Материал: 978-5-7996-1410-2

чистыми и строго соответствовать своим формулам. Очистка Na2C2O4 легко достигается перекристаллизацией соли из водного раствора и высушиванием соли при 240–250°С. Оксалат не гигроскопичен, не содержит кристаллизационной воды и не изменяется при хранении. Он легко растворяется в серной кислоте с образованием щавелевой кислоты. Уравнение реакции между щавелевой кислотой и перманганатом калия можно представить в виде

2MnO4– + 5H2C2O4 + 8H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1.7)

E2CO0 2+2H+/H2C2O4 = −0,49 В

При добавлении раствора перманганата по каплям к подкисленному раствору оксалата натрия первые капли обесцвечиваются очень медленно (так называемый индукционный период). На этой стадии могут протекать реакции

2Mn(VII) + C2O42– → 2Mn(VI) + 2CO2

Затем карбоксильный радикал (•CO2– или •C2O4–) быстро реагирует с перманганатом:

Ион манганата в кислом растворе в присутствии Mn(II) быстро восстанавливается до Mn(III):

10

С накоплением в растворе ионов Mn(II), в частности в результате процесса (1.10), реакция значительно ускоряется, циклы (1.12), (1.13) повторяются. Подобные процессы, в которых катализатор не вводится в систему, а является одним из продуктов реакции, называются автокаталитическими.

Если ион Mn(II) находится в системе с самого начала, механизм реакции заключается в быстром окислении Mn(II) в присутствии оксалата с образованием оксалатных комплексов Mn(III) по схеме

Первый этап многостадийного процесса (1.14) состоит в переносе одного электрона от монооксалатного комплекса Mn(II):

С образованием манганат-иона и Mn(III) идут процессы (1.10), (1.12), (1.13).

Рассмотренный выше довольно сложный механизм взаимодействия перманганата и щавелевой кислоты (оксалата) приводит к тому, что воспроизводимые и правильные результаты получают только при выполнении определенных эмпирических условий. Очень большую роль играет температура: обычно титрование проводят в растворах, температура которых 60–80°С. В этих условиях скорость реакции достаточно велика, и весь сложный процесс взаимодействия перманганата с оксалатом можно описать суммарным уравнением (1.7).

Щавелевую кислоту или оксалат натрия используют обычно для стандартизации перманганата калия тогда, когда предстоит определение оксалатов.

Кроме упомянутых исходных веществ для стандартизации раствора перманганата калия используется особым образом очищенная железная проволока или электролитическое железо. Железо растворяют в хлороводородной кислоте, количественно переводят в Fe(II) (см. раздел «Дихроматометрия») и титруют перманганатом в соответствии с уравнением реакции

11

Известно, что реакция между Fe(II) и KMnO4 в солянокислой среде дает завышенные результаты. Эта погрешность связана с индуцированным окислением хлорид-ионов по схеме

10Cl– + 2MnO4– + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2 (1.17)

ECl0 2/2Cl− =1,359 В

Напомним, что две реакции называют индуцированными, если одна из них, протекая независимо от другой, обусловливает или ускоряет вторичную реакцию, которая не может протекать в отсутствие первой. В данном случае основная реакция (1.16) индуцирует не протекающую в разбавленных растворах побочную (вторичную) реакцию (1.17). Здесь MnO4– – актор, вещество, действующее в обеих реакциях; Fe(II) – индуктор, вещество, непосредственно реагирующее с актором; Cl– – акцептор, вещество, реагирующее с актором только в присутствии индуктора.

Хлор, образующийся по реакции (1.17), может окислять Fe(II)

(ECl0 2/2Cl− > EFe0 3+/Fe2+ ):

Если бы весь хлор оставался в растворе, количество окисленного им Fe(II) было бы строго эквивалентно количеству перманганата калия, затраченного на образование хлора. В действительности часть хлора успевает улетучиться, что и является причиной повышенного расхода титранта. Для устранения этого источника погрешности на практике используют два основных приема: удаление хлороводородной кислоты перед титрованием выпариванием раствора с серной кислотой или добавление смеси Рейнгарда – Циммермана с последующим титрованием в присутствии HCl. Смесь Рейнгарда – Циммермана состоит из сульфата марганца (II), концентрированных серной и фосфорной кислот. Действиеданной смеси сводится прежде всего к обеспечению необходимой концентрации катализатора Mn(II). Определяющая роль Mn(II) обоснована выше при рассмотрении механизма реакции перманганата

12

с оксалатом. Кроме того, увеличение концентрации ионов Mn(II) понижает потенциал обратимой окислительно-восстановительной пары Мn3+/Mn2+. Фосфорная кислота связывает в комплекс образующиеся при титровании ионы Fe(III) и устраняет желтую окраску его хлоридных комплексов, мешающую установлению конечной точки титрования. При этом введение в раствор фосфорной кислоты (и в меньшей степени серной) также понижает

потенциал пары Мn3+/Mn2+ (EMn0 3+/Mn 2+ = 1,51 В) и Fe(III)/Fe(II), в результате чего интенсифицируется основная реакция между

MnO4– и Fe(II) и ингибируется (в основном ионами Mn2+) индуцированная реакция окисления хлорид-ионов.

Примеры перм анганатометрических определений

Вкислой среде. Как отмечалось выше, за исключением определения некоторых органических соединений перманганат калия

втитриметрии применяют главным образом в сильнокислой среде, когда он восстанавливается по реакции (1.1). Некоторые примеры наиболее важных перманганатометрических определений

вкислой среде приведены в табл. 1.1.

Вщелочной среде. Главной трудностью определения органи-

ческих веществ в щелочной среде перманганатометрическим методом является малая скорость протекания реакций, которая связана с прочностью многочисленных ковалентных и малополярных связей С-С и С -Н и сложным многостадийным механизмом протекания большинства из них. Экстремальные условия (увеличение времени, повышение температуры) могут привести в случае перманганата калия к нежелательным побочным эффектам, описанным выше, и в конечном итоге к нестехиометричности реакций органических веществ с KMnO4.

Тем не менее некоторые органические вещества можно определять данным методом, используя восстановление MnO4– в щелочной среде по реакции (1.4). Органические соединения при этом обычно окисляются до карбонат-иона. По окончании реакции восстановления перманганата до манганата раствор подкисляют и титруют раствор KMnO4 раствором Fe(II) или другого восстановителя.

13

Таблица 1.1

Примеры перманганатометрических определений неорганических соединений

(*) В данном учебно-методическом пособии приведены методики анализа.

14