6
Раздел 2. Строение вещества
Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары. Особенности поведения микрообъектов. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля. Квантово-механическая модель атома. Уравнение Шредингера. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского.
Условие и механизм образования химической связи. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы. Основные типы химической связи: ковалентная связь: полярная и неполярная; ионная, металлическая. Понятие о межмолекулярном взаимодействии, водородная связь и ее свойства.
Раздел 3. Растворы
Общие понятия о растворах и дисперсных системах. Растворение и растворимость веществ. Общие (коллигативные) свойства растворов. Диффузия
иосмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Давление пара растворов. Первый закон Рауля. Замерзание и кипение растворов. Второй закон Рауля. Свойства растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Изотонический коэффициент. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости. Водородный показатель. Реакция среды. Гидролиз солей. Химия воды. Методы водоподготовки.
Раздел 4. Основы электрохимии. Коррозия и защита металлов
Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Электрохимические системы. Классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Химические источники тока. Аккумуляторы. Электролиз растворов
ирасплавов. Активные и инертные аноды. Законы Фарадея. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Механизм коррозии. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая защита, защитные покрытия, изменение свойств коррозионной среды.
7
Раздел 5. Органические вещества и высокомолекулярные соединения
Предмет органической химии. Теоретические представления о строении органических соединений. Теория А.М.Бутлерова. Классификация органических соединений и реакций. Номенклатура органических веществ. Изомерия. Способы получения и химические свойства углеводородов и основных классов кислородсодержащих соединений. Понятие и определение высокомолекулярных соединений. Строение и классификация полимеров. Мономеры. Олигомеры. Методы получение полимеров: полимеризация и поликонденсация. Основные свойства и применение полимеров. Полимерные композиционные материалы.
Раздел 6. Химическая идентификация и анализ вещества
Предмет аналитической химии. Аналитические реакции. Химическая идентификация веществ. Качественный анализ и его методы. Количественный анализ. Методы количественного анализа: химические, физико-химические и физические методы анализа.
|
|
5. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ |
|
|
Таблица 4 |
|
|
|
№ п/п |
№ раздела |
Наименование лабораторного занятия |
|
дисциплины |
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
1 |
Раздел 1 |
Техника безопасности и правила работы в химической лаборатории. |
|
|
Проверка остаточных знаний по теме “Классификация неорганических |
|
|
соединений” |
|
|
|
2 |
Раздел 1 |
Лабораторная работа № 1. Определение и расчет термодинамических |
|
|
функций химических процессов |
|
|
|
3 |
Раздел 1 |
Лабораторная работа № 2. Химическая кинетика и химическое равнове- |
|
|
сие в гомогенных и гетерогенных системах |
|
|
|
4 |
Раздел 1 |
Отчет по самостоятельной работе (7 задач: 1, 2, 6, 7, 8, 9, 10) |
|
|
|
5 |
Раздел 1 |
Текущий контроль № 1 по темам: "Химическая термодинамика. Хими- |
|
|
ческая кинетика и равновесие в гомогенных и гетерогенных системах" |
|
|
|
6 |
Раздел 2 |
Семинар. Темы: Строение атома. Периодическая система |
|
|
Д.И. Менделеева. Химическая связь. Решение задач по темам 3, 4, 5. |
|
|
|
7 |
Раздел 2 |
Текущий контроль № 2 по темам: "Строение атома. Химическая связь". |
|
|
Отчет по самостоятельной работе (3 задачи: 3, 4, 5) |
|
|
|
8 |
Раздел 3 |
Лабораторная работа № 3 по теме: "Приготовление растворов. |
|
|
Определение концентрации растворов ". Задание по самостоятельной |
|
|
работе – задачи по темам 11, 12, 13, 14 |
|
|
|
|
|
8 |
|
|
Окончание табл.4 |
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
|
|
9 |
Раздел 3 |
Лабораторная работа № 4 по теме: «Электролитическая диссоциация. |
|
|
Определение электропроводности растворов электролитов». Задание по |
|
|
самостоятельной работе – задачи по темам 15, 16, 17, 18 |
|
|
|
10 |
Раздел 3 |
Лабораторная работа № 5 по теме: "Свойства растворов. Гидролиз солей". |
|
|
Задание по самостоятельной работе – задачи по темам 19, 20 |
|
|
|
11 |
Раздел 3 |
Отчет по самостоятельной работе (10 задач: 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, |
|
|
19, 20) |
|
|
|
12 |
Раздел 3 |
