Материал: Альонкіна К. В., Сотниченко Т. Д Хімія. Підготовка до ЗНО

тема 11. каРбон і силіцій

хімічні властивості карбон монооксиду

CO є гарним відновником. Величезні кількості чадного газу застосовують у металургійній промисловості для добування чистих металів:

CO + FeO t→CO2 + Fe .

Карбон монооксид є несолетворним оксидом, він не взаємодіє з водою, кислотами й лугами. При нагріванні суміші карбон(II) оксиду з киснем утворюється карбон діоксид:

2CO + O2 →2CO2 .

Застосування карбон(II) оксиду

Карбон монооксид застосовують у металургії як відновник металічних руд. Перспективним є також застосування CO як гарного газуватого палива.

Вуглекислий газ зазвичай добувають спалюванням вуглецю або якого-небудь органічного палива (нафти, газу) в надлишку кисню:

C + O2 → CO2 ,

CH4 +2O2 → CO2 +2H2O.

хімічні властивості карбон діоксиду

При розчиненні вуглекислого газу у воді утворюється нестійка карбонатна кислота.

CO2 +H2O H2CO3.

CO2 +2NaOH → Na2CO3 + H2O,

CO2 + Na2CO3 + H2O →2NaHCO3 ,

CO2 + CaO → CaCO3.

Силіцій оксид

Силіцій оксид при нормальних умовах являє собою склоподібну тверду речовину з високими температурами фазових переходів: Tпл ≈ +1600 °C; Tкип ≈ +2600 °C.

Силіцій оксид, так само, як і карбон(IV) оксид, є кислотним оксидом, хоча сам він з водою не реагує (це знає кожен, тому що SiО 2 — це не що інше, як пісок, а пісок з водою не взає - модіє). Силіцій оксиду відповідає силікатна кислота — H2SiО3. Ця кислота не розчиняється у воді.

При сплавлянні силіцій оксиду з лугами або основними оксидами утворюються силікати. Силікати — це солі силікатної кислоти:

SiO2 +2NaOH → Na2SiO3 + H2O,

SiO2 + CaO → CaSiO3 .

Силікатна кислота являє собою тверду, не розчинну у воді речовину білого кольору, яка при добуванні з концентрованих розчинів утворює сирнистий осад, а з розведених розчинів виділяється у вигляді колоїдного розчину. Колоїдний розчин — це проміжний стан між справжнім розчином і суспензією, а розміри частинок у таких розчинах порядку 10 100 молекул.

80

www.e-ranok.com.ua

тема 11. каРбон і силіцій

Силікатна кислота — це слабка двохосновна кислота (Ka1 =2 10−10 , Ka2 =2 10−12). Її добувають дією на розчинні у воді силікати хлоридною або сульфатною кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 ↓ +2NaCl, 2H+ + SiO23–→ H2SiO3 ↓.

КАРБОнАти

Карбонатна кислота утворює два типи солей: середні солі (з аніоном CO23− , наприклад, кальцій карбонат — CaCO3, натрій карбонат — Na2CO3) і кислі солі (з аніоном HCO3− , наприклад, натрій гідрогенкарбонат — NaHCO3, амоній гідрогенкарбонат — NH4HCO3).

Карбонати й гідрогенкарбонати зазвичай являють собою безбарвні або білі кристалічні сполуки (за винятком пофарбованого в зелений колір мінералу малахіту — основного купрум(II) карбонату

Cu2 (OH)2 CO3 ).

Розчинні карбонати металів (Na2CO3, K2CO3 та (NH4 )2 CO3 ) при нагріванні не змінюються аж до температури плавлення, а нерозчинні карбонати при нагріванні розкладаються на оксид металу та вуглекислий газ:

CaCO3 t→CaO + CO2 ↑.

На відміну від карбонатів, усі гідрогенкарбонати розчиняються у воді. Однак уже при несильному нагріванні (до +80 °С) гідрогенкарбонати розкладаються згідно з рівняннями:

2NaHCO3 80 °C→Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O,

Ca(HCO3 )2 80 °C→CaCO3 ↓ +CO2 ↑ + H2O.

Усі карбонати й гідрогенкарбонати взаємодіють із більш сильними кислотами, ніж карбонатна, наприклад з оцтовою (CH3COOH) або хлоридною (HCl) кислотами. При цьому виділяється вуглекислий газ і утворюються відповідні солі:

81

www.e-ranok.com.ua

тема 11. каРбон і силіцій

якісна реакція на карбонат­іон

Для виявлення карбонат-іона використовують, в основному, дві реакції. Перша полягає в тому, що на досліджуваний розчин діють розведеними мінеральними кислотами, наприклад, сульфатною або хлоридною. При цьому, у разі присутності карбонатів, виділяються пухирці вуглекислого газу, що утворюється за такою реакцією:

Na2CO3 +2HCl →2NaCl + CO2 ↑ + H2O,

2H+ + CO23–→ CO2 ↑ + H2O.

У якісному аналізі також використовують той факт, що карбонати лужноземельних металів нерозчинні у воді. Тоді до досліджуваного розчину додають сіль Кальцію або Барію, унаслідок чого в розчині утворюється біла каламуть:

CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KCl,

Ca2+ + CO23− → CaCO3 ↓.

СиліКАти

З усіх силікатів у воді розчиняються тільки силікати лужних металів. Амоній силікат не отриманий. Зазвичай силікати добувають сплавлянням оксидів, гідроксидів або карбонатів металів із кремнеземом (силіцій(IV) оксидом):

Na2O + SiO2 t→Na2SiO3 ,

2NaOH + SiO2 t→Na2SiO3 + H2O,

K2CO3 + SiO2 t→K2SiO3 + CO2 ↑.

Силікати широко застосовують у виробництві будівельних матеріалів, що добре ілюструє таблиця:

82

www.e-ranok.com.ua

тема 11. каРбон і силіцій

Якісна реакція для виявлення силікат – іонів:

2H+ + SiO32– → H2SiO3↓

(драглистий осад)

83

www.e-ranok.com.ua

тема 11. каРбон і силіцій

виконайте контрольний тест

На його виконання відводиться 15 хвилин. Під час роботи над тестом не можна користуватися слов никами, підручниками, посібниками, довідниками тощо.

тест 22 (контрольний)

1.Якісна реакція на силікат — йон:

Адія розчинних солей Аргентуму Б дія сильних кислот В дія розчинних солей Барію Г дія індикатора

2.Укажіть продукти реакції взаємодії розчину калій карбонату з вуглекислим газом.

Акалій гідрогенкарбонат

Б калій гідроксид В карбонатна кислота

Г калій карбонат і карбонатна кислота

3. Визначте формулу речовини «Х» у схемі перетворень: CO → X → Na2CO3.

А СО2

Б H2CO3

В K2CO3

Г SO2

4.Установіть відповідність між речовинами та реагентами, за допомогою яких їх можна розрізнити.

5. Установіть генетичний ланцюг отримання силікатної кислоти.

А Na2SiO3

БH2SiO3 ВГ SiSiO2

6.11,44 г кристалічного натрій карбонату утворюють 4,24 г безводної солі. Обчислити число молекул води у формулі кристалічної соди.

84

www.e-ranok.com.ua