1. Концентрація іонів водню. |
2. Водневий показник розчину. |
3.Десятковий логарифм концентрації іонів водню.
4.Від’ємний десятковий логарифм концентрації іонів водню.
ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти у реакціях:
а)H3PO4 +NaOH=NaH2PO4 +H2O; б)H3PO4 +2NaOH=Na2НРO4 +2H2O?
1. |
М – в першій реакції; |
2. |
М – в другій реакції; |
||
3. |
М/3 – в першій реакції; |
4. |
М/3 – в другій реакції; |
||
5. |
М/2 – в першій реакції; |
6. |
М/2 – в другій реакції; |
||
V. Скільки грамів Н2О треба додати до 30 г KOH, щоб одержати 15% розчин? |
|||||
1. |
140 г. |
2. 170 г. |
3. 240 г. |
4. 85 г. |
|
VІ. З яким індикатором можна титрувати НСООН (рК=3,8) розчином NaOH?
1.З метиловим червоним (рТ=5). 2. З метиловим оранжевим (рТ=4).
3.З тимолфталеїном (рТ=4,6). 4. З фенолфталеїном (рТ=9).
VІІ. Який титр розчину НСІ |
за NaOH, якщо у 150 мл розчину міститься 0,548 |
||
г НСІ? |
1. 0,003653 г/мл. |
2. 0,004000 г/мл. |
3. 0,007306 г/мл. |
VІІІ. Що таке показник титрування (рТ) індикатора? |
|
||
1.Те значення рН, при якому індикатор найбільш різко змінює своє забарвлення.
2.Те значення рН, при якому закінчується титрування з даним індикатором.
3.рН точки еквівалентності на кривій титрування.
4.Інтервал значення рН, в межах якого змінюється забарвлення індикатора.
ІХ. Чому дорівнюють молярна концентрація і титр розчину КОН, якщо 26,00 мл його втрачено на титрування наважки0,1560 г янтарної кислоти
(М(H2C4H4O4)=118 г/моль)?
1. 0,1017М, Т=0,005695 г/мл.
2. 0,2032М, Т=0,011400 г/мл. 3. 0,05080М, Т=0,002850 г/мл. Х. Як титрується Н3РО4 ( K1=7,6·10-3, K2=6,2·10-8, K3=5,5·10-13 )?
1.Можна відтитрувати тільки до NaH2PO4.
2.Можна відтитрувати як до NaH2PO4, так і до Na2HPO4. 3.Можна відтитрувати тільки до Na2HPO4.
4. Можна відтитрувати до Na3PO4.
-16-
Білет № 13
І. Чи можна приготувати розчин тетраборату натрію за точною наважкою?
ІІ. Які з наведених сполук можна визначити методом кислотно-основного титрування?
1. Будь-які кислоти і основи. 2. Не дуже слабкі кислоти і основи. 3. Будь які солі. 4. Тільки слабкі кислоти і основи. 5. Солі дуже слабких кислот і основ.
ІІІ. Де у методі нейтралізації зустрічається ацетат натрію?
1.Як сіль, яку можна титрувати сильною кислотою.
2.Як сіль, яка утворюється при нейтралізації кислоти лугом.
3. Як реактив (титрант).
4. Як важливий компонент ацетатної буферної суміші.
5.Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації НСІ.
6.Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації КОН. ІV. Що таке молярна концентрація розчину?
1.Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.
2.Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчину.
3.Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.
4.Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину. V. Яка молярна концентрація 20 % розчину НСІ з густиною 1,14 г/см3?
1. |
4,65М. |
2. 6,25М. |
3. |
7,02М. |
4. 3,16М. |
VІ. Скільки грамів H2SO4, міститься |
у розчині, якщо на його титрування |
||||
витрачається 23,50 мл гідроксиду натрію з титром 0,005764 г/мл? |
|||||
1. |
0,1659 г. |
2. 0,1253 г. |
3. |
0,006637 г. |
4. 0,3222 г. |
VІІ. Який титр розчину НСІ за оксидом кальцію, якщо на титрування 0,1144 г хімічно чистого карбонату кальцію витрачено 27,65 мл цього розчину?
1. 0,004636 г/мл. |
2. 0,005378 г/мл. |
|
|
||
3. 0,001049 г/мл. |
4. 0,002317 г/мл. |
|
|
||
VІІІ. Чому дорівнює рН суміші, що містить 0,01 М оцтової кислоти і0,1 М |
|||||
ацетату натрію? |
|
|
|
|
|
1. 3,8. |
2. 5,8. |
3. 4,8. |
4. 7,24. |
5. 1,4. |
|
ІХ. Підібрати індикатор для |
титрування0,1М розчину гідроксиду амонію |
||||
0,1М розчином НСІ. Розрахувати стрибок на кривій титрування. |
|
||||
1. |
Фенолфталеїн. |
2. Лакмус. |
3. Метиловий оранжевий. |
||
4. |
4-10. |
|
5. 6,2-4. |
6. 6,2-10. |
|
Х. Як титрується щавлева кислота (pK1=1,25, pK2=4,27) ?
