Материал: 1475

16

-отчет по самостоятельной работе – написание контрольных работ по основным разделам курса и отчетов по лабораторным работам, сдача коллоквиума по теме “Строение атома и химическая связь”;

-написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Разделы лекционного курса химии, вынесенные для самостоятельного изучения студентами

Раздел 1. Основные понятия и стехиометрические законы химии

1.Основные химические понятия: атом, молекула, количество вещества, моль, атомная масса, молярная масса.

2.Понятие об эквиваленте. Определение эквивалентов простых и сложных веществ.

3.Стехиометрические законы химии:

Закон сохранения массы и энергии; Закон постоянства состава; Закон кратных отношений; Закон Авогадро. Следствия закона; Закон эквивалентов.

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2002. – С.15-37.

Раздел 2. Основные классы неорганических соединений

1.Соединения кислорода - оксиды кислородсодержащие кислоты и гидроксиды: состав, классификация, названия, свойства.

2.Простые соединения водорода - простые кислоты, гидриды: состав, классификация, названия, свойства.

3.Солигалиды, сульфиды, нитриды, карбиды:состав, классификация, свойства.

4.Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2002. – С.37-46.

Раздел 3. Строение атома и систематика химических элементов

1.Основные сведения о строении атома.

2.Состав атомных ядер.

3.Радиоактивность.

4.Виды радиоактивных излучений.

5.Ядерная модель атома. исследования Э.Резерфорда.

6.Изотопы.

7.Ядерные реакции.

17

8.Периодическая система элементов Д.И.Менделеева.

9.Общенаучное значение периодического закона.

10.Изменение свойств химических элементов.

11.Окислительно-восстановительные свойства элементов.

12.Энергия ионизации и сродство к электрону.

13.Электроотрицательность.

Глинка Н.Л. Общая химия – Л.: Химия, 2002. – С.46-101.

Раздел 4. Физические и химические свойства металлов. Получение и очистка металлов

1.Металлическая связь и металлы.

2.Физические свойства металлов.

3.Химические свойства металлов, их восстановительная способность. Взаимодействие металлов с простыми и сложными веществами.

4.Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе.

5.Основные методы получения металлов.

6.Очистка металлов.

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2002. – С.513-525.

Раздел 5. Особенности химического строения и классификация органических соединений

1.Особенности строения органических соединений.

2.Изомерия.

3.Классификация органических соединений: углеводороды, кислородсодержащие органические соединения.

4.Особенности свойств органических соединений.

Н.Л.Глинка Общая химия. - Л.: Химия, 2002. – С.435-452.

Самостоятельная работа студентов эффективно контролируется и дифференцированно оценивается по модульно-рейтинговой системе, а также сдачей наиболее успевающими студентами блочных экзаменов в ходе семестра (см. табл. 5 стр. 18).

Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля за самостоятельной работой студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:

19

-для сдачи допуска к лабораторным работам и проведении расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;

-для сдачи отчета по лабораторным работам;

-для контроля за освоением теоретического материала по отдельным разделам дисциплины.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.

Баллами оцениваются блочные экзамены. В этом случае при определении общего рейтинга за семестр сумма баллов блочных экзаменов складывается с семестровым рейтингом по модулям и выводится экзаменационный рейтинг (см. табл. 5). Студенты, не сдававшие блочные экзамены, получают экзаменационную оценку, которая складывается с семестровой и затем выводится итоговая оценка за семестр.

8.2. Экзаменационные вопросы по химии для сдачи экзамена в течение семестра по блокам и для сдачи экзамена в сессию

Вопросы к I блоку

Тема: Основные понятия и законы химии. Общие закономерности химических процессов

1.Предмет и задачи химии.

2.Основные понятия химии.

3.Основные стехиометрические законы химии.

4.Химия и охрана окружающей среды.

5.Понятие о химической термодинамике.Внутренняя энергия и энтальпия.

6.Первый закон термодинамики.

7.Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье-Лапласа.

8.Энтальпия образования химических соединений. Изменение энтальпии в химических реакциях.

9.Энтропия и ее изменение в химических процессах.

10.Второй закон термодинамики.

11.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (Свободная энергия Гиббса). Изменение свободной энергии Гиббса в химических процессах.

12.Фазовые равновесия и правило фаз.

13.Физико-химический анализ двухкомпонентных систем.

14.Виды сорбции. Адсорбционное равновесие.

15.Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах.

16.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

17.Зависимость скорости химических реакций от температуры. Правило Вант Гоффа.

20

18.Влияние катализатора на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о колебательных реакциях.

19.Условия химического равновесия. Константа химического равновесия.

20.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Тема: Строение вещества

1.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

2.Радиоактивность. Ядерные реакции.

3.Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

4.Волновое уравнение Шредингера. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.

5.Принцип Паули, правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей.

6.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.

7.Окислительно-восстановительные свойства элементов. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону. Электроотрицательность элементов.

8.Основные типы и характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

9.Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи:

Насыщаемость; Направленность, σ- и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей;

Поляризуемость. Диполь. Дипольный момент.

10.Основные положения метода валентных связей.

11.Понятие о методе молекулярных орбиталей: связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали, энергетическая диаграмма распределение электронов, порядок связи.

12.Силы межмолекулярного взаимодействия. Ван-дер-ваальсовы силы.

13.Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Понятие о комплементарности.

14.Аморфное и кристаллическое состояние вещества.

15.Типы кристаллических решеток: ионный, молекулярный, атомный, металлический.

16.Особенности ионной связи.

17.Металлическая связь и металлы.

Вопросы к II блоку Тема: Растворы

1.Общие понятия о растворах. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.

2.Способы выражения концентрации растворов. Растворимость. Влияние на растворимость веществе температуры и давления.