Х. Зразок масою 0,5000 г, що містить дигідрофосфат натрію, титрують розчином гідроксиду натрію. Визначити масову частку дигідрофосфату у відсотках, якщо на титрування витрачено10,00 мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Який індикатор може бути застосований?
1.Метиловий червоний (рТ=5).
2.Тимолфталеїн (рТ=10).
3.24 %. 4. 12 %. 5. 22,2 %
-6-
Білет № 3
І. Яка реакція у розчину з рН=3?
1. Нейтральна. 2. Лужна. 3. Кисла.
ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин гідроксиду натрію за точною наважкою?
1. Можна. 2. Не можна. 3. Треба встановити точну концентрацію розчину за щавлевою кислотою.
ІІІ. Що таке процентна концентрація розчину?
1.Кількість молів еквівалента речовини в 1 л розчину.
2.Кількість молів речовини в 1 л розчину.
3.Кількість грамів речовини в 100 г розчину.
4.Кількість грамів речовини в 100 мл розчину.
5.Кількість молів речовини в 100 мл розчину.
ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти, якщо титрування ведеться до гідрофосфату натрію?
1. М. |
2. М/2. |
3. М/3. |
4. 2М. |
V. Розрахувати |
кількість мілілітрів38 %-ї хлоридної кислоти густиною |
||
1,19г/см3 для приготування 500 мл 0,1М розчину НСІ? |
|
||
1. 4,8. |
2. 4,0. |
3. 10,0 |
4. 2,4. |
VІ. Розрахувати інтервал переходу індикатора, якщо рКІнд=9. |
|||
1. 4-6. |
2. 6-10. |
3. 7-9. |
4. 8-10. |
VІІ. Яке значення рК кислоти 2НСО3 |
використовується |
для розрахунку рН |
|
розчину карбонату натрію: рК1=6,4 або рК2=10,3? |
|
||
1.рК1.
2.рК2.
3.Значення рК взагалі не потрібне для розрахунку рН.
VІІІ. |
З яким |
індикатором можна |
провести титрування2SO3Н (рК1=1,85, |
|
рК2=7,20) до кислої солі? |
|
|
||
|
1. рТ=4. |
2. рТ=8. |
3. рТ=10. |
4. рТ=7. |
ІХ. |
Фосфатна |
кислота характеризується такими |
константами дисоціації: |
|
К1=7,1·10-3, К2=6,2·10-8, К3=5,0·10-13. Чи можна визначити її вміст шляхом прямого титрування лугом і до яких продуктів?
1.До гідрофосфату.
2.До дигідрофосфату.
3.Не можна відтитрувати взагалі, тому що це слабка кислота.
4.До фосфату.
Х. Титр тетраборату натрію становить0,01907 г/мл. На титрування 10,00 мл цього розчину витрачено20,00 мл хлоридної кислоти. Яка нормальна концентрація кислоти і її титр за гідроксидом натрію.
1.0,0500 М.
2.0,1000 М.
3.0,002000 г/мл.
4.0,001825 г/мл.
-7-
Білет № 4
І. Що таке титр розчину?
1.Кількість грамів речовини в 1 л розчину.
2.Кількість грамів речовини в 100 г розчину.
3.Кількість грамів речовини в 1 мл розчину.
4.Кількість молів речовини в 1 л розчину.
ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин тетраборату натрію
за точною наважкою. |
|
|
|
ІІІ. Чому дорівнює молярна |
маса еквівалента карбонату натрію п |
||
титруванні його кислотою до гідрокарбонату? |
|
||
1. М. |
2. М/2. |
3. 2М. |
|
ІV. Як правильно записати об’єм розчину, що відміряний піпеткою? |
|||
1. 10 мл. |
2. 10,00 мл. |
3. 10,0 мл. |
4. 10,000 мл. |
V. В яких реакціях для фіксування точки еквівалентності можна використати індикатор фенолфталеїн (рТ=9)?
1.HCl + NaOH.
2.HCl + NH4OH.
3.CH3COOH + КОН
4.Na2CO3+2HCl →H2CO3.
5.Na2CO3+HCl → NaHCO3.
VІ. Чому дорівнює молярна концентрація розчину гідроксиду натрію, якщо на титрування 20,00 мл його витрачено 10,00 мл 0,2М розчину НСІ?
1. 0,5. 2. 0,2. 3. 0,4. 4. 0,1.
VІІ. Який реагент не можна застосувати для титриметричного визначення оцтової кислоти?
4. Гідроксид калію. 2. Гідроксид натрію. 3. Гідроксид амонію. VІІІ. Для розрахунку рН багатоосновної слабкої кислоти слід використати:
1. рК1. 2. рК2.
