Материал: 3468

11

6. Перечень вопросов для промежуточного контроля

Перечень вопросов к текущему контролю № 1

1.Основные химические понятия. Атом, молекула моль. Атомная масса, мольная масса.

2.Закон сохранения массы и энергии.

3.Закон Авогадро. Следствие из закона.

4.Закон кратных отношений.

5.Закон объёмных отношений

6.Закон постоянства состава.

7.Понятие об эквиваленте. Эквивалент элемента и сложных соединений.

8.Закон эквивалентов.

9.Понятие о химической термодинамике. Термохимия. Тепловые эффекты.

10.Первый закон термодинамики. Особенности химических реакций в изобарических и изохорических условиях. Внутренняя энергия. Энтальпия.

11.Закон Гесса. Термохимические расчеты.

12.Закон Лавуазье Лапласса.

13.Понятие об энтропии.

14.Второй закон термодинамики. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.

15.Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность химических процессов.

16.Определение скорости химической реакции. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах.

17.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Энергия активации.

18.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.

19.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. 20.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный ката-

лиз. Колебательные реакции. 21.Обратимые и необратимые реакции.

22.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Перечень вопросов к текущему контролю № 2

1.Основные сведения о строении атома.

2.Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

3. Исторические этапы создания теории строения атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

4. Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция.

5. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: главное, побочное, магнитное, спиновое.

6. Распределение электронов по энергетическим уровням в соответствии с

12

принципом Паули, правилами Клечковского и Гунда.

7. История создания периодической системы химических элементов. Основные законы философии и периодическая система Д.И.Менделеева.

8. Периодический закон Д.И.Менделеева. Диалектический характер периодического закона. Положение элементов в периодической системе. Периоды. Группы. Подгруппы.

9. Физический смысл порядкового номера элементов. Закон Мозли. 10. Связь периодической системы с электронным строением атомов.

s-, p-, d-, f - элементы. Проскок электронов.

11. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации и сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности.

12. Условие образования химической связи. Типы химической связи. Химическая связь и валентность.

13. Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

14. Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС).

15. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность связи,-, -связи. Поляризуемость связи. Полярные и неполярные молекулы.

Понятие о диполях и дипольном моменте. Гибридизация атомных орбиталей.

16. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Энергетическая диаграмма распределения электронной плотности. Порядок связи. Магнитные свойства молекул.

17. Донорно-акцепторный механизм образования связи.

18. Ионная связь и ее свойства.

19. Водородная связь, ее свойства. Комплементарность. 20. Металлическая связь и ее особенности.

21. Особенности комплексных соединений. Структура, изомерия и номенклатура комплексных соединений.

22. Комплексообразователь, лиганды. Заряд и координационное число комплексов.

23. Понятие о теориях комплексных соединений.

24. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Устойчивость комплексов.

25. Значение комплексных соединений.

Перечень вопросов к текущему контролю № 3

1.Определение понятия "растворы". Классификация растворов. Термодинамика растворения.

2.Способы выражения концентрации растворов.

3.Тепловые эффекты при растворении.

4.Растворимость.

13

5.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Значение осмоса.

6.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

7.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

8.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

9.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Активность.

10.Ионные уравнения реакций.

11.Произведение растворимости.

12.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

13.Индикаторы.

14.Буферные растворы.

15.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в живой природе.

16.Классификация гетерогенных дисперсных систем.

17.Понятие о коллоидных растворах. Получение коллоидных систем.

18.Строение коллоидной частицы. Свойства коллоидных систем.

19.Устойчивость коллоидных систем. Значение коллоидных растворов.

Перечень вопросов к текущему контролю № 4

1.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

2.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3.Типы окислительно-восстановительных реакций.

4.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

5.Эквивалент окислителя и восстановителя.

6.Окислительные и восстановительные свойства элементарных веществ и химических соединений.

7.Электрохимические процессы: определение, классификация.

8.Понятие о электродных потенциалах. Стандартные электроды. Стандартный водородный электрод.

9.Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

10.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.

11.Электролиз. Последовательность электродных процессов.

12.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом.

13.Законы Фарадея.

14.Практическое применение электролиза.

15.Понятие о коррозии металлов.

16.Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

17.Методы защиты от химической коррозии.

14

18. Методы защиты от электрохимической коррозии.

7. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Самостоятельная работа студентов

При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.

Самостоятельная работа студентов и контроль за ее выполнением проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием лабораторного практикума по дисциплине “Химия” и лабораторного практикума с компьютеризированными лабораторными работами;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение материала по темам, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам;

отчет по самостоятельной работе – сдача текущего контроля по темам соответствующего раздела дисциплины “Химия”;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Для контроля самостоятельной работы студентов используется модульнорейтинговая система оценки знаний.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.

В табл. 5 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Химия».

15