Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

8%/

42%

, следовательно, 17tt = 1n:1

........

34%

265.

90~

/20%

30%

10 о(

""-во % ·~=х

20

500-х

-=---,откуда х=375 г

60

х

~=125 г и ~=375г ..

266.

200 г

~=х

_!._ = ~ откуда х=5800 г

87

х '

т=5800 г+200г=6 кг.

267.

90%

/

3%

. "-..

3%

о/

""-87%

_!_=__.=__,откуда х=16.7г

87

500-х

·

б)

w

w

2w

т

- = -

........ w /

2,5

5

,/2,5""-

w

3w

о

.

1 -- = - х

2,5

5

2

т

3

-=-,откуда х=-т

3

х

2 .

; :

= :

,

0

5

0

и 75 г 30%-го растворов•.'

'

22. Коицентрация вещества в растворе

274. а) w=

15•46

·100% = 3%;

500 + 15,46

б) с=..!!!_=

15,46 г ·1,032 гjмл ·1000 мл/л =0,77 моль/Л.

MV

40 г/моль· 515,46 г

.275.

Масса насыщенного раствора

KCI 34 г + 100 г = 134 г

Массовая доля KCI

34

г

25,4%

w(KCI ) = -- ·100% =

134

г

Объем насыщенного раствора KCl

134 Г ·1 Г/МЛ = 134 МЛ = 0,134 Л

Молярная концентрация

1

.

т

34 г . .

с(KCI) = - =

74,5

Г/МОЛЬ • 0,1'34

= 16,4 МОЛЬ/Л.

.

МV

Л

276. т(H3P04)=wpV;

с(Н3Р04 ). =~= wpV = 0,477 ·1,315 гjмл ·19QO м:rrjл _

6 4

моль/л·

MV

М·V

98 гjмоль

-

•

w = cMV = 0,1 ·моль/л · 36,5 г/моль ·100% = 0,36 % .

.pV

1,01 Г/МЛ ·1000 МЛ/Л

278.

m(H2S04)=wpV.r~

Н S0 )

wpV.."

V.

с.МV

0,2 МОЛЬ/Л· 98 Г/МОль· 0,5 Л

S Sб

с( 2

4

= М·V' от.куда

"

;о=-щ;-

= · .

0,96 ·1,836 г/мл

= '

_. 0;37 ·1,19 г/мл. 24,8 МJI -о'

2

1

279• с(Hcl) -

-

'

моль л .

36,5 Г/МОЛЬ • 1,5 Л

280.

Количество вещества HCl в исходном

0,1 л· 0,1 моль/л= 0,01 моль.

:растворе

Количество вещесrва· HCI

V ·1 моль/л .

в добавляемом растворе

для определениЯ объема HCI

0,01+ V =(0,1+ V)·0,25.

v = 0,02 л = 20 мл .

'

281. n(Н2О) =

Ыг

-3,56 моль; n(C H 0

6

)

=

~г . . =0,20 моль;

.

18 г/моль

6

12

18()

г/моль

, .

х.(Н

2

О)=

3'56

=0,95;

х.(с~Н

12

О

6

)=

0'20

=O,os.

3,56 + 0,20

3,56 + 0,20 .

282.

m(Cu804 )=c(Cu804 }·M =0,7 МОЛЪ/Л·160 rjмоль=112 Г/Л; .

w= m(Cu804 )""

112 г/Л

0,

10 •

m(p-p)

1107 Г/Л

V

1000 мл/л

·

284_. vраствор~ = 49,2 мл.

285. а) 17 г NaCl и 1983 г Н20; б) 1,7 г NaCI.

.286. w{NH3 )

=34,7 %; c(NH3 ) = 18 моль/л.

'

1

-

'JЛ7.

моль

или

22,4

4,8

32

6,

г кислорода и 2,4

л, или

2,4

моль , или

2,4

28

=

3

,

00

г

--·

= 86

--

-- .-

22,4

.

22;4

22,4

азрта. Тогда. растворимость

кислорода

6;86 ·10-2

г/л ;

азота

3,00

·10-2

r/л.

Тогда, если 460 г насыщенного. раствора

содержали 60

г соли

о

(

Г На

100 r воДы.

289. Растворимость (S) соли по определению:

т(соли)

т(соли)·100 _· 250·100 __

, ' г.

s= т(воды)·100, отсюда т(воды)

41,4

9

603

290. w(A) =

т(А)

9•6

,

т(раствор)

100 + 9,6

соли

·

Прй 30 'С на 167 г воды nриходится 76,8 r соли, если на 100 г воды -

292'. При 100 ·с 500 r раствора содержат:

139,8

'

• '

'

.

=

128 7

г соли.

. При 20 С 357,6 г воды растворяют: .

,

а 5000 г- х = 1237;8 r .FeS04 •

·

·

m(FeSO4 _7Н2О)= m(FeS04 )·M(FeS04 ·7Н20) _1237,8·278 =2263 9 г.

.

M(FeS04 )

152

'

. x·M(CuS04 )

~ масса

кристаллизационной воды:

т(Н

0)

=

.

= M(CuS04 ·5Н20) '

.

2

кр

Х·5М(Н20)

M(CuS04 ·5Н20)'

х·160 .

·

(

-

х-90

=-·--=0,64х; т Н20)

=--==0,36х.

кр

250

кр

250 ·

'm(cuso..)100 ==

500·75,5

175,5

== 215,1. г.

Масса воды в растворе:

,

m(H20)100 == 500215,1 == 284,9 г.

==284,9-О,36х.

Масса соли в р).створе при 20 'С:

=

{284,9-0,36х)·20,7

·

20

100

-59,0-0,0745х.

т(раствор) =

61·135 5

г.

' =·232,8

35,5

.

6

г.

""'Cl2) = 0,716. 5 ·10

= 35800

~"'\

102

. -