3. рК взагалі не використовується для розрахунку рН, а тільки концентрації.
ІХ. Чи впливає концентрація взаємодіючих речовин на величину стрибка рН при титруванні сильної кислоти сильною основою?
1.Не впливає.
2.При збільшенні концентрації стрибок зменшується.
3.При збільшенні концентрації стрибок збільшується.
4.При зменшенні концентрації стрибок збільшується.
Х. До розчину сульфату амонію було додано25,00 мл розчину гідроксиду натрію (Т=0,009020 г/мл). Потім кип’ятінням з розчину був видалений аміак. На титрування залишку гідроксиду натрію пішло6,30 мл соляної кислоти (Т=0,007860 г/мл). Обчислити вміст сульфату амонію у розчині. Який метод титрування застосований?
1. Пряме титрування. 2. Метод заміщення.
3.Метод прямого титрування.
4.0,2828 г. 5. 0,5228 г. 6. 0,1512 г.
-8-
Білет № 5
І. Що таке титр за визначуваною речовиною?
1.Кількість грамів визначуваної речовини, що міститься в 1 мл титранту.
2.Кількість грамів реактиву, що міститься в 1 мл його розчину.
3.Кількість моль-еквівалентів реактиву, що міститься в 1л його розчину.
4.Кількість грамів визначуваної речовини, що взаємодіє з 1 мл титранту. ІІ. Яким способом можна приготувати стандартний розчин NaOH?
1. |
Можна по точній наважці. |
2. Можна з фіксаналу. |
||
3. |
Можна приготувати розчин приблизної концентрації, а потім |
|||
|
стандартизувати його. |
|
|
|
ІІІ. Як правильно записати масу речовини, що |
зважена на аналітичних |
|||
терезах? |
|
|
|
|
1. |
3,2000 г. |
2. 3,2 г. |
3. 3,20 г. |
4. 3,200 г. |
ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента гідрофосфату натрію, що |
||||
відтитрований кислотою до дигідрофосфату? |
|
|||
1. |
2М. |
2. М/2. |
3. М. |
4. М/4. |
V. В яких реакціях для фіксування точки еквівалентності не мо |
||||
використовувати індикатор метиловий оранжевий (рТ=4)? |
||||
|
1. HCl + NaOH. |
2. HCl + NH4OH. 3. Na2B4O7+HCl. |
||
|
4. Na2CO3+HCl →NaHCO3. |
5. NaCO3+HCl →H2CO3. |
||
VІ. Чому дорівнює рН 0,1М розчину гідроксиду натрію? |
||||
|
1. 13. |
2. 2,0. |
3. 0,4 г. |
4. 0,2 г. |
VІІ. Скільки грамів гідроксиду натрію міститься в 100,00 мл розчину, якщо на титрування 20,00 мл витрачено 10,00 мл 0,1М розчину НСІ?
1. |
0,36 г. |
2. |
0,18 г. |
3. 0,4 г. |
4. 0,2 г. |
VІІІ. Яка суміш має буферні властивості? |
|
|
|||
1. |
NH4OH і NH4Cl. |
2. |
NaOH і NaCl. |
3. HCl і NaCl. |
|
4. |
CH3COOH і CH3COONa. 5. Na2HPO4+NaH2PO4. |
|
|||
ІХ. Яка послідовність дій при визначенні солі амонію методом заміщення?
1.Беруть наважку солі.
2.Відтитровують сіль гідроксидом натрію.
3.В колбу для титрування наливають формалін.
4.Додають індикатор.
5.В колбу для титрування відбирають розчин солі.
6.Формалін нейтралізують гідроксидом натрію.
7.В мірній колбі готують розчин солі.
Х. Титр тетраборату натрію дорівнює0,01907 г/мл. На титрування 10,00 мл цього розчину витрачено 20,00 мл розчину НСІ, що одержаний розчиненням
7,3 г препарату технічної НСІ в мірній |
колбі 100,00на |
мл. Яка молярна |
||
концентрація розчину НСІ та її масова частка у технічному препараті. |
||||
1. |
0,025М. |
2. 0,05М. |
3. 0,1М. |
|
4. |
12,5 %. |
5. 50 %. |
6. 2,5 %. |
|
-9-
Білет № 6
І. Як можна приготувати стандартний розчин щавлевої кислоти?
1. За точною наважкою. 2. За приблизною наважкою з наступною стандартизацією за гідроксидом натрію. 3. З фіксаналу.
ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na2B4O7·10H2O?
