Материал: Аналит задачи на экзамен

16. Вычислите pH буферной системы, содержащей в 500 мл раствора 0.005 моль уксусной кислоты и 0.05 моль калия ацетата (рК=4.76)

17. Вычислите pH буферной системы, полученной при смешивании 100 мл 0.2М раствора муравьиной кислоты и 50мл 0.5M раствора калия формиата. (рК=3.75)

18.Сколько граммов калия ацетата нужно добавить к 100 мл 2.0М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН=3.44? (рК= 4.76)

19.Рассчитайте массу натрия гидрокарбоната в растворе, если на его титрование израсходовали 12,02 мл раствора соляной кислоты с титром 0,007028 г/мл

20. Какую массу навески калия бромата необходимо взять для приготовления 200,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1000 моль/л?

21. На титрование 30,0 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л израсходовано 12,0 мл раствора натрия тиосульфата. Определить молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата.

22.Рассчитать массовую долю цинка в образце, если на титрование раствора, приготовленного из его навески массой 0,9003 г затрачено 19,51 мл 0,1015 М раствора ЭДТА

23.Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчета по свинцу (II) раствора, 1л которого содержится 8,4053 г безводного этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА).

24.Вычислите объем 40%-ного концентрированного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,198 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл титранта с молярной концентрацией 0,1 моль/л.