Текущий контроль № 3 по теме: "Свойства растворов неэлектролитов и |
|
|
электролитов" |
|
|
|
13 |
Раздел 4 |
Лабораторная работа № 6 по теме: "Окислительно-восстановительные |
|
|
реакции" |
|
|
|
14 |
Раздел 4 |
Лабораторная работа № 7 по теме: "Определение электродных |
|
|
потенциалов металлов. Гальванические элементы" |
|
|
|
15 |
Раздел 4 |
Лабораторная работа № 8 по теме: "Электролиз. Коррозия металлов и |
|
|
защита от коррозии". Задание по самостоятельной работе – задачи по |
|
|
темам 21, 22, 23 |
|
|
|
16 |
Раздел 5 |
Лабораторная работа № 9 по теме: "Физико-химические свойства |
|
|
полимеров" |
|
|
|
17 |
Раздел 6 |
Лабораторная работа № 10 по теме: "Химическая идентификация веществ. |
|
|
Определение общей жесткости воды" |
|
|
|
18 |
Раздел 4-6 |
Текущий контроль № 4 по темам: "Окислительно-восстановительные |
|
|
реакции. Электрохимические процессы. Химическая идентификация |
|
|
веществ. Полимеры». Отчет по самостоятельной работе (3 задачи: 21, 22, |
|
|
23) |
|
|
|
|
|
6. ВОПРОСЫ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ |
|
|
I контроль на 5 неделе |
Вопросы к темам «Основные понятия химии», «Стехиометрические законы»
1.Основные понятия химии. Атом, молекула. Простые и сложные вещества. Атомная масса, молекулярная масса. Моль, молярная масса.
2.Закон сохранения массы и закон сохранения энергии.
3.Закон Авогадро. Следствие из закона Авогадро.
4.Закон кратных отношений.
5.Закон объѐмных отношений
6.Закон постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды.
9
7.Понятие об эквиваленте. Эквивалент элемента и сложных соединений.
8.Закон эквивалентов.
Вопросы к теме «Химическая термодинамика»
1.Понятие о химической термодинамике. Термодинамические системы, их параметры и свойства.
2.Первый закон термодинамики. Особенности химических реакций в изобарных и изохорных условиях. Внутренняя энергия. Энтальпия.
3.Термохимия. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса. Термохимические расчеты.
4.Закон Лавуазье-Лапласа.
5.Понятие об энтропии.
6.Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических процессах и фазовых переходах.
7.Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Критерии направления самопроизвольного протекания химических процессов.
Вопросы к теме «Химическая кинетика и химическое равновесие»
1.Определение скорости химической реакции. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах.
2.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
3.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
4.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило ВантГоффа. Энергия активации реакции. Теория активированного комплекса.
5.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятия об адсорбции, десорбции, абсорбции, хемосорбции, адсорбенте и адсорбате.
6.Обратимые и необратимые реакции.
7.Условие возникновения и смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
8.Фазовые равновесия. Правило фаз.
10
II контроль на 7 неделе
Вопросы по темам «Строение атома», «Химическая связь», «Периодическая система Д.И.Менделеева»
1.Основные сведения о строении атома.
2.Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.
3.Исторические этапы создания теории строения атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.
4.Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами. Главное, побочное, магнитное, спиновое квантовые числа.
5.Распределение электронов по энергетическим уровням в соответствии
спринципом Паули, правилами Клечковского и Гунда.
6.История создания периодической системы химических элементов. Основные законы философии и периодическая система Д.И.Менделеева.
7.Периодический закон Д.И. Менделеева. Положение элементов в периодической системе. Периоды. Группы. Подгруппы.
8.Связь периодической системы с электронным строением атомов. s-, p-, d-, f-элементы. Проскок электронов.
9.Условие образования химической связи. Типы химической связи. Химическая связь и валентность.
10.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.
11.Ковалентная связь. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность связи, поляризуемость связи. Полярные и неполярные молекулы. Донорно-акцепторный механизм образования связи.
12.Ионная связь и ее свойства. Ионные кристаллические решетки.
13.Металлическая связь и ее особенности. Металлические решетки.
14.Водородная связь, ее свойства. Комплементарность.
III контроль на 12 неделе
Вопросы к темам «Растворы»
1.Определение понятия «растворы». Классификация растворов. Термодинамика растворения.
2.Способы выражения концентрации растворов: массовая доля и мольная доля, молярная, нормальная (эквивалентная), моляльная концентрации, титр.