жением в закрытом состоянии. Затем открыть и сразу же определить обонянием характер и интенсивность запаха. Дать оценку характера и интенсивности запаха по пятибалльной шкале (см. табл. 1). Результаты исследований запаха воды представить в виде табл. 4, а также занести в табл. 3.
|
|
Таблица 4 |
|
Результаты исследования запаха воды |
|||
Номер |
Показатели оценки |
|
|
|
|
|
|
пробы |
Характер запаха |
Интенсивность |
|
|
|
запаха |
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
Опыт 2. Исследование цветности воды.
Материалы и оборудование: бесцветные цилиндры емкостью 200 см3 диаметром 30 мм, цилиндры емкостью 10 см3, плотные фильтры, градуированная пипетка, мерный стакан, концентрированная серная кислота, основной раствор №1, вспомогательный раствор № 2 или компоненты для их приготовления (бихромат калия K2Cr2O7 и сульфат кобальта CoSO4∙7H2O), дистиллированная вода, пробы воды.
Ход работы
Для качественной оценки цветности воды отфильтровать через бумажный фильтр не менее 40 – 50 см3 исследуемой воды. Профильтрованную воду налить в бесцветный цилиндр и сравнить с таким же объемом дистиллированной воды в другом таком же цилиндре. Анализ выполняется на фоне белого листа бумаги при дневном освещении. Воду рассматривают сверху и сбоку и указывают наблюдаемый цвет (бесцветная, светло-желтая, бурая и т.д.). Количественно цветность воды определяется по хромато-кобальтовой шкале. Шкала цветности готовится путем смешения раствора №1 (основной) и №2 (вспомогательный). Для приготовления раствора №1 необходимо в небольшом объеме дистиллированной воды растворить в отдельной посуде 0,0875 г бихромата калия (K2Cr2O7) и 2,0 г сульфата кобальта (CoSO4∙7H2O). Растворы солей смешать, прибавить
10
1 см3 концентрированной серной кислоты и довести дистиллированной водой до 1 дм3. Раствор №2 содержит 1 см3 концентрированной серной кислоты в 1 дм3 дистиллированной воды (раствор серной кислоты). Шкала цветности готовится в пяти цилиндрах по 50 см3 путем смешения растворов №1 и №2 в соотношении согласно табл. 2. Для определения цветности в пробирку (цилиндр) №6, однотипную с теми, в которых приготовлена шкала, налить 50 см3 исследуемой воды. Сравнить окраску воды с окраской растворов в пяти цилиндрах на белом фоне, отыскивая место в шкале, тождественное или максимально приближенное по окраске. Цветность выражают в градусах цветности по данным табл. 2. Результаты исследований цветности воды представить в виде табл. 5, а также занести в табл. 3.
|
|
Таблица 5 |
|
Результаты исследования цветности воды |
|||
Номер |
Показатели оценки |
||
пробы |
|
|
|
Цвет воды |
Градус цветности |
||
|
|||
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
Опыт 3. Определение кислотности воды.
Материалы и оборудование: невысокий стеклянный бюкс объёмом 20 см3, набор универсальной индикаторной бумаги, шкала универсального индикатора.
Ход работы
В стеклянный бюкс налить исследуемую воду, погрузить в воду полоску универсальной индикаторной бумаги и быстро сравнить полученный цвет бумаги со стандартной шкалой универсального индикатора. Результат занести в табл. 6 и 3.
Таблица 6
Результаты исследования кислотности воды
Номер |
Показатели |
|
пробы |
Цвет индикаторной бумаги |
рН |
1 |
|
|
2 |
|
|
|
11 |
|
Опыт 4. Определение содержания сульфатов.
Материалы и оборудование: стеклянные пробирки объёмом 10 см3, соляная кислота HCl (1:5), хлорид бария 5%, стандартная шкала для определения содержания сульфатов в воде, мерный цилиндр объёмом 25 см3, мерные пипетки объёмом 5 см3.
Ход работы
Предварительно следует провести качественное определение сульфатов. Для этого в пробирку налить 10 см3 испытуемой воды, добавить 0,5 см3 соляной кислоты (1:5) и 2 см3 5%-ного раствора хлорида бария. Пробирку осторожно встряхнуть. Появление белой мути указывает на содержание в воде сульфат-иона. Чтобы убедиться, что наблюдаемый осадок образован именно сульфатами, а не фосфатами или карбонатами, часть полученного раствора отделить в другую пробирку и добавить несколько капель соляной кислоты. Если осадок не растворяется в соляной кислоте, это указывает на наличие в воде сульфат-ионов.
Для полуколичественного определения сульфат-ионов сравнить исследуемый раствор со стандартной шкалой (табл. 7). Результат определения занести в табл. 3.
Таблица 7
Стандартная шкала для определения содержания сульфатов в воде
Номер пробирки |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Количество сульфатов, мг/мл |
10 |
20 |
50 |
100 |
200 |
400 |
Опыт 5. Определение содержания хлоридов.
Материалы и оборудование: стеклянные пробирки объёмом 10 см3, раствор нитрата серебра 10%, раствор азотной кислоты 2Н, мерный цилиндр объёмом 25 см3.
Ход работы
В пробирку налить 5 см3 воды и добавить 3 – 4 капли 10%-ного раствора нитрата серебра. Появление осадка или мути указывает на присутствие в воде хлоридов.
12
По табл. 8 провести полуколичественное определение хлоридов. Для того чтобы убедиться, что осадок образовался за счет хлоридионов, в пробирку добавить несколько капель азотной кислоты. Нерастворившийся осадок или муть свидетельствует о содержании в воде именно хлоридов. Результаты определения занести в табл. 3
|
Таблица 8 |
Данные для определения содержания хлоридов в воде |
|
Характеристика осадка или мути |
Содержание хлоридов, мг/л |
Опалесценция или слабая муть |
1 – 10 |
Сильная муть |
10 – 50 |
Образуются хлопья, осаждаются не сразу |
50 - 100 |
Белый объемный осадок |
Более 300 |
Опыт 6. Определение содержания фосфатов.
Материалы и оборудование: химический стакан объёмом 100 см3, мерный цилиндр объёмом 100 см3, раствор соляной кислоты (1:5), раствор молибдата аммония, раствор хлорида олова, мерные пипетки объёмом 5 см3.
Ход работы
В химический стакан объёмом 100 см3 налить 50 см3 пробы воды, добавить 1 см3 соляной кислоты (1:5), 1 см3 раствора молибдата аммония и по каплям ввести раствор хлорида олова (всего 3 капли).
По интенсивности окраски полученного раствора судят о количестве фосфат-ионов в исследуемой воде (табл. 9). Результаты испытаний занести в табл. 3.
|
Таблица 9 |
Данные для определения содержания фосфатов в воде |
|
Окраска раствора |
Содержание фосфатов, мг/л |
Светло-голубая |
0,1 – 10 |
Голубая |
10 – 45 |
Синяя |
Более 45 |
Опыт 7. Определение содержания катионов железа. Материалы и оборудование: стеклянные пробирки объёмом
10 см3, мерные пипетки объёмом 10 см3, мерные колбы объёмом 50 см3, раствор серной кислоты 1Н, раствор сульфосалициловой
13
кислоты 10%, стандартная шкала для определения содержания катионов железа в воде.
Ход работы
Для определения содержания в воде солей железа налить 10 см3 исследуемой воды в мерную колбу, добавить 1 см3 серной кислоты (для создания кислой среды). Далее прибавить 5 см3 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты. Раствор долить до метки дистиллированной водой и перемешать. Для сравнения с растворами стандартной шкалы приготовленный раствор налить в пробирку до уровня, одинакового со стандартными растворами. Окраску сравнивать, рассматривая растворы сверху. В присутствии ионов железа раствор окрашивается в розовый цвет. По стандартной шкале (табл. 10) определить содержание в воде катионов железа.
Таблица 10
Стандартная шкала для определения содержания катионов железа в воде
Номер пробирки |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Содержание катионов железа, мг/л |
0,05 |
0,10 |
0,15 |
0,20 |
0,30 |
Содержание катионов железа в пробе воды считать равным тому значению, которое соответствует стандартному раствору шкалы с окраской раствора, наиболее близкой окраске пробы. Результаты занести в табл. 3.
Опыт 8. Определение содержания катионов свинца. Материалы и оборудование: стеклянные пробирки объёмом
10 см3, раствор хромата калия 0,5 М, стандартная шкала для определения содержания свинца в воде, мерные пипетки объёмом 5 см3.
Ход работы
В пробирку поместить 5 см3 пробы, прибавить 0,5 см3 раствора хромата калия. Окраску полученного раствора сравнить со стандартной шкалой (табл. 11).
14