Материал: 1759

2

УДК 546 + 547(075)

Новикова, Л. А. Химия [Текст] : методические указания для аудиторной и самостоятельной работы студентов по направлению подготовки 230400 – Информационные системы и технологии / Л. А. Новикова, О. А. Ткачева ; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВПО «ВГЛТА». – Воронеж, 2012. – 24 с.

Печатается по решению учебно-методического совета ФГБОУ ВПО «ВГЛТА» (протокол № 4 от 2 марта 2012 г.)

Рецензент д-р хим. наук, проф. кафедры аналитической химии ВГУ В.Ю. Хохлов

Методические указания составлены в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по направлению подготовки бакалавра 230400.62 – Информационные системы и технологии, утвержденного зам. министра образования РФ 14.01.2010 г. (регистр. № 25) и примерной программой по химии для нехимических направлений подготовки бакалавров.

3

1.ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ

Врезультате освоения дисциплины «Химия» студент должен обладать следующими профессиональными компетенциями (ПК):

- владеть культурой мышления, способностью обобщать, анализировать, воспринимать информацию, ставить целить и выбирать пути ее достижения

(ОК-1); - использовать основные законы химии в профессиональной

деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-10);

- способностью использовать технологические разработки объектов профессиональной деятельности в области химической промышленности, химико-лесного комплекса, экологии (ПК-18);

- способностью участвовать в постановке и проведении экспериментальных исследований (ПК-24).

2.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ

ДИСЦИПЛИНЫ

В результате освоения дисциплины «Химия» студент должен знать:

основные положения современной теории строения атома, периодический закон и его использование в предсказании свойств элементов и соединений;

теорию химической связи, природу и свойства химической связи в различных классах соединений;

методы математического описания термодинамики и кинетики химических реакций;

основные соединения элементов и их химические превращения, основные классы органических соединений;

особые свойства и закономерности поведения дисперсных систем;

методы описания равновесий в растворах электролитов;

основные процессы, протекающие в электрохимических системах, процессы коррозии и методы борьбы с коррозией;

особенности, строение и свойства распространенных классов высокомолекулярных соединений,

4

о методах химической идентификации веществ, качественном и количественном анализе;

основные принципы охраны окружающей среды и перспективы создания экологически чистых технологий.

Студент должен уметь:

-проводить расчеты концентрации растворов различных соединений;

-определять изменение концентраций и константы равновесия при протекании химических реакций;

-определять термодинамические характеристики реакций и возможные направления химических взаимодействий;

-проводить очистку веществ в лабораторных условиях;

-определять основные физические характеристики органических веществ.

-работать с учебной и научной литературой;

-самостоятельно анализировать, обобщать и делать выводы из полученных на лабораторных занятиях результатов;

-работать как в составе группы, так и индивидуально.

Студент должен владеть:

-навыками выполнения основных химических лабораторных операций;

-методами определения pH и концентраций в растворах;

-методами синтеза простейших неорганических и органических соединений.

3. ОБЪЁМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ

5

4. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

4.1. Разделы дисциплины и виды занятий

В табл. 2 включены основные разделы дисциплины «Химия» и сведения по видам работ, относящимся к данной дисциплине.

Таблица 2

4.2. Содержание разделов дисциплины Раздел 1. Введение. Общие закономерности химических процессов

Предмет химии и еѐ связь с другими науками. Роль фундаментальной химической науки в решении проблем окружающей среды. Понятие о нанотехнологиях и наноматериалах. Основные понятия химической термодинамики. Термодинамические функции. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики. Законы термохимии. Закон Гесса и следствия из него. Закон Лавуазье-Лапласа. Энтропия. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях. Изобарноизотермический потенциал (энергия Гиббса). Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции. Условия самопроизвольного протекания химических процессов.

Химическая кинетика. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Адсорбция.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье. Фазовое равновесие. Правило фаз.