Материал: 2320

6. ВОПРОСЫ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ

I контроль

Вопросы к темам «Основные понятия и законы химии», «Химическая термодинамика», «Химическая кинетика», «Строение атома», «Химическая связь»

1.Основные понятия и законы химии.

2.Понятие о нанотехнологиях и наноматериалах.

3.Химическая термодинамика. Термодинамические системы, их параметры и свойства.

4.Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия.

5.Термохимия. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса.

6.Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества. Следствие из закона Гесса.

7.Закон Лавуазье-Лапласа.

8.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических процессах и фазовых переходах.

9.Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Критерии направления самопроизвольного протекания химических процессов.

10.Определение скорости химической реакции. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах.

11.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

12.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

13.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

14.Зависимость скорости реакции от давления и от степени дисперсности.

15.Катализаторы, каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

16.Понятия об адсорбции, десорбции, абсорбции, хемосорбции.

17.Обратимые и необратимые реакции. Условия необратимости реакций.

18.Химическое равновесие, условия его смещения. Принцип ЛеШателье.

19.Основные сведения о строении атома.

20.Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

21.Исторические этапы создания теории строения атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

22.Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами. Главное, побочное, магнитное, спиновое квантовые числа.

23.Распределение электронов по энергетическим уровням в соответствии с принципом Паули, правилами Клечковского и Гунда.

24.Радиусы атомов и ионов. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность.

25.Периодический закон Д.И. Менделеева. Положение элементов в периодической системе. Периоды. Группы. Подгруппы.

26.Периодическая система в свете строения атома. s-, p-, d-, f-элементы. Проскок электронов.

27.Условие образования химической связи. Типы химической связи. Химическая связь и валентность.

28.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

29.Ковалентная связь. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость связи. Полярные и неполярные молекулы. Донорно-акцепторный механизм образования связи.

30. Гибридизация атомных орбиталей.

31. Ионная связь и ее свойства. Ионные кристаллические решетки.

32.Металлическая связь и ее особенности. Металлические решетки.

33.Водородная связь, ее свойства. Комплементарность.

II контроль

Вопросы к темам «Растворы», «Окислительно-восстановительные процессы», «Электрохимические системы»

1.Понятия «раствор» и «растворитель». Классификация растворов. Термодинамика растворения.

2.Способы выражения концентрации растворов: массовая доля и мольная доля, молярная, нормальная (эквивалентная) и моляльная концентрации.

3.Тепловые эффекты при растворении. Растворимость веществ.

4.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.

5.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

6.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

7.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

8.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

9.Ионные уравнения реакций.

10.Произведение растворимости.

11.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

12.Индикаторы. Потенциометрический способ определения рН растворов.

13.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

14.Химия воды. Жесткость воды. Методы водоподготовки.

15.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

16.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

17.Типы окислительно-восстановительных реакций.

18.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

19.Электрохимические процессы: определение, классификация.

20. Электрод. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. 21. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.

22. Химические источники тока. Аккумуляторы.

23. Электролиз. Определение, практическое применение электролиза. 24. Катодные и анодные процессы. Законы Фарадея.

25.Понятие о коррозии металлов. Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

26.Методы защиты металлов от коррозии.

7. ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ

ХИМИЯ, ч. 1

Текущий контроль № 1

1.Энтропия. Второй закон термодинамики.

2.Зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа).

3.В системе H2O (г) + СО (г) ↔ Н2 (г) + СО2 (г) , ∆Н<О установилось химическое равновесие. Какими факторами можно сместить равновесие в сторону образования водорода?

4.Составьте электронную формулу химического элемента с порядковым номером 33. Укажите его валентность в стационарном и возбужденном состоянии

5.Какой тип связи в следующих веществах: N2, H2O, (Zn)n, NaCl, (HF)n ?

Вопрос по самостоятельной работе

6.Закон объемных отношений. Написать формулу для определения эквивалента основания.

Текущий контроль № 2

1.Первый закон Рауля.

2.Напишите уравнение гидролиза соли Na2CO3 в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды.

3.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реак-

ции: PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

4.Составьте схему электролиза раствора KNO3. Где применяется электролиз?

5.Какой металл может служить катодной защитой для железа? Какие преимущества и недостатки у этого метода защиты?

Вопрос по самостоятельной работе

6.Жесткость воды. Способы устранения временной жесткости воды.

ХИМИЯ, ч. 2 Текущий контроль № 1

1. Назовите вещества по международной номенклатуре:

СН3 - С - СН2 - СН2 - СН3 ; СН3 - СН = СН - С - СН3 ; СН3 – СН2 – С С – СН – СН3

СН3- СН - СН3 СН3 СН3

2. Получение каких углеводородов можно ожидать при взаимодействии:

3. Напишите реакцию присоединения брома к пентадиену -1,3. 4. Закончите реакцию СН3 - С С - СН3 + Н2О → … 5. Сколько изомеров имеет углеводород С5Н10 ?

Текущий контроль № 2

1.Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов состава С4Н9ОН. Назовите их по международной номенклатуре. Отметьте, какие из них являются первичными, вторичными и третичными.

2.Какие продукты получаются при каталитическом гидрировании:

а) пентанона-2; б) 2-метил бутаналя ? Назовите полученные вещества.

3.Напишите уравнения реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации пропанола -2.

4.Напишите уравнение реакции между фенолятом натрия и хлорэаном.

5.Осуществите последовательно следующие превращения, назовите вещества.

8.ВОПРОСЫ К ИТОГОВОМУ КОНТРОЛЮ

8.1Вопросы к зачету, Химия, ч. 1

1.Основные понятия химии. Основные законы химии.

2.Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

3.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласа.