Материал: I. теория хим процессов

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Физико-химические закономерности

Стехиометрические соотношения

Vi = 0 – для инертного в-ва

Стехиометрическое уравнение устанавливает соотношение между количеством превратившихся веществ = является балансовым = расчет материального баланса реакционных процессов.

Стехиометрические уравнения показывают соотношение количеств реагирующих веществ, но не отвечают действительно протекающим взаимодействиям (могут совпадать)

Простые и сложные реакции Простая реакция описывается одним стехиометрическим уравнением

Если превращение протекает по нескольким направлениям, то стехиометрических уравнений (3.1) будет несколько (сложная реакция)

Базисная система стехиометрических уравнений

Для расчета материальных балансов необходимо использовать только независимые стехиометрические уравнения, те такую систему уравнений, в которой ни одно из них не может быть получено линейной комбинацией других.

Такая система наиболее полно описывает процесс.

Должна содержать число независимых стехиометрических уравнений, равное:

У=В-Э (ОВР)

У=В-Э+1 (обменные реакции)

У - число уравнений в базисной системе, В - число веществ (участников ХП),Э - число хим элементов, из которых состоят вещества

Показатели эффективности:

Степень превращения – показывает какое число исходного сырья перешло в продукт (от 0 до 1)

Селективность – показывает какая доля из прореагировавшего в-ва переходит в целевой продукт

Полная, или интегральная, селективность – это отношение количества исходного реагента, расходуемого на целевую реакцию, к общему количеству исходного реагента, пошедшего на все реакции (и целевую, и побочные)

Мгновенной, или дифференциальной, селективностью - называют отношение скорости превращения исходных реагентов в целевой продукт к суммарной скорости расходования исходных реагентов