1.Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до кислої солі.
2.Щавлеву кислоту можна відтитрувати і до кислої, і до середньої солі.
3.Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до середньої солі.
4.Щавлева кислота дуже слабка і титрується за методом заміщення.
5. Щавлева кислота є первинним стандартом для встановлення точної концентрації лугу.
-17-
Білет № 14
І. Чи можна приготувати стандартний розчин гідроксиду натрію за точною
наважкою? |
|
|
ІІ. Яке середовище буде |
у точці еквівалентності при титруванні слабкої |
|
основи сильною кислотою? |
|
|
1. Нейтральне. |
2. Кисле. |
3. Лужне. |
ІІІ. Розчин забарвлюється лакмусом(рТ 7) у червоний колір, а метиловим оранжевим (рТ 4) у рожевий. Які значення рН може мати розчин?
1. |
3. |
2. 1. |
3. 7. |
4. 10. |
|
ІV. Чи можна видувати з піпетки останню краплину, що в ній залишилась? |
|||||
V. До якого об’єму необхідно довести50,00 мл 2М розчину, щоб утворився |
|||||
0,3М розчин? |
|
|
|
|
|
1. 523 мл. |
|
2. 333 мл. |
3. 167 мл |
4. 88 мл. |
|
VІ. Яку наважку щавлевої кислоти необхідно взяти, щоб приготувати 500 мл |
|||||
0,1М розчину? |
|
|
|
|
|
1. |
6,03 г. |
|
2. 3,15 г. |
3. 0,315 г. |
4. 2,85 г. |
VІІ. Скільки грамів Н3РО4 міститься в даному розчині, якщо на титрування його з фенолфталеїном витрачено 25,50 мл 0,2000 м розчину КОН?
1. 0,2499 г. |
2. 0,1248 г. |
3. 0,4998 г. |
4. 0,7398 г. |
VІІІ. До 25 мл 0,1М розчину НСІ додали30 мл 0,1М розчину КОН. Чому |
|||
дорівнює рН одержаного розчину з урахуванням змін об’єму розчину? |
|||
1. 6,15. |
2. 11,96. |
3. 8,45. |
4. 9,35. |
ІХ. Розрахувати стрибок на кривій титрування0,01М розчину НСІ0,01М розчином гідроксиду натрію. З яким індикатором виконують титрування?
1. 4-10. 2. 5-9. 3. 5-10. 4. 4-9.
5.Метиловий червоний.
6.Метиловий оранжевий.
7.Фенолфталеїн.
Х. У якій послідовності проводиться визначення солі амонію методом зворотного титрування?
1.Зважується наважка солі.
2.Розчин солі нагрівають з точно виміряним об’ємом стандартного розчину лугу.
3.Додають індикатор.
4.У мірній колбі готують розчин солі.
5.Нагрівання продовжують до повного виділення аміаку, далі розчин охолоджується.
6.В колбу для титрування відбирають аліквоту розчину солі.
7.Залишок лугу відтитровують розчином НСІ.
8.В колбу для титрування додають надлишок стандартного розчину лугу.
-18-
Білет № 15
І. Для приготування розчину 2,9 мл концентрованої 96%-ї сульфатної кислоти густиною 1,84 г/см3 розбавили водою до об’єму1 л. Чи можна на базі цих даних точно розрахувати титр одержаного розчину?
ІІ. Чи слід обполіскувати піпетку тим розчином, що нею відбирають?
ІІІ. Що виражає собою добуток нормальної концентрації розчину і його об’єму?
1.Кількість молів речовини, що міститься в 1 л розчину.
2.Кількість моль – еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому у літрах.
3.Кількість мілімоль– еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому
умілілітрах.
4.Кількість молів речовини, що міститься у даному об’ємі, вираженому у літрах.
ІV. Розчин не забарвлюється фенолфталеїном(рТ 9), але забарвлюється лакмусом (рТ 7) у червоний колір. Які значення рН може мати розчин?
1. 11. |
2. 8. |
3. 5. |
4. 4. |
V. Обчислити рН розчину, в 100 мл якого міститься 0,365 г НСІ. |
|||
1. 2. |
2. 1. |
3. 1,5. |
4. 0,5. |
VІ. Розрахувати молярну концентрацію розчину НСІ, якщо титр дорівнює |
|||
0,003592 г/мл. |
|
|
|
1. 0,09841. |
2. 0,04925. |
3. 0,1056. |
4. 0,07652. |
VІІ. Яку наважку Na2CO3 |
необхідно взяти, щоб на титрування його доH2CO3 |
||
витрачалось 30 мл 0,05 н розчину H2SO4? |
|
|
|
1. 0,11 г. |
2. 0,16 г. |
3. 0,08 г. |
4. 0,32 г. |
VІІІ. З якими індикаторами можна титрувати Na2CO3 |
розчином НСІ? |
||
1.Метиловий оранжевий при титруванні до гідрокарбонату.
