 ;

56 '

п(02) = - = 2,5 моль;

22,4

п(Сu0)=4п(О2)=2,5·4=10моль; · m(CuO) = 80 ·10 = 800 г.

.308. 2AgN03 + 2Na.OH = Ag20 -1. +2NaN03 + Н20; M{AgN03 ) = 169,94 г/моль; M(Ag 20) = ,231,74 Г/МОЛЬ;

56,35

n(Ag20) = 231,74 = 0,2 МОЛЬ; n(AgN03}=2n(Ag20}=0;4мoль; ·

311. Al 20 3 ·, ~ак а.мфотер~Jый оксид, растворяется в·щелочи, а MgO -·нет.

189

312. W03 + ЗН2 = W + ЗН20. Si02 +С= Si+ СО2 •

В203 + 3Mg = 3Mg0 + 2В. Cr20 3 + 2Al = Al 20 3 + 2Cr.

25. Осиовав:ия. Ки~.поты . ·

313. К20 + Н20 = 2КОН ;

сао + Н20 = Са(он)2:

Li20 + Н20 =2LiOII :

Р205 + Н20 = 2НРО3 ;

N20 5 + Н20 = 2HN03 ;

Cr03 + Н20 =H 2Cr04 •

314.а) Fe(OH)3 ; б) Mn{OH)2 : в) Sn(OH)2 : г) ве(оН)2:

315.NaOH + СО2 = NaHC03 ;

n(H2) = 2п(Аl); n(Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль; n(H2 ):;: 0,3 МОЛЬ;

V(H2 ) =22,4·0,3 '"'6, 72 л.

317. I вариант: 4Р.+ 502 = 2Р205 ;

Р205 + ЗН20 = 2Н3РО4 •

П вариант: Р + 5HN03 =Н8РО4+ 5N02 + Н20.

15,5 г фосфора состаВJJяют 15,5: 31 = 0,5 моль, следова'i'ельи~. полу­

чим 0;5 моль ортафосфорной кИслоты.

т(Н3РО4 ) = 98 · 0,5 =,; 49 г •

190

319•. нею : нею2 : нею3; нею•.

32(). а) Mg .f. 2Hel = MgC12 + Н2;

б) euo +2Hel = euel2 + Н20 ;

в) Zn(OH)2 + 2Hel = Znel2 + 2Н20;

n(HN03 )=n(NaN03 )=117,65 моль; m(HN03 ) == 117,65 · 63 = 7412 г.

322.Находим.: m(H2SO•) =16 г; n(H2so.) = 0,163 моль; m(NaOH) = б г; n(NaOH) = 0,15 моль.

н~. + NaOH = Naнso. + Н2О.

В избытке H 2SO• =>расчет !10 NaOH: n(Naнso.),;, n(NaOH) = 0,15 моль;

M{Naнso.)= 120 г;моль; m(NaНSO.),.; 18 г.

323, Н:_ О - et, Н - О - el =О ,

1!0 1!0

н-о-.е1 , .H-0-Cl=O

191

26~ С~язь между классами аео~rаиических соединекий

326. Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu;

Ag +. CuSQ 4 *·

327. а) Zn + Cu804 = ZnS04 + Cu;

В случае •а• масса уменьшится, в случае •в• -увеличится, в случае

•б• - остакется без изменений. 1

328. Такие реакции 'возможны в случае, когда кислородсодержащая

кислота существует в формах мета- и ортокислоты

NaP03 + Na 20 = Na3P04 ,

3= Ca2SIO4 ,

'.

атакже когда соль nоликислоты реагирует с оксидомСаО + CaSI0

CaCr20 7 + СаО = 2CaCr04 .

330. Fe20 3 ; CuO; Li20 ; MgO; Al20 3 ; Mn02 ; Sn02 •

331. H2S + 2NaOH = Na2S + 2Н20; , H2S + NaOH = NaHS +Н20;

HCl + NaOH = NaCl + Н20;

СО2 + NaOH = NaHC03 + Н20 ;

СО2 + 2NaOH = Na2C03 + Н20 ;

Cl2 +2NaOH=NaCltNaCIO+H20.

332. 2NНз + HzS04 == (NH 4)2S04 ; NH3 +H2S04 =NH4HS04 ;

РЬ{NО3)2 + Н2804 =РЬSО4 .J, +2HN03 ;

ZnO + ·н2SО4 = ZnSO4 + Н20 ; мg(оН)2 .J, +H2S04 =MgS04 + 2Н20.

333. Амфотерностьсnособность вещества проявлять и кислотnые, и

осnовные свойства в зависимости от природы второго реагента. Так, nри·

взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды nроявляют свойства осн.ований, а амфотерные оксиды реагируют как основные. При взанмо- '

действии с основакиями амфотерные гидроксиды проявляют свойства кис­

лот, а dксиды вz:!'ступают в качестве кислотн.ых.

а) ZnO + .2НС1.= ZnC1 2 + Н20 ;

и ZnO + 2NaOH = Na 2Zn02 + Н20;

192