Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

Хлорид калия -сильный электрОлит, диссоцинрует в растворе полностью:

KCI=K+ +СГ.

Тогда [к+]=;:[ СГ]= c(KCI);

[К+]=[Cl-]=0,309 МОЛЬ/Л.

357. c[Al2 (S04 ) 3 ]=1 мо~ь/л.

ТаК как эта соль является сильным электролитом, то диссоциирует нацело:

AI2 (804 ) 3 ,;, 2AI3... + sso:-.

Из уравнения диссоциации следует: .

[Al3+]=2с[Al2 (804 )3 ] =2 МОЛЬ/Л;

[80~-]= 3с[Al2(S04)3 ] =3 МОЛЬ/Л.

[н+]=с(НС1)=0,2S МОЛЬ/Л;

[Na+] "=c{NaC1)=0,5 МОЛЬ/Л;

(CIJ :::.c(HCl)+c(NaCl)=0,75 моль/л.

359. 0,1 моль NaCl; 0,2 моль K2S04 ; 0,2 моль Na2S04 ;

или 0,1 моль KCl; 0,25 моль Na~4 ; 0,15 моль K2S04 •

198'

[Ва2+]= 0,05 МОЛЬ/Л;

[Na+]=0,2 мojtьin;

[ СГ]= 2c(BaC12 )+c(NaCl) =0,3 моль/л.

/·

ЗнаЯ Rонцеитрациl<> ионов в растворе и исходя из того, что 1 моль содер-

жит Nл = 6,02 ·1023 частиц (постоянная АвогвДро), находим:

N(Ba2+} =3,01·1022 ;

N{Na+) =1,2 ·1023 ;

н(сг)=1.8·1О23 •

362. Н~О., Н~О3, H2f); K2S04., K2S03 , K2S; KHS04 , KHS0 3 , KHS. KHS04 --..к+ + HS04 ,

KHS03 -+К+ +Н803,

кнs-..к+ +нs-.

363. Al(OH)3 , Al(OH)2 Cl, Al(OH)Cl2 , A1Cl3 •

29.Степень_ днссоциациli

365.СН3СООН СН8СОО- +н+ .

·[сн3соо-J

а== с" {СН3СООН) ·100%,

199

366. НУ=Н+ +У-;

[н+J=[У-J=а·со:

(НУ]=с0 -[у-]=с0 -а·с0 =с0(1-а),

[н+]=[у-]=0,33·0,6 =0,2 моль/л,

· (НУ]= 0,4 МОЛЬ/л,

367•. [н+]=0,09 МОЛЬ/Л;

n(H) =0,()9моль/л.·5 л =0,45 моль;

щ(Н)=0,45 моль·1 r/моль=0,45 г.

368. нсоон н+ + нсоо-,

[н+]

а=-­

с" ,

[н+J=а.с/., откуда ck Jн+J'

К;= а2с ~ с=К·(1-а)=2·10--4·0,97=0,215мольjл.

200

· а2с

К=-

1-а

и так как а<<1,

a=fc.

До прибавления соли ацетата натрия:

а=J1,8·10-Б =1,34·10-2;

1,34 ·10-2 « 11

После прибавления CH3COONa определяем: степень диссоциации:

201

В присутствии соли диссоциация кислоты становится еще менее значи­

тельной, и можно определенно полагать:

[СН3СООН] = с(СН3СООН)

и[СН3СОО-J= c(CH3 C00Na).

375.Сил~оные электролиты: HBr, .HCI, Hl, HN03 , H2S04 , Са(ОН)2 ,

КОН, NaOH..

Средние электролиты: Н3РО4 •

Слабые электролиты: H2S, HCN, Н2СО3 , СН3СООН , NH3 • Н20 •

377.Концентрация ионов водорода равна ас .

30.Слабые Элецтролиты. Константа диссоциации

378.Концентрацию ионов рассчитываем по уравнению ее диссоциации:

Строка с0 содержит исходные концентрации (в гипотетический момент

до начала диссоциации кислоты). В растворе в незиачительной степени

ДИССО~ИИрует И вода, НО ее участием В ДИССОЦЩЩИИ МОЖНО Преиебречь.

Тогда для слабых электролитов .(Ка <.10-4) можно предположить, что чис­

ло диссоциировавших молекул НА значительно меньше их исходного чис­

ла, т. е. х <<с. При таКО!"f допущении получаем:

x=.Jl0-5 ·10-i =10-3 МОЛЬ/Л •

Поскольку расчет проводили на основании допущений, необходима про­

верка правомочиости этих допущений. Обычно считают допустимыми ошиб­ ки до 5 %. В нашем случае ошибка "'1%, значит, допущение х <<с· спра-

В иных случаях необходимо решать квадратное уравнение типа:

х2

--=Ка•

с-х

202