2.Метиловий оранжевий при титруванні до H2CO3.
3.Фенолфталеїн при титруванні до гідрокарбонату.
4.Метиловий червоний при титруванні до гідрокарбонату.
ІХ. Чи можна визначити вміст оксалату натрію прямим титруванням, якщо константи дисоціації щавлевої кислоти К1= 5,6·10-2 і К2= 5,4·10-5?
1.Можна титрувати НСІ, тому що сіль внаслідок гідролізу має лужну реакцію.
2.Можна титрувати НСІ, тому що це сіль слабкої кислоти.
3.Можна титрувати лугом, тому що це сіль слабкої кислоти.
4. Не можна титрувати ,НСІтому що відсутній стрибок на кривій титрування.
Х. На титрування 20,00 мл НСІ з Т HCl/NaOH= 0,003954 г/мл витрачається 20,00 мл розчину КОН. Яка молярна концентрація розчину гідроксиду калію?
1. 0,1067 М |
2. 1,0670 М |
3. 0,08425 М |
4. 0,09885 М |
|||
|
|
|
-19- |
|
|
|
|
|
|
Білет № 16 |
|
|
|
І. Як готують розчини з точною концентрацією? |
|
|
|
|||
1. |
Наважку |
стандартної |
речовини |
беруть |
на |
аналітичних, тере |
розчиняють у мірній колбі, розраховують титр розчину. |
|
|
||||
2.Готують розчин приблизної концентрації, точну концентрацію встановлюють за іншим стандартним розчином.
3.Готують за фіксаналом.
4.Наважку стандартної речовини беруть на технічних терезах, розчиняють
умірній колбі і розраховують концентрацію розчину.
ІІ. Чи треба колбу для титрування обполіскувати досліджуваним розчином?
ІІІ. Яке забарвлення має метиловий оранжевий і фенолфталеїн в 0,1М розчині ацетату натрію?
1. |
Метиловий оранжевий – рожевий. |
|
2. Метиловий оранжевий – жовтий. |
||||
3. |
Фенолфталеїн – безбарвний. |
4. Фенолфталеїн – рожевий. |
|||||
ІV. |
Чи можна приготувати стандартний розчин |
гідроксиду натрію |
|||||
фіксаналом? |
|
|
|
|
|
|
|
V. Скільки грамів H2SO4 |
міститься в 5 л розчину, якщо на титрування 25,00 |
||||||
мл цього розчину витрачено 25,00 мл 0,09000 н розчину гідроксиду калію? |
|||||||
1. 22,58 г. |
|
2. 41,94 г. |
|
3. 10,48 г. |
4. 10,63 г. |
||
VІ. Яке рН має 0,01М розчину гідроксиду амонію (К(NH4OH)=1,76·10-3)? |
|||||||
1. 11,12. |
|
2. 5,11. |
|
3. 4,76. |
4. 10,63. |
||
VІІ. Яку наважку янтарної кислоти H2C4H4O4 треба взяти для встановлення за |
|||||||
нею |
титру 0,1М |
розчину гідроксиду |
калію, якщо користуватися мірною |
||||
колбою ємкістю 250,00 мл? Який індикатор треба застосувати? |
|||||||
1. |
1,48 г. |
2. 2,96 г. |
3. 0,74. |
|
|
|
|
4. |
Фенолфталеїн. |
5. Метиловий оранжевий. 6. Метиловий червоний. |
|||||
VІІІ. До 25 мл 0,2М розчину оцтової кислоти добавили24 мл 0,1М розчину |
|||||||
гідроксиду натрію. Чому дорівнює рН отриманого розчину? |
|
||||||
1. |
3,13. |
2. 6,13. |
3. 10,12. |
4. 5,75. |
|
||
ІХ. Як можна титрувати H2CO3 (рК1=6,4, рК2=10,3)?
1.Як одноосновну кислоту до першої точки еквівалентності.
2.Як двоосновну кислоту до другої точки еквівалентності.
3.Як до кислої, та і до середньої солі.
4.H2CO3 титрувати не можна.
Х. На титрування наважки H2C2O4·2H2O масою 0,0500 г витрачено 20,00 мл розчину гідроксиду натрію. Визначити а)нормальну концентрацію і б)титр гідроксиду натрію.
А: 1. 0,03966. |
2. 0,0800. |
3. 0,0600. |
Б: 1. 0,001446 г/мл. |
2. 0,002920 г/мл. |
3. 0,001600 г/мл. |
|
-20- |
|
|
Білет № 17 |
|
І. Що означає вираз Т(HCl/Na2CO3)?