1. 201,4 г. 2. 100,7 г. 3. 381,4 г. 4. 190,7 г.
ІІІ. Як правильно записати масу речовини, зваженої на технічних терезах?
1. |
10,2 г. |
2. 10,20 г. |
3. 10,200 г. |
4. 10,2000 г. |
ІV. Що |
таке молярна концентрація розчину? |
|
||
1.Кількість молів речовини в 1 л розчину.
2.Кількість грамів речовини в 1 л розчину.
3.Кількість грамів речовини в 100 г розчину.
4.Кількість молів речовини в 100 г розчину.
V. Чому дорівнює масова частка H2SO4 в її 0,05М розчині (ρ≈1)?
1. 0,049 %. 2. 4,9 %. 3. 0,49 %. 4. 0,05 %.
VІ. Як впливає рК кислоти на точність її визначення при титруванні лугом?
1. Не впливає. 2. Чим слабкіша кислота, тим точніше фіксується точка еквівалентності. 3. Чим більша величина рК, тим менша точність титрування. 4. Чим сильніша кислота, тим точніше фіксується точка еквівалентності.
VІІ. Чому дорівнює нормальна концентрація розчину кислоти, якщо на титрування 10,00 мл її витрачено 20,00 мл 0,0500М лугу?
1. 0,1000. |
2. 0,2000. |
3. 0,0500. |
4. 0,02500. |
VІІІ. Які індикатори і чому |
можна |
використовувати при титрува |
|
тетраборату натрію розчином НСІ? |
|
|
|
1. Фенолфталеїн, тому що тетраборат натрію дає лужну реакцію.
2.Метиловий червоний, тому що ортоборна кислота має кислу реакцію.
3.Метилоранж, тому що він змінює забарвлення в кислому середовищі.
4.Фенолфталеїн, тому що він змінює забарвлення в кислому середовищі.
ІХ. Розрахувати стрибок рН при |
титруванні0,1 М |
розчину слабкої кислоти |
|
(К=10-5) 0,1 М розчином лугу. |
|
|
|
1. 8-10. |
2. 4-10. |
3. 4-6. |
4. 6-8. |
Х. Чи можна прямим титруванням визначити вміст ацетату натрію
(рКCH3COOH=4,8)?
1.Можна відтитрувати кислотою, тому що ацетат натрію внаслідок гідролізу має лужну реакцію.
2.Не можна, тому що оцтова кислота не дуже слабка.
3.Не можна, тому що оцтова кислота дуже слабка.
4.Можна відтитрувати лугом, тому що ацетат натрію – сіль слабкої кислоти.
5.Не можна, тому що рН у точці еквівалентності значно менше 4.
-10-
Білет № 7
І. Як правильно записати величину титру у г/мл стандартного розчину?
1. |
0,0079. |
2. 0,007900. |
3. 0,0079000. |
4. 0,786. |
5. 0,007860. |
|
ІІ. Чому |
дорівнює |
молярна маса |
еквівалента |
дигідрофосфату , натрію |
||
відтитрованого лугом до гідрофосфату? |
|
|
||||
1. |
М/2. |
|
2. М/3. |
3. 2М. |
4. М. |
|
ІІІ. Напишіть рівняння реакції стандартизації розчинуNaOH за щавлевою |
||||||
кислотою в іонному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні? |
||||||
1. |
6. |
|
2. 4. |
|
3. 3. |
|
ІV. Наважку гідроксиду натрію масою0,16 г розчинили в 400 мл води. Чи є цей розчин стандартним?
V. Чому дорівнює рН суміші 0,1М розчину гідроксиду амонію (рК=4,8) і 0,1М розчину хлориду амонію.
1. 3,8. 2. 4,8. 3. 10,2. 4. 13. 5. 9,2.
VІ. Які індикатори і чому можуть бути використані для фіксування точки еквівалентності при титруванні оцтової кислоти лугом?
1.Метиловий червоний, тому що оцтова кислота має кислу реакцію.
2.Фенолфталеїн, тому що реактив має лужну реакцію.
3.Метиловий оранжевий, тому що ацетат натрію дає кислу реакцію.
4.Фенолфталеїн, тому що ацетат натрію дає лужну реакцію.
VІІ. Розчин 0,1М гідроксиду натрію розбавили в10 разів. Які величини рН у вихідному і розведеному розчинах?
1. |
У вихідному розчині рН=1. |
2. У вихідному розчині рН=13. |
3. |
Після розведення рН= 14. |
4. Після розведення рН=2. |
5. |
Після розведення рН=12. |
6. Після розведення рН=0. |