Материал: Метод нейтралізації

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

ЗАТВЕРДЖУЮ Ректор_________ ________________

(Підпис) (Прізвище, ініціали)

"___" _________________200 р.

АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ

ТЕСТИ ДО ОЦІНЮВАННЯ ЗНАНЬ студентів технологічних спеціальностей денної форми навчання

Титриметричні методи аналізу

Частина I

Метод нейтралізації

СХВАЛЕНО на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3

від 27.10.09 р.

Реєстраційний номер електронних методичних вказівок у НМУ________

Київ НУХТ 2009

-2-

Аналітична хімія. Тести до оцінювання знань студентів технологічних спеціальностей денної форми навч. Титриметричні методи аналізу. Ч.І. Метод нейтралізації / Уклад.: Є.Є.Костенко, В.Г.Дроков, М.Г.Христіансен, М.Й.Штокало. – К: НУХТ, 2009. – 24с.

Укладачі: Є.Є Костенко, В.Г.Дроков,

М.Г Христіансен, кандидати хімічних наук М.Й.Штокало, доктор хімічних наук,

Відповідальний за випуск Є.Є Костенко, кандидат хімічних наук, доцент.

Видання подається у авторській редакції.

-3-

Мета методичних вказівок„Тести до оцінювання знань студентів при вивченні дисципліни „Аналітична хімія”.. Титриметричні методи аналізу. Частина І. Метод нейтралізації.” – підвищення ефективності контролю знань студентів усіх технологічних спеціальностей денної форми навчання. Білети можуть бути використані для контролю самопідготовки студентів лабораторних робіт, тощо. Студентами білети можуть бути використані для самооцінки знань.

Кожен білет включає 10 питань, що охоплюють всі розділи теми. Перші чотири питання оцінюються3 балами, наступні чотири – 6 балами, останні два питання – 7 балами. Таким чином всі позитивні відповіді дають студенту 50 балів, що відповідає оцінці 5 (відмінно). Відповіді, що дають 2634 балів оцінюються як 3 (задовільно), а 36-44 балів, як 4 (добре), 45-50 балів

–як 5 (відмінно). Якщо сума балів складає менше 26 – оцінка незадовільна.

Вкінці методичних вказівок є список рекомендованої літератури.

-4-

Білет № 1

І. Напишіть у молекулярному вигляді рівняння реакції хлоридної кислоти з тетраборатом натрію. Чому дорівнює сума коефіцієнтів?

1. 14. 2. 12. 3. 9. 4. 6.

ІІ. З яких речовин можна приготувати розчин за точною наважкою? 1. Концентрована НСІ. 2. Гідроксид натрію.

3. Тетраборат натрію. 4. Щавлева кислота.

ІІІ. Який посуд і терези використовуються для приготування розчині приблизної концентрації? 1. Мірні колби. 2. Циліндри. 3. Мензурки.

4. Аналітичні терези. 5. Технічні терези.

ІV. Як характеризується середовище за допомогою водневого показника?

1.Якщо pH дорівнює 7, розчин нейтральний.

2.Якщо pH дорівнює 0, розчин нейтральний.

3.Якщо pH більше 7, розчин кислий.

4.Якщо pH менше 7, розчин кислий.

5.Якщо pH менше 7, розчин лужний.

6.Якщо pH більше 7, розчин лужний.

V. Чому дорівнює наважка гідроксиду калію для приготування200 г 10 % розчину?

1. 10,0 г. 2. 5,6 г. 3. 11,2 г. 4. 20,0 г.

VІ. Який з перелічених індикаторів може бути використаний для титрування 0,1М розчину оцтової кислоти (pK=4,8) 0,1М розчином гідроксиду натрію?

1. Метиловий оранжевий (рТ=4). 2. Метиловий червоний (рТ=5). 3. Фенолфталеїн (рТ=9). 4. Тимолфталеїн (рТ= 10).

VІІ. Чому дорівнює рН одномолярного розчину хлоридної кислоти?

ІХ. До яких точок еквівалентності можна титрувати фосфатну кислоту

(К1=7,1·10-3, К2=6,2·10-8, К3=5,0·10-13 )?

1.До першої точки еквівалентності, тому що перша і друга константи дисоціації кислоти відрізняються на 5 порядків.

2. До першої точки еквівалентності, тому що кислота титрується взагалі як одноосновна. 3. До середньої солі.

4. До другої точки еквівалентності, тому що друга і третя константа дисоціації кислоти відрізняються на 5 порядків.

Х. До розчину сульфату амонію було додано25,00 мл розчину гідроксиду натрію з титром0,009021 г/мл. Після видалення кип’ятінням аміаку на

титрування надлишку гідроксиду натрію витрачено6,30 мл НСІ з титром 0,007860 г/мл. Обчислити вміст сульфату амонію у розчині. Який метод титрування застосований?

1. Метод залишків. 2. Метод заміщення. 3. Метод прямого титрування.

4. 0,2829 г. 5. 0,5658 г.

-5-

Білет № 2

І. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти, якщо

наважками наведених речовин?

1.Тетраборат натрію.

2.Гідроксид натрію.

3.Гідроксид калію.

4.Карбонат натрію.

ІІІ. Який посуд і терези використовують для приготування стандартних розчинів за точною наважкою?

1. Мірні колби. 2. Мензурки. 3. Циліндри. 4. Аналітичні терези. 5. Технічні терези.

ІV. Що таке нормальна концентрація розчину?

1.Кількість мг речовини в 1 л розчину.

2.Кількість мг речовини в 1 мл розчину.

3. Кількість молів еквівалента речовини в 1 л розчину.

4.Кількість молів речовини в 1 л розчину.

V. Розрахувати інтервал переходу рН-індикатора, якщо його рК=5.

VІІІ. Яку наважку гідроксиду натрію необхідно взяти для приготування200 мл 0,1 М розчину?

1.Можна відтитрувати тільки до першої точки еквівалентності.

2.Можна відтитрувати до першої і до другої точок еквівалентності.

3.Можна відтитрувати тільки до другої точки еквівалентності.

4.Як слабку кислоту її взагалі відтитрувати не можна.